第10頁共25頁佀進東北京市東城區2021-2022學年度第一學期期末統一檢測高三化學可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.第24屆冬季奧林匹克運動會即將在北京開幕。雪上項目是冬奧會重要項目之一。制作滑雪板各部分所對應的材料中，屬于天然有機高分子的是A.板面——尼龍 B.板芯——木質C.板底——聚乙烯塑料 D.復合層——玻璃纖維【答案】B【解析】【詳解】A．尼龍屬于合成纖維，是聚酰胺纖維(錦綸)的一種叫法，A不符合題意；B．木質材料取自自然界中存在的樹木，為纖維素，屬于天然有機高分子，B符合題意；C．聚乙烯塑料是人工通過將乙烯加聚得到的一種高分子材料，C不符合題意；D．玻璃纖維是一種性能優異的無機非金屬材料，D不符合題意；綜上所述答案為B。2.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.維生素C可用作食品中的抗氧化劑C.鹽酸可用于除去水垢中的 D.溶液可用于蝕刻覆銅電路板【答案】C【解析】【詳解】A．液氨氣化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．維生素C具有還原性，可用作食品中的抗氧化劑，故B正確；C．鹽酸可用于除去水垢，但不能除去，故C錯誤；D．溶液可以和Cu反應生成Cu2+，可用于蝕刻覆銅電路板，故D正確；故答案為C3.下列說法不正確的是A.利用鹽析可分離提純蛋白質B.植物油和硬化油中都含有酯基C.麥芽糖和葡萄糖都能發生水解反應D.天然核酸根據其組成中戊糖的不同，可分為DNA和RNA【答案】C【解析】【詳解】A．利用鹽析可以降低蛋白質的溶解性使之析出，析出的蛋白質具有活性，故A說法正確；B．植物油屬于油脂，含有酯基，硬化油是飽和脂肪酸甘油酯，含有酯基，故B說法正確；C．麥芽糖為二糖，可以水解成葡萄糖，葡萄糖是單糖，不能水解，故C說法錯誤；D．核酸是脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)的總稱，如果五碳糖是核糖，則形成的聚合物是RNA，如果五碳糖是脫氧核糖，則形成的聚合物是DNA，故D說法正確；答案為C。4.下列過程中的顏色變化與氧化還原反應有關的是A.NO遇空氣變為紅棕色氣體B.向AgCl濁液中滴入溶液，產生黑色沉淀C.向溶液中加入過量氨水，溶液顏色變為深藍色D.向碘水中滴加幾滴，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色【答案】A【解析】【詳解】A．NO與氧氣發生2NO+O2=2NO2，氣體顏色有無色變為紅棕色，且該反應為氧化還原反應，故A符合題意；B．Ag2S比AgCl難溶，加入Na2S溶液發生2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S+2Cl-(aq)，白色沉淀轉化成黑色沉淀，但該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．CuCl2溶液加入過量的氨水，發生Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，溶液有藍色變為深藍色，該反應不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．I2易溶于四氯化碳，屬于物理變化，故D不符合題意；答案為A。5.下列圖示或化學用語表示不正確的是A．乙炔的空間結構模型B．的VSEPR模型C．基態Cr的價層電子的軌道表示式D．軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，為直線型，為其空間結構模型，A正確；B．根據VSEPR理論，二氧化硫中S提供6個價電子，O不提供電子，故6/2=3，即SO2為角型或者叫V型，B正確；C．基態Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子的軌道表示式：，C錯誤；D．軌道的電子云輪廓圖為沿X軸延展的紡錘狀，D正確；答案選C。6.描述下列事實的離子方程式書寫不正確的是A.用醋酸溶液溶解大理石：B.將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：C.用過量氨水吸收二氧化硫：D.將銅絲插入濃硝酸中：【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開寫，故A錯誤；B．氯氣通入二氧化硫的水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，故B正確；C．用過量氨水吸收二氧化硫反應生成亞硫酸銨，故C正確；D．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故D正確；故選A。7.下列說法正確的是A.第一電離能： B.半徑：C.沸點： D.酸性：【答案】D【解析】【詳解】A．第一電離能：，故A錯誤；B．電子層數越多半徑越大，半徑：，故B錯誤；C．HF分子間能形成氫鍵，沸點：，故C錯誤；D．吸引電子的能力F>Cl>H，所以酸性，故D正確；選D。8.碳化硅晶體具有多種結構，其中一種晶體的晶胞(如圖所示)與金剛石的類似。下列判斷不正確的是A.該晶體屬于分子晶體 B.該晶體中只存在極性鍵C.該晶體中Si的化合價為 D.該晶體中C的雜化類型為【答案】A【解析】【詳解】A．碳化硅晶體屬于原子晶體，故A錯誤；B．該晶體中只存在極性鍵(C-Si)，故B正確；C．C的非金屬性大于Si，所以該晶體中Si的化合價為，故C正確；D．該晶體中，每個C原子與4個Si原子形成4個σ鍵，C原子無孤電子對，C的雜化類型為，故D正確；選A。9.海水中含有等離子，約為8。有研究提出，用下圖所示方法能夠從海水中提取。下列說法正確的是A.c室出口溶液顯酸性B.相同時間內，兩個陽離子膜中通過的數目相等C.a室中發生的電極反應：D.b室中發生的化學反應：【答案】D【解析】【分析】由裝置圖可知,a室與正極相連,為陽極,則H2O失電子被氧化,c室為陰極,H20得電子被還原。【詳解】A．根據分析可知c室為陰極，H2O得電子被還原，c室出口溶液顯堿性，故A錯誤；B．相同時間內，a極室產生的H+通過陽離子交換膜進入b室，c室產生OH-，b室的陽離子進入c室，但進入c室的陽離子不一定個是氫離子，故B錯誤；C．a室與正極相連,為陽極,則H2O失電子被氧化，故C錯誤；D．a極室產生的H+通過陽離子交換膜進入b室與反應產生CO2，b室中發生的化學反應：，故D正確；故答案為D10.與能發生反應：。已知：①該反應由兩個基元反應分步完成，第一步為②兩步反應的活化能分別為、，且下列判斷不正確的是A.第一步為氧化還原反應B.第一步的化學反應速率大于第二步的化學反應速率C.已知鍵能：，可推知鍵能：D.第二步的熱化學方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．ICl中Cl顯-1價，I顯+1，根據第一步反應方程式可知，H的的化合價升高，I元素的化合價降低，即該反應為氧化還原反應，故A說法正確；B．活化能越大，反應速率越低，Ea1＞Ea2，第一步反應速率比第二步反應速率慢，故B說法錯誤；C．已知H-H鍵能大于I-I鍵能，則H-Cl鍵能大于I-Cl，故C說法正確；D．根據蓋斯定律，第二步反應方程式=總反應－第一步反應，則第二步熱反應方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D說法正確；答案為B。11.醛(酮)中與直接相連的C上的H與另一分子醛(酮)的加成后生成羥基醛(酮)的反應稱為羥醛縮合反應。利用該反應合成異丙叉酮(MO)的路線如下。下列說法不正確的是A.MO不存在順反異構體B.②的反應類型為消去反應C.和的混合物按①中原理反應，最多得到3種羥基醛D.在有機合成中可以利用羥醛縮合反應增長碳鏈【答案】C【解析】【詳解】A．MO左邊的碳碳雙鍵連有兩個相同的集團-CH3，故無順反異構體，故A正確；B．②為分子內去水生成不飽和碳碳雙鍵的消去反應，故B正確；C．和的混合物按①中原理反應，可得CH2(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CHO兩種羥基醛，故C錯誤；D．根據題干信息可知，可以利用羥醛縮合反應增長碳鏈，故D正確；故選C。12.氣態醋酸中存在平衡。實驗測得壓強分別為和時，上述平衡體系中氣體的平均摩爾質量()隨溫度(T)的變化如下圖所示。[已知：；]

下列說法不正確的是A.B.C.a點時，D.為使的值接近60，可采取高溫、低壓的實驗條件【答案】B【解析】【詳解】A．根據平衡可知，增大壓強，平衡逆向移動，物質的量減少，平均摩爾質量增大，所以P1>P2，A正確；B．選擇P1線，隨著溫度升高，平均摩爾質量減小，得到平衡向正向移動，所以正反應吸熱，B錯誤；C．a點時，設有120g(CH3COOH)2，物質的量為1mol，其中有xmol反應，則有，平均摩爾質量，解得x=0.5，所以n[(CH3COOH)2]:n(CH3COOH)=1:2，C正確；D．由圖像可知，為使的值接近60，可采取高溫、低壓的實驗條件，D正確；故選B。13.電離常數是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具。現有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。酸電離常數(25℃)下列說法正確的是A.在水溶液中結合的能力：B.溶液中離子濃度的關系：C.溶液與過量反應的離子方程式：D.25℃時，濃度均為的和溶液的：【答案】C【解析】【分析】根據酸的電離常數判斷酸性的強弱，電離常數越大，酸性越弱，離子結合的過程和電離的過程剛好相反，故可以通過判斷電離程度的大小判斷結合能力；利用離子在水中的反應判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大小；對于反應，利用強酸制弱酸的原理判斷反應的可能性，及產物；【詳解】A．根據HY-和HZ-的電離程度越大，則電離出的離子結合氫離子的能力越弱，因為H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國結合氫離子的能力大小為：Y2->Z2-，故A不正確；B．根據已知電離常數判斷，HX是弱酸，故NaX在水溶液也X-發生水解，故Na+>X-，故B不正確；C．根據電離常數越大，酸性越強，從表格中電離平衡常數的大小判斷酸性強弱為：HX>HY-，故根據相對強的酸制相對弱的酸，C正確；D．根據電離平衡常數越大，酸性越強，判斷酸性：H2Y<H2Z，故pH：H2Y>H2Z，故D不正確；故選C。【點睛】此題考查酸的電離常數和酸性強弱的關系，利用電離常數判斷酸性的強弱，利用電離平衡判斷電離程度，離子結合的程度，離子反應的可能性等，注意溶液中能發生水解的離子是弱酸根離子或者弱堿陽離子。14.25℃時，用圖1裝置進行實驗：向蒸餾水中加入粉末，一段時間后再加入稀硫酸。測得隨時間變化的曲線如圖2所示。下列對曲線的分析不正確的是A.bc段存在平衡B.cd段C.a點時加入的大于c點時加入的D.e點時再加入足量粉末，可使溶液的與b點的相同【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，ab段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，bc段pH不變，存平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，A正確；B．cd段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂溶解，pH增大，其中cd段Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正確；C．由圖像可知，最后的pH大于7顯堿性，氫氧化鎂過量，所以a點時加入的n[Mg(OH)2]大于c點時加入的n(H2SO4)，C正確；D．e點時再加入足量Mg(OH)2粉末，溶液中還有與稀硫酸反應生成的Mg2+，抑制氫氧化鎂的電離，所以不能使溶液的pH與b點的相同，D錯誤；故選D第二部分本部分共5題，共58分。15.[RK]過渡元素鉑的單質是一種重要的催化劑，其化合物可用于醫藥領域。（1）基態的價層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第___________周期。（2）的晶胞示意圖如下。①該晶胞中含有的鉑原子數目為___________。②該晶體中，每個鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有___________個。（3）是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產物化學式均為，但只有甲的水解產物能與草酸反應生成。①根據相似相溶的規律，可推斷___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。②依據上述信息：___________，可推斷不是四面體結構。③發生水解反應的化學方程式是___________。④和中鉑的配體數不同，但配位數均為4，是由于每個中有___________個原子與鉑配位。⑤查閱資料可知，甲、乙均為平面結構。畫出乙的水解產物的空間結構并推測其不能與草酸反應生成的原因：___________。【答案】（1）六（2）①.4②.12（3）①.甲②.存在同分異構體③.④.2⑤.乙分子水解產物的結構為，鍵角為180°(兩個配位氧原子的距離較遠)，草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵【解析】小問1詳解】基態的價層電子排布式是，該元素在元素周期表中位于第六周期。【小問2詳解】①根據均攤原則，該晶胞中含有的鉑原子數目為。②該晶胞為面心立方晶胞，每個鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有12；【小問3詳解】①甲為極性分子，根據相似相溶的規律，甲在水中的溶解度較大。②由存在同分異構體，可知不是四面體結構。③發生水解反應生成化學式均為和氯化氫，反應的化學方程式是。④和中鉑的配體數不同，但配位數均為4，是由于每個中有2個氧原子原子與鉑配位。⑤乙分子水解產物的結構為，鍵角為180°(兩個配位氧原子的距離較遠)，草酸的兩個羧基無法與鉑同時形成配位鍵。16.[RK]羥基依巴斯汀可用于治療季節性過敏鼻炎，其結構簡式如圖。

它的一種合成路線如下：已知：ⅰ．ⅱ．（1）B的含氧官能團是___________。（2）①的反應類型是___________。（3）②的化學方程式是_________________________________________。（4）E中含羥基，則③中做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）G的結構簡式是___________________________________。（6）試劑x的分子式是___________。（7）上述合成路線中，起到官能團保護作用的步驟是___________(填序號)。（8）E的同系物中，比E少2個碳原子的分子有___________種(不包含立體異構)。【答案】（1）羧基（2）加成反應（3）+CH3OH+H2O（4）還原劑（5）（6）（7）④（8）5【解析】【分析】A與B經過加成反應生成C：，C與CH3OH通過酯化反應生成D：，D被硼氫化鈉還原成E：，E與通過取代反應生成F：，F與發生取代反應生成G：，G與發生取代反應生成H：，H在氫氧化鈉的作用下水解生成羥基依巴斯汀。【小問1詳解】A的分子式為，B的分子式為，而C的分子式為，由此可知反應①為加成反應，B中含有的含氧官能團為羧基。【小問2詳解】由A、B、C的分子式可知，反應①為加成反應。【小問3詳解】C中含有羧基，CH3OH含有醇羥基，兩者在濃硫酸的作用下發生酯化反應，因此反應②的化學方程式為：+CH3OH+H2O【小問4詳解】D中含有酯基，一個分子中有兩個氧原子，而與硼氫化鈉反應后生成的E中卻含羥基，一個分子中只有一個氧原子，少了氧，因此硼氫化鈉是作還原劑。【小問5詳解】E中羥基上的氫經過反應④被中的取代得到F，依據羥基依巴斯汀的結構可知，H的結構為，依據已知條件II可知，G的分子式為。小問6詳解】G的分子式為，依據已知條件I可知，試劑X為。【小問7詳解】經過反應④E中羥基上的氫被中的取代變成酯基，最后酯基再水解生成醇羥基，起到保護官能團的作用。【小問8詳解】E的結構為，分子式為，若比E少兩個碳原子，且為E的同系物，則分子式為且含有一個苯環的醇，若取代基只有1個，則可能有兩種結構，分別為和，共2種結構；若取代基有2個，則兩個取代基分別為和，有鄰、間、對3種結構，因此E的同系物中，比E少2個碳原子的分子有5種結構。17.化學耗氧量是判斷水體受污染程度的一個重要指標。測定某湖泊水樣的并對測定后的廢液進行處理的方法如下。Ⅰ．的測定是以氧化水樣中還原性物質所消耗的為標準，并將其換算成的質量表示(換算關系：)。【測定原理】先用過量溶液氧化水體中還原性物質，再用硫酸亞鐵銨溶液滴定剩余的。（1）補全滴定反應的離子方程式：_________________________________【測定步驟】ⅰ．將水樣和標準溶液混合，在催化和強酸性條件下充分反應。ⅱ．用溶液滴定剩余的至終點，消耗溶液。（2）ⅰ中反應結束時，溶液顏色應為橙黃色，目的是___________。（3）ⅰ中保持溶液強酸性可使平衡向左移動，從而：①使___________(填微粒符號)的濃度增大，其氧化性增強。②避免生成沉淀，防止___________，導致反應速率過慢。（4）由ⅰ、ⅱ中數據計算：___________。Ⅱ．廢液處理測定后的酸性廢液中含有、、、等，處理流程如下。

（5）①中反應的化學方程式是___________。（6）固體3中含有___________(填化學式)。【答案】（1）（2）保證過量（3）①.②.催化劑濃度過低而失效（4）（5）（6）、【解析】【小問1詳解】根據氧化還原中+6的Cr被還原成+3價的Cr3+，每個Cr原子得到3電子，+2價的亞鐵離子失去一個電子生成+3價的鐵離子，根據的是電子守恒1mol的6mol電子，故需要6molFe2+，在根據電荷守恒和元素守恒得；【小問2詳解】溶液顏色應為橙黃色，說明過量，要求先用過量溶液氧化水體中還原性物質，溶液顏色應為橙黃色，保證過量；【小問3詳解】①保持溶液強酸性可使平衡向左移動，的濃度增大，其氧化性增強；②做催化劑，保持溶液強酸性可使平衡向左移動，避免生成沉淀，防止催化劑濃度過低而失效；【小問4詳解】根據可知剩余的n()=，將水樣中的還原物質消耗的物質的量為，，水樣；【小問5詳解】酸性廢液中含有、、、等，加入NaCl生成AgCl沉淀，過濾，AgCl沉淀與濃氨水反應生成氯化二氨合銀，方程式為：；【小問6詳解】生成AgCl沉淀，過濾后濾液中含有、、加入過量的硫酸亞鐵，硫酸亞鐵將還原為，加入氫氧化鈉溶液有、沉淀生成；18.砷酸和亞砷酸是砷的兩種含氧酸，分析并測定它們的濃度對其合理使用具有重要的意義。Ⅰ．常溫下，和溶液中含砷微粒的物質的量分數與溶液的關系分別如圖1和圖2所示：（1）的第一步電離方程式是___________，該步電離常數的表達式是___________。（2）由圖1中a點可知，當時，；據此類推，由圖2可知，約等于___________，可判斷酸性強于。Ⅱ．測定某溶液(含少量)中濃度的一種方法如下。已知：用標準溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。ⅰ．調：取待測液，向其中滴入適量溶液調節，以中和。ⅱ．氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將氧化為。ⅲ．滴定：用標準溶液滴定ⅱ中得到的溶液至終點，消耗標準溶液。（3）若無ⅰ，會導致測定的濃度___________(填“偏高”或“偏低”)。（4）ⅲ中滴定至終點時，溶液為4～5，結合圖1可知，此時溶液中的溶質主要是和___________(填化學式)。（5）數據處理后得。結合ⅱ和ⅲ中物質間轉化的定量關系，解釋該式中數字“3”表示的化學含義：___________。（6）另一待測液除了含、少量，還含有，依據上述方法，測定其中總砷含量(已知：酸性越強，的氧化性越強)。測定步驟包含4步：a．氧化、b．還原、c．調、d．滴定。正確的測定步驟順序是___________→d。【答案】（1）①.②.（2）（3）偏高（4）（5）ⅱ、ⅲ中物質轉化的定量關系：，的物質的量為滴定消耗的物質的量的（6）b→c→a【解析】【分析】本題是對酸堿中和滴定的應用的考查，在滴定的時候要根據和兩種酸的強弱和用氫氧化鈉滴定時對酸的電離常數的要求，要考慮和的相互轉化，在誤差分析的時候，要考慮中雜質的影響，以此解題。【小問1詳解】由圖可知，為多元弱酸，其電離是分步進行的，第一步電離方程式是：；根據電離常數的定義可知該步電離常數的表達式是；【小問2詳解】在圖2中當時，；【小問3詳解】在用滴定的時候，硫酸也會消耗，若無ⅰ會導致消耗量增大，測定結果偏高；【小問4詳解】由圖1可知，溶液為4～5時，砷的主要存在形式為，且在氧化時還生成了HI，故溶質中會有，由于最初的溶液(含少量，故此時溶液中的溶質會含有硫酸鈉，故答案為：；【小問5詳解】步驟ⅱ中碘和反應的方程式為：I2++H2O=+2HI，由（4）可知滴定至終點時會生成，同時HI會和氫氧化鈉反應，故的物質的量為滴定消耗的物質的量的，答案為：ⅱ、ⅲ中物質轉化的定量關系：，的物質的量為滴定消耗的物質的量的；【小問6詳解】由于待測液中含有且在調pH的時候會和氫氧化鈉反應，故先還原將其還原為，然后再調pH除去硫酸，再用適量碘水將氧化為，再用氫氧化鈉滴定，從而測定其中總砷含量，故答案為：b→c→a。19.[RK]氧化還原反應可拆分為氧化和還原兩個“半反應”。某小組同學從“半反應”的角度探究反應規律。（1）已知：的轉化在酸性條件下才能發生。①該轉化的還原半反應是，則相應的氧化半反應是___________。②分析上述還原半反應可知：增大可促進得到電子，使其___________性增強，進而與發生反應。（2）探究與濃鹽酸能否發生反應。①有同學認為與濃鹽酸不能發生反應產生氫氣，其依據是___________。用如下裝置進行實驗[硫酸與濃鹽酸中