江蘇省連云港市2023-2023學年中考化學二模考試試卷〔解析版〕第頁江蘇省連云港市2023-2023學年中考化學二模考試試卷一、單項選擇題1.空氣是人類生存所必需的重要資源。以下措施不利于建設“藍天工程〞的是〔

〕A.

嚴禁露天燃燒農作物秸稈

B.

生產中加大煤炭和石油等燃料的使用量

C.

加強植樹造林，增大綠化面積

D.

大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料2.以下實驗操作中，錯誤的選項是〔

〕A.

過濾

B.

傾到液體

C.

制取二氧化碳

D.

量取液體3.2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物質的化學式為〔

〕A.

ClO2

B.

NaCl

C.

NaClO

D.

Cl2O4.以下有關實驗現象的描述中，正確的選項是〔

〕A.

木炭在空氣中燃燒生產二氧化碳

B.

細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.

鎂條在空氣中燃燒，產生黑煙，生成白色粉末

D.

少量氧化銅中參加稀硫酸，有氣泡產生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍5.以下措施是為了降低化學反響速率的是〔

〕A.

食品放在冰箱中貯藏

B.

試管中進行氧化銅與稀硫酸反響時，稍微加熱

C.

雙氧水制氧氣時參加少量二氧化錳

D.

鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反響制取氫氣6.以下關于X、Y、Z、W四種元素相對應微粒的描述中錯誤的選項是〔

〕

A.

X在化合物中常顯-1價

B.

Y的原子最外層是6個電子

C.

Z原子核內有17個質子

D.

W化學性質穩定7.維生素B9也叫葉酸，其化學式為C19H19N7O6。以下有關葉酸的說法中正確的選項是〔

〕A.

葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

B.

葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

C.

葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

D.

葉酸的相對分子質量為441g8.以下各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是〔

〕A.

Cu2+、Na+、SO42－、Cl-

B.

K+、Na+、CO32-、NO3－

C.

OH-、CO32-、Ca2+、Na+

D.

Mg2+、Na+、OH－、CO32-9.以下關于酸、堿、鹽的說法正確的選項是〔

〕A.

堿溶液一定顯堿性，顯堿性的也一定是堿溶液

B.

酸堿中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的也一定是中和反響

C.

施銨態氮肥時不可以配合呈堿性的草木灰一起使用

D.

大量濃硫酸濺到皮膚上，最好先用干布擦拭，再用水沖，最后涂氫氧化鈉溶液10.A、B兩種固體物質的溶解度曲線如下列圖，以下說法正確的選項是〔

〕

A.

A物質的溶解度大于B物質；

B.

t1℃時，A，B飽和溶液溶質質量分數都為25%

C.

t2℃時A，B的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質質量分數相等

D.

t2℃時，用等質量的A，B分別配制成飽和溶液，所得溶液質量A＜B；11.除去以下物質中含有的雜質，所選用試劑和方法正確的選項是〔

〕物質雜質所加試劑主要方法AH2O氯化鈣活性炭吸附、過濾BNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾CAgFe稀鹽酸過濾DCO2CONaOH溶液洗氣A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.有一包粉末，由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現進行以下實驗，各步驟均已充分反響。

步驟一：取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中參加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無色溶液A進行如以下列圖所示的實驗。

那么以下說法中正確的選項是：〔

〕A.

原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B.

有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4的混合物

C.

假設將步驟二中的鹽酸換成硝酸，那么可確定原白色粉末是否含有NaCl

D.

原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48二、填空題13.通過對化學的學習，同學們對物質的組成、性質和用途都有了一定的了解。〔1〕寫出符合以下要求的化學符號

①實驗室常用溶劑________②硫酸鋁________③能用于煉鐵的氣體氧化物________〔2〕請從H、N、O三種元素中選擇任意元素，按要求書寫以下化學符號

①一種酸________②一種堿________③一種鹽________14.化學使世界變得更加絢麗多彩。人類的衣、食、住、行都離不開化學。〔1〕衣：我們穿的衣服通常是由纖維織成的。鑒別“棉纖維〞和“羊毛纖維〞的化學方法是________〔2〕食：人類為了維持生命和健康，必須攝取食物。

①以下營養素中能為機體活動和維持恒定體溫提供能量的有________〔填序號〕。

a．糖類

b.油脂

c.無機鹽

d.水

②為了均衡營養，我們不能挑食。幼兒及青少年會因缺________而導致佝僂病。

③長期飲用硬水對人體健康不利。生活中降低水硬度可采用方法________。〔3〕住：大理石中的主要成分________〔填化學式〕是重要的建筑材料。銅經常用作電線，這是利用了銅的________性。〔4〕行：國產大飛機C919大規模應用了第三代鋁鋰合金〔鋰是世界上最輕的金屬〕等先進材料。以下有關鋁鋰合金說法正確的有________〔填序號〕。

a．屬于合成材料

b.密度比鋼鐵小

c.具有較好的抗腐蝕性三、實驗題15.根據如下列圖裝置，結合所學知識答復以下問題。

〔1〕寫出圖中標號儀器的名稱：①________；

②________。〔2〕實驗室制取CO2的化學方程式為________，應選擇的發生裝置是________〔填字母〕，將產生的氣體通入E裝置中，能看到的現象為________。〔3〕寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式________，應選擇的發生裝置是________〔填字母〕，假設選擇充滿水的D裝置收集O2，氣體應從________〔填a或b〕端通入。〔4〕實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。

①寫出制取氨氣的反響化學方程式________。

②枯燥時不能選用以下枯燥劑中的________〔填序號〕。

a．固體氫氧化鈉

b.濃硫酸

c.生石灰四、流程題16.自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦〔主要成分是FeS2〕為原料制備氯化鐵晶體〔FeCl3·6H2O〕的流程如圖：

〔1〕“焙燒〞階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反響的化學方程式________，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是________。〔2〕大量排放出的SO2能形成________，危害環境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH________7，反響后生成的亞硫酸銨［(NH4)2SO3］在農業上可做________肥。實驗室使用氫氧化鈉溶液來吸收SO2〔SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O〕。現有6.4gSO2，至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質量是多少________？〔寫出計算過程〕〔3〕①流程中用30%鹽酸“酸溶〞焙燒后的殘渣，寫出化學方程式________。

②在“酸溶〞時是否可以用硫酸代替鹽酸？________〔填“可以〞或“不可以〞〕，原因是________。

③假設在實驗室欲用38%〔密度為1.18g/ml〕的鹽酸配制30%的鹽酸，那么需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。〔4〕實際上“焙燒〞階段很難做到將硫鐵礦完全反響，因“酸溶〞后的混合物中有FeCl2，將其在“氧化〞階段與氯氣〔Cl2〕反響生成FeCl3，寫出化學方程式________。答案解析局部一、<b>單項選擇題</b>1.【答案】B【考點】常見能源的種類、能源的分類，低碳生活和低碳經濟【解析】【解答】A、嚴禁露天燃燒農作物秸稈符合題意，減少了有害氣體和粉塵污染，利于建設“藍天工程〞，不符合題意；

B、生產中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建設“藍天工程〞，符合題意；

C、加強植樹造林，增大綠化面積，利于建設“藍天工程〞，不符合題意；

D、大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，利于建設“藍天工程〞，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.嚴禁露天燃燒農作物秸稈是能夠減少環境污染的，利于建設藍天建設工程

B.生產中加大煤炭和石油等燃料的使用，這類燃料易產生二氧化碳等污染，不利于建設藍天工程

C.加強植樹造林，增大綠化面積保護環境，改善空氣，利于建設藍天建設工程

?

D.大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，使用清潔能源，減少污染，利于建設藍天建設工程2.【答案】D【考點】測量容器-量筒，過濾的原理、方法及其應用，常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，常用氣體的收集方法【解析】A、過濾實驗要遵循一貼、二低、三靠的原那么，故不符合題意；

B、加熱試管內液體時，試管內液體不可超過試管容積的三分之一、與桌面呈45°角，用外焰加熱，故不符合題意；

C、實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和石灰石或大理石，裝置符合要求，故不符合題意；

D、量筒讀數時，視線要與凹液面的最低點保持水平，故符合題意。

故答案為：D。

【分析】這道題主要考察的是學生對一些根本實驗操作的了解。

A.是過濾的實驗裝置，符合一貼、二低、三靠，正確

B.是傾倒液體的動作，左手拿試管，右手拿溶液瓶，瓶塞倒扣，動作正確

C.是制取二氧化碳的裝置，實驗裝置與收集氣體均正確

D.是量取液體讀數的動作，俯視凹液面，錯誤3.【答案】A【考點】質量守恒定律及其應用，化學方程式的配平【解析】由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，由反響的化學方程式2NaClO3+H2SO4+SO2═2X+2NaHSO4，反響前鈉、氯、氧、氫、硫原子個數分別為2、2、6、10、2、2，反響后的生成物中鈉、氯、氧、氫、硫原子個數分別為2、0、8、2、2，根據反響前后原子種類、數目不變，那么，2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，那么每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，那么物質X的化學式為ClO2。

故答案為：A。

【分析】此題有兩種結題思路，一種是質量守恒定律，反響前后原子數目是不變的，通過等式左右兩邊的原子數目，判斷答案為A，另一種是通過化學方程式的配平來解答4.【答案】B【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反響現象，金屬的化學性質【解析】A、木炭在空氣中燃燒，發出紅光，且生成二氧化碳是實驗結論，不符合題意；

B、細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，符合題意；

C、鎂條在空氣中燃燒，產生白煙，生成白色粉末，不符合題意；

D、少量氧化銅中參加稀硫酸，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】此題的易錯點在于，看錯題目，題目所說的是有關實驗現象的描述正確的選項是，四個選項中，A描述的是實驗結果，明顯不對，排除A

B描述的是鐵絲的實驗現象，需要學生牢記，B描述正確，C、D描述的實驗現象均錯誤5.【答案】A【考點】反響現象和本質的聯系，化學反響的實質【解析】A、食品放在冰箱中貯藏，溫度降低，減慢了食品變質的反響速率，故A符合題意；

B、升高溫度可增大反響速率，故B不符合題意；

C、二氧化錳為雙氧水分解的催化劑，可加快反響的速率，故C不符合題意；

D、固體外表積增大，反響速率增大，故D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】此題考查的化學反響速率的影響因素，主要有溫度，濃度，催化劑等，學生需記住幾個影響因素如何影響反響速率，針對選項一一確認符合哪個條件，即可判斷6.【答案】A【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【解析】A、由X粒子的結構示意圖可知，最外層電子數是1，易失去最外層電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，故X表示的元素在化合物中通常顯+1價，故符合題意；

B、由Y粒子的結構示意圖可知，質子數=8＜電子數10，為氧離子，帶2個單位負電荷，Y的原子最外層是6個電子，故不符合題意；

C、根據原子結構示意圖的意義可知：Z原子核內有17個質子，故不符合題意；

D、W中最外層電子數為8，屬于穩定結構，故不符合題意。

故答案為：A。

【分析】此題考查的是元素的核外電子，以及元素的性質和核外電子的關系，核外電子數即為質子數，記住，最外層為一個或者兩個電子時，易失去電子，顯正價，最外層為6個或7個電子時易得到電子，顯負價，為8個電子時，性質穩定，既不失去，也不得到7.【答案】C【考點】化學式的書寫及意義，相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算，元素的質量分數計算【解析】A、葉酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，A不符合題意；

B、、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為〔12×19〕：〔1×19〕：〔14×7〕：〔16×6〕≠19：19：7：6，B不符合題意；

C葉酸〔C19H19N7O6〕中氮、氧元素質量比為〔14×7〕：〔16×6〕=98：96，可見其中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數，C符合題意；

D、相對分子質量的單位不是“g〞而是“1〞，通常省略不寫，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A根據化學式的意義解答

B根據元素質量比的計算方法解答

C根據元素質量分數的計算方法解答

D根據相對分子質量的計算方法解答8.【答案】B【考點】離子或物質的共存問題【解析】【解答】A、Cu2+為藍色，與無色不符，A不符合題意；

B、因該組離子之間不反響，能共存，且離子均為無色，不能共存，B符合題意；

C、CO32-與Ca2+結合生成沉淀，不能共存，C不符合題意；

D、Mg2+與OH－、CO32-結合生成沉淀，不能共存，D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】此題考查的是離子大量共存，它的要求是不能生成沉淀，水、氣體、，且不能發生氧化復原反響等，注意看清題目，題目中在無色透明溶液中能夠離子之間要大量共存，那么首先排除A,C、D選項中，離子發生反響，故B正確9.【答案】C【考點】中和反響及其應用，銨態氮肥的檢驗，溶液的酸堿度測定【解析】A、堿性溶液不一定都是堿，如碳酸鈉的溶液呈堿性但碳酸鈉是鹽不是堿，A不符合題意；

B、酸堿中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，B不符合題意；

C、銨態氮肥與草木灰混合使用，會產生氨氣，降低肥效，C符合題意；

D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，先用干布拭干，然后用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A根據碳酸鈉溶液是堿性的解答

B根據金屬氧化物和酸反響也生成鹽和水解答

C根據銨態氮肥和堿性物質混合會有氣體放出解答

D根據氫氧化鈉有腐蝕性解答10.【答案】D【考點】固體溶解度曲線及其作用，溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【解析】【解答】A、比較溶解度需要知道溫度，A不符合題意；

B、t1℃時，A、B兩種物質的溶解度為25克，A、B飽和溶液溶質質量分數==20%，B不符合題意；

C、t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，A的飽和溶液中溶質的質量分數大于B的飽和溶液中溶質的質量分數，降到t1℃，A的溶解度減小且溶質的質量分數減小，B的溶解度增大且溶質的質量分數不變，可知此時A的質量分數大于B的質量分數，C不符合題意；

D、t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，用等質量的A、B分別配制成飽和溶液，A需要的水比B少，所得溶液質量A＜B，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】A、比較兩物質的溶解度大小時，必須指明溫度；

B、找出t1℃時A，B兩物質的溶解度，然后根據溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶解度與100的和求出該溫度下A、B飽和溶液溶質質量分數，進而判斷即可；

C、t2℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，A、B的飽和溶液中溶劑質量不相等，降溫至t1℃，所得溶液溶質相等，溶劑質量不等；

D、t2℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度.11.【答案】C【考點】物質除雜或凈化的探究【解析】A、氯化鈣能溶于水，無法用活性炭進行吸附，A不符合題意；

B、NaCl能與過量AgNO3溶液反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸銀〔過量的〕，B不符合題意；

C、Fe能與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵溶液和氫氣，Ag不與稀鹽酸反響，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，C符合題意；

D、CO2能與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反響，再枯燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，D不符合題意，

故答案為：C。

【分析】除雜劑的選擇，堅持兩個原那么，一不能和主要成分反響，二在和雜質反響的過程中不能產生新的雜質，據此分析解答12.【答案】D【考點】物質的鑒別、推斷【解析】A、向步驟一的沉淀甲中參加足量稀鹽酸，固體全部消失，因此沒有硫酸鋇，原有氯化鈉是否存在對此題的現象沒有明顯的影響，所以這包粉末中一定含有物質的化學式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH，A不符合題意；

B、根據“向步驟一的沉淀甲中參加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液〞，“固體全部消失〞，說明沉淀中含有氫氧化鐵，而不含有BaSO4，B不符合題意；

C、假設將步驟二中的鹽酸換成硝酸，也不能確定原白色粉末是否含有NaCl，因為這包粉末中一定含有的氯化鐵會引入氯離子，C不符合題意；

D、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl162.5120由化學方程式可知，參加反響的FeCl3和NaOH的質量比是65：48，所以粉末中的FeCl3和NaOH的質量比為65：48，D符合題意。

故答案為：D

【分析】硫酸鋇難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硝酸鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鐵與稀鹽酸反響會生成氯化鐵的黃色溶液，取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A，向步驟一的沉淀甲中參加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液，所以粉末中一定含有氫氧化鈉和氯化鐵，一定不含硫酸鋇，將步驟一得到的無色溶液A中參加硝酸鋇，生成白色沉淀，所以粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含硝酸鋇，無色溶液C中參加硝酸銀，會生成白色沉淀，氯化鐵中含有氯離子，所以粉末中可能含有氯化鈉，據此分析解答二、<b>填空題</b>13.【答案】〔1〕H2O；Al2(SO4)3；CO

〔2〕HNO3；NH3?H2O；NH4NO3【考點】化學式的書寫及意義【解析】(1)①水是實驗室中最常用的溶劑，化學式為：H2O；②硫酸鋁中，鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，化學式為：Al2(SO4)3；③一氧化碳是一種氣體氧化物，具有復原性，能用來煉鐵，化學式為：CO；(2)①電離時，產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，由提供的元素組成的硝酸屬于酸，化學式為：HNO3；②電離時，產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，由提供的元素組成的氨水屬于堿；化學式為：NH3?H2O；③鹽是由金屬陽離子〔或銨根離子〕與酸根陰離子構成的化合物，由提供的元素組成的硝酸銨屬于鹽；化學式為：NH4NO3。

故答案為：〔1〕H2O；Al2(SO4)3；CO〔2〕HNO3；NH3?H2O；NH4NO3【分析】根據物質的性質及用途確定物質的名稱，然后根據化學式的寫法解答14.【答案】〔1〕灼燒，聞氣味

〔2〕ab；Ca；煮沸

〔3〕CaCO3；導電

〔4〕bc【考點】合金與合金的性質，棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別，生命活動與六大營養素【解析】(1)羊毛纖維燃燒時會產生燒焦羽毛的氣味，而棉纖維不能；(2)①在人體內的六大營養素中，糖類、油脂、蛋白質可以氧化分解放出能量，特別是糖類和油脂，糖類是體內主要的供能物質，蛋白質是人體內的備用能；②幼兒及青少年會因缺鈣而導致佝僂病；③生活中常常采用煮沸的方法降低水的硬度；(3)大理石中的主要成分是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；銅經常用作電線，這是利用了銅的導電性；鋁鋰合金用于飛機制造，應用了此金屬材料密度比鋼鐵小、具有較好的抗腐蝕性等優點。

故答案為：〔1〕灼燒，聞氣味〔2〕ab；Ca；煮沸〔3〕CaCO3；導電〔4〕bc【分析】〔1〕根據羊毛纖維燃燒時會產生燒焦羽毛的氣味解答

〔2〕根據六大營養物質的生理功能及微量元素的作用及生活中利用煮沸的方法進行硬水的軟化解答

〔3〕根據大理石的主要成分是碳酸鈣，銅具有導電性解答

〔4〕根據合金的特性解答三、<b>實驗題</b>15.【答案】〔1〕酒精燈；錐形瓶

〔2〕2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑；B；無色變為紅色

〔3〕2KClO32KCl+3O2↑；A；b

〔4〕2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2；b【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，書寫化學方程式【解析】(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是錐形瓶；(2)碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反響的反響物是固體和液體，所以應選擇的發生裝置是B，C裝置是排水集氣法，所以一般不用C裝置收集CO2的原因是：CO2能溶于水，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以將產生的氣體通入E裝置中，能看到的現象為：溶液變紅色；(3)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，應選擇的發生裝置是A；氧氣不易溶于水，密度比水小，所以選擇充滿水的D裝置收集O2，氣體應從b通入；(4)①加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣，同時生