第三節（第一課時）硫的氧化物第三節（第一課時）硫的氧化物－20+4+6“硫線”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3－20+4+6“硫線”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4大家一起來了解硫單質的性質硫是黃色粉末硫，俗稱硫磺，是一種淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2（是一種有機溶劑）。硫是一種非金屬單質，可以和大部分金屬反應，生成金屬硫化物，還可以和氧氣反應，生成二氧化硫。火山口的硫磺大家一起來了解硫單質的性質硫是黃色粉末硫，俗稱硫磺，是一種淡

空氣中二氧化硫的主要來源：點燃S+O2===SO2空氣中二氧化硫的點燃S+O2===

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。

在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃

狀態：顏色：氣味：毒性：沸點：密度：溶解性：

總結SO2的物理性質:氣體無色有刺激性有毒－10℃比空氣大（相對分子量是64）易溶，常溫常壓時，1體積水大約能溶解40體積的SO2狀態：總結SO2的物理性質:氣體無色有刺激性有毒－10℃請同學們動手寫一寫：依據酸性氧化物的性質寫出SO2和H2O、以及NaOH溶液、Na2O的反應方程式。一、酸性氧化物的性質（和CO2相同）SO2的“四大”化學性質酸性氧化物的通性與水反應生成對應的酸與堿反應生成對應的鹽和水與堿性氧化物反應生成對應的鹽請同學們動手寫一寫：一、酸性氧化物的性質（和CO2相同）SOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3

如果在NaOH溶液中通入過量的SO2

，也會轉化成NaHSO3

。Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3規律：碳酸鹽（以及亞硫酸鹽）溶液都可以和CO2

（

SO2

）轉化成碳酸氫鹽（以及亞硫酸氫鹽）；而碳酸氫鹽（以及亞硫酸氫鹽）受熱分解都能生成碳酸鹽（以及亞硫酸鹽）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO實驗4－7：二氧化硫溶于水前面我們是理論推測，接下來進行實驗驗證。視頻實驗4－7：二氧化硫溶于水前面我們是理論推測，接下來進行實驗SO2與H2O的反應實驗現象:

試管中的水面上升，所得溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。實驗結論:

SO2易溶于水，溶于水的SO2和水反應，使得溶液顯酸性。SO2+H2OH2SO3SO2與H2O的反應實驗現象:實驗結論:SO2+H2OSO2與H2O反應生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。正反應和逆反應均不徹底，最后反應物和生成物共存。特點說明H2

燃燒生成水，水電解生成H2和O2，它們是可逆反應嗎？思考不是，因為它們反應的條件不同，也沒有同時發生。SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，

H思考：根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)二氧化硫的化學性質|氧化還原性－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3既有氧化性，又有還原性思考：根據SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？2SO2+O2

2SO3催化劑△SO2+Br2

+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色溴水褪色二、還原性（+4→+6）SO2做還原劑，如果沒水溶液，生成SO3

，如果在水溶液中，生成SO42-

。2SO2+O22SO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4-

+=SO42-+Mn2+2H2O+4H+5252升2+7+6+4降51.下列化學反應表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4課堂練習BDSO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+MnO4－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3三、氧化性（+4→0）SO2

+H2S=S

+H2O+4-20降4升22氧化劑還原劑32－20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2S四、漂白性【實驗4-7】在溶有的溶液中，滴入品紅溶液，振蕩。再加熱試管。視頻現象：品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩定化合物。漂白原理？四、漂白性【實驗4-7】在溶有的溶液中，滴入品紅溶液，振蕩。氯水二氧化硫

原理實質效果

范圍永久性暫時性

氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應非氧化還原反應

可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質直接結合生成不穩定無色物質

漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色氯水和SO2漂白性的對比氯水二氧化硫原理實質效2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A.和氯氣單獨通過時相同

B.和二氧化硫單獨通過時相同

C.是二者作用效果之和

D.失去漂白性D課堂練習SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl還原劑氧化劑+4+60-1沒有漂白功能2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？？P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上第三節（第二課時）濃硫酸第三節（第二課時）濃硫酸一、濃硫酸的物理性質濃硫酸是一種無色

狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點

揮發的強酸，密度

,

.溶于水，能以

比與水混溶，溶解時

大量熱。

稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規程：沿著容器內壁緩慢注入盛水的容器中，邊加邊攪拌。油難大極易任意放出一、濃硫酸的物理性質濃硫酸是一種無色狀液體。91、黑色固體是什么？

現象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。碳單質

二、濃硫酸的“三大”特性“黑面包”實驗猜一猜視頻2、“疏松多孔”說明什么？有氣體生成3、刺激性氣味的氣體是什么？SO2？1、黑色固體是什么？現象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松1、吸水性

濃硫酸露置在空氣中，會吸收水分而使質量增加，濃度減少，常用作氣體干燥劑。記：不可用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體——NH3還原性氣體——H2S2、脫水性濃硫酸將有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。又叫“炭化”蔗糖的化學式是“C12H22O11”1、吸水性濃硫酸露置在空氣中，會吸收水分而使質量增加吸水性脫水性比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？

吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。

脫水性是指濃硫酸將有機物中的H、O元素按水的比例脫去。吸收現成的水反應生成水吸水性濃H2SO4例：藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色CuSO4吸水性脫水性比較學習濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別3、強氧化性:

2H2SO4（濃）+

C

====

2SO

2↑+CO

2↑+

2H2O加熱濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質

化合價降低得4e-被還原化合價升高失4e-被氧化

刺激性氣味的氣體是SO2

，濃硫酸中硫元素化合價是+6價，反應中可以降低，生成+4價的SO2，根據得失電子守恒，必然碳元素的化合價升高，應該生成CO2

。

氧化劑還原劑3、強氧化性:2H2SO4（濃）+

C

====

歸納：濃硫酸能吸收水分，體現了濃硫酸的吸水性；使蔗糖脫水炭化變黑，表現了它的脫水性；濃硫酸又與部分炭發生了氧化還原反應，刺激性氣味是生成的二氧化硫，表現了它的氧化性。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹，得到疏松多孔的炭，人們形象地稱之為“黑面包”。

“黑面包”實驗總結歸納歸納：濃硫酸能吸收水分，體現了濃硫酸的吸水性；使蔗糖脫水炭化P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？？視頻P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上P101【實驗4-9】現象：①不加熱時，無明顯現象。②加熱時，產生刺激性氣味的氣體使品紅溶液褪色，紫色石蕊變成紅色。③試管冷卻后，加水，溶液呈藍色。P101【實驗4-9】現象：①不加熱時，無明顯現象。②加熱時根據反應現象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑＋2H2O加熱化合價升高失2e-被氧化化合價降低得2e-被還原3、隨著反應的進行，濃硫酸的濃度有何改變?改變之后反應還能進行嗎？1∶1氧化性和酸性降低氧化劑還原劑1、還原劑與氧化劑物質的量之比是多少？2、濃硫酸在反應中的作用不能，因為稀硫酸氧化性弱，不和銅反應。根據反應現象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？？答：因為濃硫酸、硝酸氧化性強，酸根離子中的中心元素（S、N）化合價降低，生成SO2或NOx，而不是H的化合價降低，所以不生成H2。P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上濃硫酸是否也能氧化其它金屬呢？

加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應，如Mg、Fe等，但都沒有氫氣生成，硫被還原成SO2；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發生鈍化。鈍化:在金屬表面形成一層致密的氧化膜。保護里層金屬不易再氧化。

鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層致密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃硫酸。注意：鈍化不是不反應，反應生成了氧化膜。應用濃硫酸是否也能氧化其它金屬呢？加熱時，濃硫酸能

濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同？為什么不同？

稀硫酸具有酸的通性，其實質是H+的性質，因為在稀硫酸中，硫酸是以H+

和SO42-

的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在，濃硫酸的強氧化性是硫酸中+6價的硫元素表現出來的，通常被還原為SO2。濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同？為什么不同？三、硫酸的用途

硫酸是最重要的基本化工產品之一。在工農業生產和國防上有重要用途。P102圖示1、課本P103第一題練習：三、硫酸的用途硫酸是最重要的基本化工產品之一。1、課本P12、為了驗證炭粉與濃硫酸反應確實有二氧化硫、二氧化碳氣體生成，某同學創設了如圖所示的A、B、C三個裝置進行檢驗，其中省略了炭粉與濃硫酸的發生裝置圖。已知C中的酸性KMnO4是足量的，