課題2

原子的構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成質(zhì)子(+)中子（不帶電）核外電子(-)原子核(+)原子

一、原子的結(jié)構(gòu)決定原子的種類(lèi)復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)不一定等于質(zhì)子(+)中子（不帶電）核外電子(-)原子核(+)原子二、核外電子的排布1：電子在核外是分層排布的;2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子;1：排布特點(diǎn)2：原子結(jié)構(gòu)示意圖及涵義原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線(xiàn)表示電子層數(shù)字表示該層的電子數(shù)最外層3、最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。二、核外電子的排布1：電子在核外是分層排布的;2：原子的第2881+192882+20鉀（K)鈣（Ca)除外分析下列三類(lèi)原子（稀有氣體、金屬、非金屬）

最外層電子排布有什么特點(diǎn)？稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（He為2)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】象稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。不易得失電子，化性穩(wěn)定。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；易失去最層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，,易獲得電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)活潑82881+192882+20鉀（K)鈣（Ca)除外分析下列三3:原子核外最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素類(lèi)別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)結(jié)論稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

=8（He為2）

不易得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）＜4易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

≥4（氫為1）易得電子使最外層達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3:原子核外最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素最外層得失金屬元素原子最外層容易失去電子，非金屬元素原子最外層容易得到電子，從而形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么得失電子之后形成的粒子是什么？+1282+16882思考Mg2++12822+16862MgSS2-核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<

——離子

失2e-

得2e-金屬元素原子最外層容易失去電子，非金屬元素原子最外層容易得到氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-Na+Cl-

氯化鈉氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-Na+Cl-氯化鈉保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

鐵原子

保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子、氯離子

水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（1）

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+4、離子的形成幾個(gè)原子形成的集團(tuán)如：SO42-失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷;

得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷

離子帶的電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。歸納總結(jié)（1）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷

最外層電子數(shù)離子帶電荷數(shù)常見(jiàn)離子符號(hào)+234567812+3+2--3-Mg2+Na+Al3+N3-S2-O2-F-Cl-書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字;后寫(xiě)電性“＋”“-”符號(hào)）。 最外層離子帶電荷數(shù)常見(jiàn)離子符號(hào)+234567812+3+（2）離子的表示方法：離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Mg2++1228（3）離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子2書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字;后寫(xiě)電性“＋”“-”符號(hào)）。（2）離子的表示方法：離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Mg2+原子與離子的比較

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子數(shù)量關(guān)系電性穩(wěn)定性

表示方法結(jié)構(gòu)示意圖相互轉(zhuǎn)化原子離子得失電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)中性帶正電荷帶負(fù)電荷不穩(wěn)定（金屬，非金屬）穩(wěn)定元素符號(hào)HAlClO離子符號(hào)H+Al3+Cl-O2-比對(duì)應(yīng)原子少一層電子層數(shù)不變辯與析+1228原子與離子的比較原子二、核外電子的排布1：電子在核外是分層排布的。2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。1：排布特點(diǎn)2：原子結(jié)構(gòu)示意圖及涵義3：原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)1、稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)易失電子。3、非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)易得到電子。原子核核電荷數(shù)為11或原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子弧線(xiàn)表示電子層數(shù)字表示該層的電子數(shù)最外層課堂小結(jié)二、核外電子的排布1：電子在核外是分層排布的。2：原子的第

（1）、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：O2－，Cl－，SO42-，陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：Na+，Mg2+，

NH4+4、離子的形成（2）、離子的表示方法：（3）、離子符號(hào)的意義：表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。）2（4）、原子與離子的比較（5）、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。陰離子：帶負(fù)電1、（2013.荊州市）某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（

）A.原子

B.分子

C.陽(yáng)離子

D.陰離子2.（2013.荊州市）與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（

）

A.原子核外電子數(shù)

B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

D.原子核外的最外層電子數(shù)

C課堂診斷練習(xí)C1、（2013.荊州市）某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電3、（2013.湘潭市）右圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有說(shuō)法正確的是（

）A．甲粒子是陽(yáng)離子

B．乙粒子是原子C．兩種粒子質(zhì)子數(shù)相同D．甲粒子的化學(xué)性質(zhì)比乙粒子穩(wěn)定C甲乙3、（2013.湘潭市）右圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下4、（2013.南京市）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（

）

A．蒸餾水

B．氯化鈉

C．硅

D．氧氣5、（2012.南京市）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

BD4、（2013.南京市）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）6、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱(chēng)是___，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+137、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列敘述錯(cuò)誤（）

A．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子

B.氯原子核外有三個(gè)電子層

C．氯原子核內(nèi)有17個(gè)中子

D.氯原子容易得到一個(gè)電子形成氯離子

+17287C6、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子8、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：（1）如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。（2）如果該圖表示的是帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne11Na+8O2-技巧：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法8、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：10Ne11Na+8O2-技巧：求課外作業(yè)1、完成《學(xué)習(xí)指要》32-34頁(yè)剩余題目2、第2課時(shí)新課前瞻：1、2課堂練習(xí)：1、4、5、6課后作業(yè)：1、3、4、5、8、9、10、11課外作業(yè)1、完成《學(xué)習(xí)指要》32-34頁(yè)剩余題目1有了堅(jiān)定的意志，