第二章第一節鈉及其化合物第二課時【學習目標】1.掌握鈉及其化合物的性質及用途。2.理解Na2O2與H2O、CO2的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。3.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉化。【學習重點】Na2O2與H2O、CO2的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。【目標一】氧化納和過氧化鈉1．預測氧化鈉和過氧化鈉的性質【思考與討論】⑴回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態。⑵氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。從物質分類的角度來看，氧化鈉和過氧化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成什么物質呢？【實驗2-3】將1～2mL水滴入1～2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。【注】由于反應比較劇烈，故過氧化鈉的用量不宜過多。將帶火星的木條伸入到氧氣濃度較大的試管中部，觀察現象。實驗現象：。2.氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態所屬類別陰陽離子個數比氧元素化合價生成條件與水反應與二氧化碳反應與H+反應轉化用途【思考】金屬鈉著火應該用什么撲滅？3.過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系【導思】寫出Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況。⑴2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×782×442×10656即發生反應時，固體增加的質量等于與CO2等分子數的CO的質量。⑵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×782×184×404即發生反應時，固體增加的質量等于與H2O等分子數的H2的質量。【導練1】mgH2在O2中完全燃燒，燃燒所得的氣體被足量的Na2O2吸收，則固體增加的質量為mgCO在O2中完全燃燒，燃燒所得的氣體被足量的Na2O2吸收，則固體增加的質量為【目標二】碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸氫鈉與碳酸鈉的制備方法：⑴制取NaHCO3的方法：①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱也易分解，所以不能采用常壓蒸發溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，過濾得NaHCO3晶體。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓離子方程式為：析出晶體的原因：abc⑵制取Na2CO3的方法：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3從溶液中析出：（工業制法——侯氏制堿法）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑觀察實驗現象，總結二者性質異同【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。實驗步驟Na2CO3NaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態白色粉末細小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計伸入其中加水后____________，溫度計示數________加水后_____溶解，溫度計示數__③加5mL水振蕩一段時間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強溶液變淺紅，溶液堿性較弱初步結論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：_____＞________，Na2CO3溶于水____熱，NaHCO3溶于水____熱，水溶液均顯______性，堿性：_____＞________【實驗2-5】分別加熱Na2CO3與NaHCO3，觀察現象，比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩定性。實驗操作實驗現象實驗結論澄清石灰水__________Na2CO3__________，受熱____________發生分解澄清石灰水_________NaHCO3__________，受熱_________發生分解；化學方程式：____________________Na2CO3與NaHCO3的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿、塊堿小蘇打色、態白色粉末白色細小晶體溶解性易溶（20℃、S＝21.5g）可溶（20℃、S＝9.6g）與等濃度鹽酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=（快）與NaOH反應與Ca(OH)2反應與CaCl2反應與CO2反應熱穩定性穩定，不易分解不穩定，易分解2NaHCO3相互轉化溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3或NaHCO3+NaOH=用途制玻璃、肥皂、紙、及洗滌劑發酵粉、醫藥等【說明】⑴通常用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。⑵純堿存在：堿性土壤、某些鹽湖、內蒙古鹽湖盛產天然堿。⑶除CO2中的HCl、SO2等雜質，用飽和NaHCO3溶液。【導練2】你有幾種方法可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？【目標三】焰色試驗1．定義：某些金屬及其化合物灼燒時火焰呈現出特征________，根據呈現的________，判斷試樣所含的______________，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。【實驗2-6】實驗步驟：①將熔嵌在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。②用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。③將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取K2CO3溶液做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。【實驗結論】鈉元素的焰色反應呈_________，鉀元素的焰色反應為__________(透過藍色鈷玻璃觀察）。【注意事項】①做焰色反應前，要先將金屬絲用鹽酸洗凈，而不能用硫酸。②在觀察鉀的焰色反應時，必須透過藍色鈷玻璃觀察，否則觀察到黃色火焰。③焰色反應用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化。2．焰色試驗的一般操作步驟3．幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色【思考】焰色反應表現的是離子的化學性質嗎？作焰色反應的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？【練習2】下列關于Na2O2的敘述中正確的是（）。A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應中，Na2O2只做氧化劑C．Na2O2屬于堿性氧化物D．Na2O2與CO2或H2O反應后，固體質量都將增大【練習3】近來網絡上流傳“小蘇打能餓死癌細胞”。下列關于小蘇打的敘述正確的是（）。A．化學式為Na2CO3B．受熱不分解C．屬于鹽D．與鹽酸不反應【練習4】關