2008-2009下學期九年級第三次質量檢測題化學試卷理化考試時間：150分鐘化學部分滿分：80分題號一二三四五總分得分題中使用的相對原子質量：H—1C—120—16Na—23S—32一、選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，共16分。其中1-8小題每小題1分，9-12小題每小題2分。請將正確答案的標號填入下表的空格內）題號123456789101112答案1.家庭廚房中的下列用品，分別加入水中，不能形成溶液的是A.食用油B.白醋C.白酒D.食鹽2.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是

A.硬度很大、熔點很高

B.有良好的導電性、傳熱性C.是銀白色的固體

D.易與酸反應產生氫氣3.某同學在測酸雨的pH時，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再滴加酸雨液體顯色后，與比色卡比較。該同學測定的酸雨pH與酸雨實際pH相比A.相等B.偏高C.偏低D.無法判斷4.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A．用自來水沖洗手B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具D．用酒精去除碘漬5.下列有關對自行車的做法不合理的是A．車架表面噴涂油漆B．鋼圈表面鍍防護金屬C．露天放置，日曬雨淋D．鏈條表面涂機油6.下列有關實驗現象的描述與事實不相符合的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體B．硝酸銨在水中溶解時溶液溫度降低C．打開裝有濃鹽酸的瓶蓋后,在空氣中產生白霧D．用小木棍蘸少量濃硫酸,蘸硫酸的部位變藍7.人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是A．煉鐵的過程是把單質鐵變成氧化鐵B．鋼是很純的鐵C．被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾D．生鐵是含少量碳的鐵合金8．右圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度曲線，溫度為t℃時，將等質量甲、乙、丙、丁四種物質分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁9.氫氧化鈉與氫氧化鈣都是常見的堿，在化學性質上具有相似的部分。下列相互代替能達到目的是A.用氫氧化鈣代替氫氧化鈉做干燥劑B.用氫氧化鈣代替氫氧化鈉處理廢酸液C.用氫氧化鈉代替氫氧化鈣做建筑材料D.用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鈣溶液檢查CO210.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是

A.Ag、Zn

B.Zn

C.Ag

D.Ag、Fe11.被螞蟻、蚊蟲叮咬后人會感覺痛癢，是由于昆蟲分泌出的酸性物質有刺激作用，該酸性物質的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關說法正確的是A．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍色

B．可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質來涂抹患處C．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:2

D．1個甲酸分子由1個碳原子、2個氫原子和2氧原子構成12.炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的溶液a，在室溫下放置一段時間后，發現晶體消失了，得到溶液b。判斷下列說法正確的是A．4℃

B．室溫下，b溶液一定是飽和溶液

C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．a溶液的溶質質量分數大于b溶液的溶質質量分數二、填空題（本題包括5小題，共16分）13.(3分)日常生活中，金屬的用途十分廣泛。請將符合要求物質的化學式填入空格中。①用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬______；②家用熱水瓶內膽壁的銀色金屬是______；③溫度計中填充的金屬是_______。14.（3分）我們的生活離不開溶液。比如病了有時需要輸液，渴了有時要喝飲料。⑴醫用葡萄糖溶液中溶質是。⑵水的pH是7。碳酸飲料的pH7（填“大于”或“小于”），這是因為碳酸飲料中溶解的CO2會和水反應生成酸。有關反應的化學方程式為。15.（3分）目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物。使用時打開隔離層，即發生以下反應：Mg＋2H2O=X＋H2↑。請根據以上信息回答下列問題：（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將

轉化為熱能；（2）已知X是一種堿，則X的化學式是

，上述化學反應屬于

（填寫基本反應類型）。16.（3分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規律是

；（2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為

。17.（4分）右圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。(1）b容器所盛的試劑是______（填“水”或“濃硫酸”）。（2）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生________（3）【聯系與拓展】據媒體報道，2007年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有__________。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意_______________.三、簡答題（本題包括4小題，共20分）18.（4分）右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋其中的原因。19.（7分）金屬材料在生產、生活中應用十分廣泛。（1）右圖A是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的__________________物理性質（答一點即可）。

（2）右圖B中的兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明顯的刻痕。該實驗探究的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是______________。（4）寫出工業上用一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式：（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是

（答出兩條即可）。20.（5分）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9—1.5之間，超出這一范圍會引起胃部不適，以下是兩位胃病患者分別從醫生處得到的藥方的一部分（1）分別判斷兩位病人所患胃病的情況。（2）病人乙服用的藥物，可用一種常見的調味品代替，這種調味品是什么？（3）寫出用胃舒平治病時發生反應的化學方程式。21.（4分）小紅同學在實驗室進行有關中和反應的實驗探究，記錄如下：操作步驟實驗現象1、在小燒杯中加入20mL稀鹽酸，用溫度計測量溶液溫度。溶液溫度為15℃2、向上述小燒杯中加入6g的氫氧化鈉固體，并用溫度計測量溫度。氫氧化鈉固體消失，溫度升高，最高溫度為22℃由上述實驗小紅同學得出結論：鹽酸和氫氧化鈉發生的中和反應是放熱反應。你認為小紅同學得到的結論的依據是否充分，請說明理由，并提出你對上述實驗的修改方案。四、實驗與探究題（本題包括3小題，共20分）22.(5分)實驗室提供了①天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的

盤，配制過程中用玻璃棒是為了

。(2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是

（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是

。(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽：23.(7分)某校學生在探究金屬的化學性質，實驗情況如下：實驗操作實驗現象鋁片表面產生大量的氣泡鋁片表面產生很少的氣泡[提出問題]從上述實驗中，你發現了什么問題？；[猜想]針對你發現的問題，分析其原因，大膽提出一個猜想：。[設計方案]根據你的猜想，任選下列實驗用品，進行實驗設計。實驗用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）可能觀察到的實驗現象相應的結論[評價與反思]通過這次探究，你得到的啟示或感受是：24.（8分）某包裝盒里有一包白色物質，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。幾天后，小謙同學發現固體粉化了。（1）生石灰做干燥劑的原理（化學方程式）_____________________；（2）請你和小謙一起來探究：問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論①這包固體粉化后能不能繼續做干燥劑？取適量粉末于燒杯中加入蒸餾水溶解，用手觸摸燒杯外壁。感覺不到明顯的熱量變化

②這包固體粉化后的粉末中含有什么物質？取適量粉末于燒杯中加入蒸餾水溶解，再加入幾滴無色酚酞試液溶液變為紅色

③小謙認為這包粉末中除了含有②中探究到的物質外，還可能含有__________

五、計算題（本題包括1小題，共8分）25.

環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等于7時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應后溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。

2008-2009下學期九年化學第三次質量檢測試題參考答案一、選擇題（共16分，其中1-8小題每小題1分，9-12小題，每小題2分）題號123456789101112答案ABBCCDDCBCDA二、填空題（每空1分,共16分，）13.AlAgHg14.⑴葡萄糖⑵小于CO2+H2O==H2CO315.（1）化學能（2）Mg(OH)2

置換反應16.（1）NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大

（2）飽和

1︰217.濃硫酸酸液飛濺腐蝕性存放時要帖好標簽，放在安全地方（或使用時要核對標簽）答案合理即可三、簡答題（共20分方程式2分）18.(4分)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；（2分）碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。（2分）19.(7分）（1）導電性（2）比較黃銅和銅的硬度

（3）與潮濕的空氣接觸（4）略（5）防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等20.（5分）（1）病人甲：胃酸偏多病人乙：胃酸偏少（2）食醋（3）略21.不充分因為氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，所以，溶液溫度升高不一定就是氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應放出的熱量。（2分）先將氫氧化鈉固體溶于水，冷卻到室溫（15℃）時，再將兩種溶液混合，測量溶液溫度的變化。四、實驗題（共20分）22.（5分）（1）右

加速固體溶解

（2）

⑤①

（3）23.（7分）[提出問題]鋁片放到稀硫酸中為什么沒有明顯現象？（１分）[猜想]可能是鋁片表面生成的致密氧化膜阻礙了反應的發生；或可能與稀硫酸的濃度有關；或可能是鋁片與稀硫酸反應需要加熱；或Cl-可以加快鋁與酸的反應。（1分）[設計方案]方案一操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）（2分）可能觀察到的實驗現象（1分）相應的結論（1分）將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸若有氣泡產生若沒有氣泡產生猜想正確猜想錯誤方案二操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）（2分）可能觀察到的實驗現象（1分）相應的結論（1分）取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產生若沒有氣泡產生猜想正確猜想錯誤方案三操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）（2分）可能觀察到的實驗現象（1分）相應的結論（1分）取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若有氣泡產生若沒有氣泡產生猜想正確猜想錯誤方案四操作步驟（用圖示說明或文字敘述均可）（2分）可能觀察到的實驗現象（1分）相應的結論（1分）取一支試管，放入一塊鋁