高一化學《混合物的分離和提純》課件(新人教版必修1)_第1頁
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文檔簡介

我們從實驗推開高中化學的大門第一節化學實驗基本方法第2課時、混合物的分離與提純（1）分離和提純有什么不同？

分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純：是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發、蒸餾、萃取化學方法：請思考書本Ｐ5第二個思考與交流，你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？二、基本實驗操作方法

——混合物的分離和提純請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質］操作過程：溶解——過濾——蒸發（將不溶性雜質除去）（重新得到ＮaＣl）▲過濾操作要領：一貼、二低、三靠▲蒸發操作要領：（1）玻璃棒要不停的攪拌，（2）防止局部沸騰；（3）出現較多固體時停止加熱一、過濾和蒸發請動手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl除雜①化學方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、復原（變化后回到目標物）。②除雜思路：選擇那些容易與雜質發應生成氣體或沉淀的物質為試劑，然后再根據“不增”的原則確定加入試劑的順序。③為將雜質除盡，所加除雜試劑一般應過量。如何除去ＮaＣl中的雜質要除去可溶雜質離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題

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