【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷（上海專用）

一輪鞏固卷3

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分,每小題只有一個正確答案）

1.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）

A.共價化合物：是否含有共價鍵B.離子晶體：液態(tài)時能否導電

C.強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D.氧化還原反應：元素化合價是否變化

2.打火機里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是（）

A.打開打火機開關，分子間距變大

B,摩擦打火石，達到氣體著火點

C.Imol丙烷完全燃燒需要空氣約為112L

D.若n（丙烷）：n（丁烷）=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為56.6g-mo「

3.下列表示正確的是（）

H

A.CH3cl的電子式：H：C1：C1B.鎂原子最外層電子的電子云圖:

H

C.四氯化碳的比例模型:D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3

4.下列實際應用，解釋錯誤的是（）

A.工業(yè)采用高壓合成NH3——勒夏特列原理

B.石膏降低Na2cCh鹽堿地的堿性——離子互換反應的規(guī)律

C.在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕——犧牲陽極的陰極保護法

D.接觸室中裝有熱交換器——防止催化劑中毒

5.下列能量屬于反應熱的是（）

A.ImolHC1分解成H、C1時吸收的能量B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石時吸收的能量

C.Na變成Na+時吸收的能量D.冰變成水時吸收的能量

6.用H2s制H2sO,，既利用資源又環(huán)保。1體積含H2s體積分數(shù)為0.84混合氣體（H,S、H。、NQ在過量

的空氣中（過量77%）完全燃燒，下列分析正確的是（）（已知空氣組成：電體積分數(shù)0.79、體積分數(shù)

0.21)

A.消耗氧氣0.42體積

B.通入空氣6體積

C.產(chǎn)物中SO?體積分數(shù)是0.85（也0是氣體）

D.若完全轉(zhuǎn)化，每摩爾混合氣體制得98%的硫酸84g

7.20'C時，向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加水稀釋，下列說法正確的是

溶液中-“H）

A.減小

c（OH）

B.溶液中導電粒子數(shù)目減少

C.CH3coOH電離程度增大，c（H+）也增大

D.向溶液中加入pH=ll的NaOH溶液后，pH>7

8.用0.5mL40%的乙醛溶液和新制Cu（OH）2進行實驗探究，記錄如下:

實2%CuSO,溶液的體10%NaOH溶液的體振蕩后

加乙醛，加熱后的沉淀顏色及沉淀成分

驗積積pH

12mL3滴5?6淺藍綠色沉淀CU2（OH）2SO”

2a15滴7?8黑色沉淀CuO

31mL1mL9-10紅褐色沉淀d

4b2mL11?12紅色沉淀c”o

下列推斷錯誤的是（）

A.a、b應為2mL、1mLB.實驗2,部分乙醛參加反應

C.d可能是CuO和Cu20的混合物D.Cu（OH）2氧化乙醛，溶液應pH>10

9.實驗是化學研究的基礎。下列各裝置圖對應實驗的敘述中，錯誤的是（）

A.裝置①可實現(xiàn)由食鹽水制得食鹽晶體

B.裝置②能用于吸收HC1氣體并防止倒吸

C.裝置③可通過NH4cl分解得到NH3

D.裝置④b口進氣可收集H2、NH3等氣體

10.室溫下，等體積O.lmolU的①NaCl②FeCb③HC1④Na2cCh四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目

由少到多的順序是（）

A.③①②④B.③②①④C.①④③②D.④②①③

11.根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：

①CaBg+HiOCaO+ZHBr（750攝氏度）；

@2HBr+Hg=HgBr,+H2個（100攝氏度）;

③HgB^+CaOnHgO+CaBr?（750攝氏度）;

（4）2HgO=2Hg+O2T（500攝氏度）。

該方案的相關敘述正確的是（）

A.該實驗的目的是制取HBrB.該過程的副產(chǎn)品是Hg

C.該過程得到的氣體只有H?D.該過程的本質(zhì)是水的分解

12.我國藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列關于青蒿素的

說法正確的是（）

青蒿素

A.具有較好的水溶性B.具有芳香氣味，是芳香族化合物

C.在酸、堿溶液中均能穩(wěn)定存在D.含有“-O-O-”基團，可能具有一定的氧化性

13.以下實驗設計能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

A.除去NaHCCh固體中的Na2co3將固體加熱至恒重

B.制備無水AlCb蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應后的溶液

C.分離乙醇（沸點78.3?苯（沸點80.1℃）的混合物將混合物進行蒸儲

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC14萃取

14.某無色溶液可能由K2co3、MgCL、NaHCCh、BaCL溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒

堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是

A.一定有MgCbB.一定有MgCh和NaHCCh

C.一定有K2cChD.一定有BaCb和NaHCCh

15.汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示，說法正確的是（）

c°'c-

NQ、Q

A.該過程的催化劑是Ba（NO3）2

B.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

C.還原過程中生成O.lmolN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)

16.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是（）

濃H2s04——~>S02——~>Na2s03溶液——~>Na2s2O3溶液——~>S

A.反應①中生成的S02具有漂白性，可使濱水褪色

B.反應②中若SCh少量，就會生成NaHSCh

C.反應④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為2moi

17.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)

是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性強弱的順序為X>Y>Z

C.丫的最高價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)

D.該新化合物中丫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

18.H2X為二元弱酸。20℃時，向lOOmLO.lmorU的Na?X溶液中緩慢通入HC1(忽略溶液體積變化及H?X

的揮發(fā))。指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()

A.通入HC1前：c(X2')>c(HX)>c(OH)>c(H+)

B.若通入5xl()-3moiHCl,溶液呈堿性，則溶液中c(X>)=c(HX)

C.pH=7時：溶液中c(HX)>c(Cl)

1+2

D.c(Cl-)=O.lmolL-時：C(OH)-C(H)=C(H2X)-C(X)

19.某種天然堿的化學式為aNa2cO/bNaHCtVcH?。，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶

液中的NaHCCh的物質(zhì)的量與加入HC1的物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說法正確的是()

+

B.N點溶液中存在:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

C.水的電離程度：N>M>P

D.取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：3HCO；+2CO：+7H*f5co2?+5H2。

20.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s)v

2CO(g)?CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol

甲0.10.30

乙000.4

25底

A.曲線I對應的是甲容器

B.a、b兩點所處狀態(tài)的壓強大小關系：9pa>14pb

4

C.c點：C。的體積分數(shù)

D.900K時,若起始向容器乙中加入CO、82、C各Imol,則v（正）>v（逆）

二、綜合分析題（共60分）

（一）（14分）I.硼及其化合物在工業(yè)中有很多用處。一些硼的鹵化物的涕點如圖所示:

鹵化物BRBC13BBr.

沸點/℃-100.312.590

完成下列填空：

21.硼原子的核外共有種形狀不同的電子云；溟原子的最外層電子排布式為。

22.上表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為。BF,屬于

分子（填“極性”或"非極性”）。

23.解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：o

II.硼酸是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如下：

?B原子O。原子。H原子

24.含氧酸的通式一般可以表示為（HOUR。”，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)”有關，〃越大，酸性越

強。據(jù)此判斷，與HjBO,酸性接近的含氧酸是（選填編號）。

a.HC1Ob.H4SiO4c.H,PO4d.H,CO3

25.向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為。

26.在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發(fā)生如下反應：B+NaOH+KNO3-?NaBO2+KNO2+H,0

配平上述反應。該過程中被還原的元素是,寫出該反應體系中屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)的電

子式：。

（二）（15分）已知①膽帆（CuSOr5H2。）易溶于水，難溶于乙醇；②溶液中Fe?+和CM+完全沉淀時的pH分

別為3.7和6.9,某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽帆，

并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：

27.將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為一。與直接用廢銅和濃硫酸反應相

比，該方法的優(yōu)點是一。

28.待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NH3H2。調(diào)pH為3.5?4.0,再煮沸1Omin,

冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、乙醇洗滌、得到膽磯。其中，控制溶

液pH為3.5-4.0的目的是一。

29.制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_（填標號）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.用煙

30.結(jié)晶水含量測定（設化學式為CuSOxHzO）：稱量干燥用煙的質(zhì)量為mi,加入膽磯后總質(zhì)量為m2,將用

期加熱至膽機全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)

實驗數(shù)據(jù)可知，x=_（寫表達式）。

31.下列操作中，會導致結(jié)晶水含量測定值偏高的是_（填標號）。

①膽研未充分干燥

②用期未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少膽機迸濺出來

（三）（15分）化合物H是一種常見的藥物的中間體，工業(yè)上常通過如下途徑合成：

030J

O0^\

回

請回答下列問題：

32.A-B的反應條件是,H中含氧官能團的名稱為，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是

33.下列說法不正確的是。

A.化合物A最多14個原子共平面

B.化合物B能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

C.化合物H的分子式為G5H20。4

34.寫出F-G發(fā)生的化學反應方程式_________。

35.乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸氣味難聞且有腐臭味，而乙酸乙酯氣味香甜，解釋這兩種物質(zhì)為什

么聞起來氣味不同：。

36.依