第三節鹽類的水解第1課時鹽類的水解課后·訓練提升基礎鞏固1.下列各方程式中,屬于水解反應的是()。A.CO2+H2OH2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2OH3O++S2-D.S2-+H2OHS-+OH-答案:D2.下列說法中正確的是()。A.HCO3-在水溶液中只電離B.硝酸鈉溶液水解后呈中性C.可溶性的鋁鹽都能發生水解反應D.可溶性的鈉鹽都不發生水解反應答案:C解析:HCO3-既能發生電離又能發生水解,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A項錯誤;NaNO3不發生水解,B項錯誤;弱酸對應的鈉鹽可發生水解,如Na2CO3可發生水解反應,D項錯誤3.在常溫下,純水中存在電離平衡H2OH++OH-,如要使水的電離程度增大,并使c(H+)>c(OH-),應加入的物質是()。A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2C.NaHCO3 D.CH3COONa答案:B解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的電離程度增大,但溶液均呈堿性,c(H+)<c(OH-),不符合題意;NaHSO4電離出的H+抑制了水的電離;KAl(SO4)2電離的Al3+水解,能促進水的電離,使溶液中c(H+)>c(OH-)。4.下列說法不正確的是()。A.同溫下,0.01mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01mol·L-1的NaClO溶液的pHB.常溫下,pH=4的溶液中水電離出的c(H+)一定為1×10-4mol·L-1C.鹽類水解反應一般為吸熱反應D.NaHSO3溶液顯酸性是因為HSO3答案:B解析:常溫下,pH=4的溶液可能為酸溶液也可能為水解呈酸性的鹽溶液等,水電離出的c(H+)可能為1×10-10mol·L-1或1×10-4mol·L-1。5.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧答案:B解析:H+、OH-抑制水的電離,Al3+、S2-、NH4+能發生水解而促進水的電離,Cl-、K+、N6.25℃時,濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()。A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.對水的電離都起到促進作用答案:C解析:兩溶液中均存在水解平衡和電離平衡,A項正確;在兩溶液中均存在Na+、H+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H2O七種粒子,B項正確;同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,堿性強,C項錯誤;NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,即以水解為主,對水電離起到促進作用,Na2CO7.(2022河南鄭州高二期末)碳酸銨[(NH4)2CO3]是一種無色、透明、堅硬的塊狀或針狀晶體,不穩定,有強烈的氨味和辛辣的味道,實驗測得碳酸銨溶液呈堿性。下列說法正確的是()。A.碳酸銨的電離方程式為(NH4)2CO32NH4++CB.(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)∶c(CO3C.向氨水中緩緩通入CO2制取碳酸銨的過程中,水的電離受到抑制D.碳酸銨溶液中的粒子種類少于碳酸氫銨溶液中的粒子種類答案:B解析:碳酸銨屬于強電解質,電離方程式為(NH4)2CO32NH4++CO32-,A項錯誤;實驗測得碳酸銨溶液呈堿性,說明碳酸根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,故(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)∶c(CO32-)>2∶1,B項正確;氨水為堿溶液,會抑制水的電離;向氨水中緩緩通入CO2制取碳酸銨,碳酸銨為弱酸弱堿鹽,會促進水的電離,C8.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。

答案:Fe3+水解產生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質2Fe3++Fe3Fe2+能力提升1.由下列物質分別形成的物質的量濃度相同的溶液,pH由大到小排列正確的是()。A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl答案:B解析:A項pH由大到小的順序為Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3;B項正確;C項pH由大到小的順序為NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D項pH由大到小的順序為NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。2.用一價離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質的量濃度均為1mol·L-1。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則正確的是()。選項AB堿性AOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HD選項CD堿性AOH>BOHAOH<BOH酸性HC<HDHC<HD答案:A解析:根據AD溶液pH>7,D-一定水解;根據BC溶液pH<7,B+一定水解;根據BD溶液pH=7,B+、D-的水解程度相同;A+、C-均不水解,或水解程度比B+、D-弱,所以堿性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。3.常溫下,有下列五種溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液、③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合液、⑤0.1mol·L-1氨水。(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。

(2)在溶液④中,的濃度為0.1mol·L-1。

(3)常溫下,測得溶液②的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH4+),CH3COO-的水解程度N答案:(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H(2)Cl-(3)==解析:(1)NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡,NH4++H2ONH3·H2O+H(2)根據元素守恒,溶液④中c(Cl-)=0.1mol·L-1。(3)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,說明CH3COO-與NH44.常溫下,將酸HA溶液與堿MOH溶液等體積混合。(1)若0.01mol·L-1的強酸HA溶液與0.01mol·L-1的強堿MOH溶液混合,則所得溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”,下同),該反應的離子方程式為。

(2)若pH=3的強酸HA溶液與pH=11的弱堿MOH溶液混合,則所得溶液顯,理由是。

(3)若0.01mol·L-1的強酸HA溶液與0.01mol·L-1的弱堿MOH溶液混合,則所得溶液顯,解釋這一現象的離子方程式是

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答案:(1)中性H++OH-H2O(2)堿性強酸H