2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列不是應用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業制鎂C．犧牲陽極的陰極保護法D．氯堿工業制Cl2等2、下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O3、以下現象與電化腐蝕無關的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質獎牌久置后表面變暗4、下列說法正確的是A．HF沸點高于HCl，是因為HF分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結構C．可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl25、下列說法正確的是A．等質量的乙炔和苯完全然燒生成水的質量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互為同系物D．和互為同分異構體6、下列各組物質混合時，前者過量和不足時，發生不同化學反應的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4與Al(OH)3C．Al和NaOH溶液 D．氨水與Al2(SO4)3溶液7、2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發生爆炸，導致嚴重污染。這次爆炸產生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應制取的B．苯可以發生取代反應也可以發生加成反應，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴8、無機物X、Y、Z、M的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-10、含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．11、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發現溶液褪色，證明溴乙烷發生了消去反應D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩12、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C． D．13、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內部，電子從正極流向負極14、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應開始時二者生成H2的速率相等15、.在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結構如右圖所示。又發現利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料16、下列說法正確的是A．的名稱為3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C．和為同一物質D．CH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。18、香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）請填寫下列空白：(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發生反應的化學方程式是_______。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項，工業用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項，氯堿工業通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。2、D【解析】

A.乙醛發生氧化反應，B.乙醇發生氧化反應，C.乙烯發生氧化反應,D.乙醇發生取代反應，結合以上分析可知，只有D反應與其他三個反應類型不同，故D可選；3、D【解析】電化學腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構成了原電池的形成條件；D、銀質獎牌生銹為與氧氣的反應是化學腐蝕。4、D【解析】

A.HF沸點高于HCl，是因為HF分子之間存在著氫鍵，故A錯誤；B.分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構的判斷公式是：化合價的絕對值+原子最外層電子數=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩定結構公式，故B錯誤；C.可燃冰是甲烷的結晶水合物，碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，故C錯誤；D.組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間作用力影響的是物質的熔沸點。5、B【解析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質，注意掌握同系物和同分異構體的定義。詳解；A.乙炔和苯的最簡式相同，所以燃燒等質量的乙炔和苯生成的水的質量相等，故錯誤；B.依稀中6個原子在一個平面上，故正確；C.甲醛含有一個醛基，乙二醛含有兩個醛基，二者結構不相似，不是同系物，故錯誤；D.二者是同一種結構，故錯誤。故選B。點睛：同系物要求結構相似，即官能團的種類和個數相同，屬于一類物質。6、A【解析】

根據前者少量時生成物的性質分析判斷，生成物能否和前者繼續反應，如果能發生反應就和量有關，否則無關。【詳解】A項、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時，發生不同化學反應，故A符合題意；B項、硫酸和氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應，所以該反應與稀硫酸的過量和不足無關，故B不符合題意；C項、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應，所以該反應與鋁的過量和不足無關，故C不符合題意；D項、氨水和硫酸鋁反應產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應，該反應與氨水的過量和不足無關，故D不符合題意；故選A。【點睛】本題考查了鋁及其化合物的性質，注意把握鋁及其化合物之間的轉化，只要第一步反應后的生成物能繼續和反應物反應的，反應方程式和反應物的量有關，否則無關。7、A【解析】

A.硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生硝化反應即取代反應制取的，A正確；B.苯可以發生取代反應也可以發生加成反應，也可被氧化，例如苯燃燒是氧化反應，B錯誤；C.硝基苯有毒，密度比水大，C錯誤；D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，D錯誤；答案選A。【點睛】選項D是易錯點，含有苯環的烴叫芳香烴；含有苯環且除C、H外還有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烴、苯的同系物之間的關系為。8、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y，故D錯誤；故答案選A。9、C【解析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項D錯誤。答案選C。10、D【解析】分析：根據反應原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個氧原子，所得產物為純凈物說明產物只有一種，能發生銀鏡反應說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據此分析判斷。詳解：A．(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯誤；B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個雙鍵，得到的產物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯誤；C．中有2個雙鍵，且結構不對稱，得到的產物有2種，故C錯誤；D．反應產物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，故D正確；故選D。11、B【解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項A錯誤；B、實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應物的溫度，迅速加熱至170℃，選項B正確；C、乙醇易揮發，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發生了消去反應一定生成了乙烯，選項C錯誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項D錯誤；答案選B。12、A【解析】

由核磁共振氫譜圖可知，該有機物中含有三類等效氫，且個數各不相同，只要分析各種有機物是否符合該條件即可。【詳解】A．A的結構簡式為，有三種氫原子，且每種個數不同，A項符合；B．B的結構中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；C．C的結構中含有四種氫原子，C項不符合；D．D的結構對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A。【點睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數即反映有機物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數比。13、C【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負極反應是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，電池內部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。14、D【解析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答。【詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故D正確。答案選D。【點睛】解答該題應注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質的量多。(3)產生H2的速率取決于c(H＋)的大小。15、C【解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質，而N5+為離子，與單質不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。16、C【解析】

A項，離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A項錯誤；B項，選項中的物質分子式相同結構不同，無特殊官能團，互為同分異構體，故B項錯誤；C項，甲烷分子呈現正四面體結構，四個位置完全等價，故C項正確；D項，雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題重點考查了“四同”的區分，同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：結構相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質，如石墨與金剛石；同位素：質子數相同而中子數不同的原子，如1H與2H。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀最終變為紅褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。18、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發生苯環上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環上氯原子發生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據此解答。【詳解】(1)A．根據上述分析：化合物A為，能與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產生氣體，故B錯誤；C．根據上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環平面內，可以是－CHO平面處于苯環平面內，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環平面內，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根據題干信息可知A中發生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；②反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應加入的試劑是堿石灰；②依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。20、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應產生的SO2，防止污染環境酸性有【解析】

金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結合二氧化硫的物理性質分析解答。【詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環境，故答案為：吸收SO2，防止污染環境；酸性；有。21、+3③②①⑤④（其他合理答案均可）H2Cl--6e-+3H2O＝C