12013年安徽理綜化學備考策略2安徽高考化學試題特點

1《考試說明》學習體會2主要內容高考化學復習有效策略33一、安徽高考化學試題特點我省自2009年開始自主命制高考化學試題，4年來命題思路非常清晰，突出課標理念，重點開發原創性試題，力求在自主的背景下創新4試題總體難度控制較好，沒有大起大落，穩定性好；凸顯新課程理念；

一、安徽高考化學試題特點5注重考查學科主干知識、核心內容；能力立意，情境設計，圖表呈現，考查學科能力，體現學科特色；一、安徽高考化學試題特點6注重學科內綜合，無跨學科綜合內容；注意宣揚化學學科價值，規避化學負面報道。

一、安徽高考化學試題特點7

主干知識：高考永恒的主題

能力測試：高考努力的方向89題號題型主要考查方向分值7選擇新材料、新反應68選擇粒子共存69選擇化學反應速率、化學平衡610選擇化學實驗611選擇電化學612選擇電解質溶液613選擇無機反應及規律625填空模塊綜合1626填空有機流程1427填空工藝流程1528填空科學探究132012年安徽省高考理科綜合能力測試化學卷題型及方向10

主干知識是高考試題的主體新反應、新材料模塊綜合題粒子共存有機流程圖題化學實驗基本操作工藝流程圖題電化學基礎科學探究題無機反應及規律化學反應速率與平衡電解質溶液

112012年<考試說明>第一部分(一)化學科學特點和化學研究基本方法1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。3.了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。4.了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。5.了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。二、《考試說明》學習體會12(二)化學基本概念和基本理論1.物質的組成、性質和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。(2)理解物理變化與化學變化的區別與聯系。(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。132.化學用語及常用計量(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(4)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。(5)理解質量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。(7)了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。(8)根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。143.溶液(1)了解溶液含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。(4)了解膠體是一種常見的分散系。154.物質結構和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。(3)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。(4)以第３周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。(5)以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。(6)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。(7)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。165.化學反應與能量(1)了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。掌握氧化還原反應的有關知識(氧化反應與還原反應、反應方程式的配平、物質的氧化性和還原性的強弱比較等)。(2)了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。(3)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。(4)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。(5)了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。(7)理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。176.化學反應速率和化學平衡(1)了解化學反應速率的概念，反應速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。(3)了解化學反應的可逆性。(4)了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。(6)了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。187.電解質溶液(1)了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。(2)了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。(3)了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。(6)了解鹽類水解的原理(弱酸弱堿鹽不作要求)、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。(7)了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。(8)了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質(不要求計算)。8.以上各部分知識的綜合應用。19(三)常見無機物及其應用1.常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。(3)了解合金的概念及其重要應用。202.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。3.以上各部分知識的綜合應用。21(四)常見有機物及其應用

1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。2.了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及化工生產中的重要作用。3.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。4.了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。5.了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。6.以上各部分知識的綜合應用。22(五)化學實驗基礎1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。4.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。5.掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液配制方法。236.了解酸堿中和滴定的基本原理；7.能根據實驗試題要求，做到：(1)設計、評價或改進實驗方案；(2)了解控制實驗條件的方法；(3)分析或處理實驗數據，得出合理結論；(4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。8.以上各部分知識與技能的綜合應用。24第二部分(一)《有機化學基礎》模塊1.有機化合物的組成與結構(1)能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。(2)了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結構。(3)了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法(如氫譜等)。(4)了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。(5)能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。(6)能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。252.烴及其衍生物的性質與應用(1)以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。(2)了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。(3)舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。（刪去）(3)了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成、結構、性質以及它們的相互聯系。(4)了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，以及氨基酸與人體健康的關系。（調整）(5)了解加成反應、取代反應、消去反應和聚合反應。(6)結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。26(二)《物質結構與性質》模塊1.原子結構與元素的性質(1)了解原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元素(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。(2)了解電離能的含義，了解同一短周期、同一主族中元素第一電離能的變化規律。(3)了解電負性的概念，知道元素性質與電負性的關系。272.化學鍵、分子間作用力與物質的性質(1)了解共價鍵的主要類型（σ鍵和π鍵）。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。(2)了解極性鍵和非極性鍵。(3)了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別。28要認真研讀2013年的《考試說明》當年的《考試說明》是命題的主要依據

2012年安徽化學試題與《考試說明》示例對比2012年安徽《考試說明》

2012年高考試題

題例2、3

選擇題7題例15

選擇題8

題例17

選擇題9

題例4

選擇題10題例10、25選擇題11

題例7、14

選擇題12題例6

選擇題13題例27、35非選擇題25題題例33、34非選擇題26題題例32非選擇題27題題例31、40非選擇題28題292013《考試說明》中調整的內容2013《考試說明》中刪除的內容2013《考試說明》中增加的內容302012年《考試說明》為備考者提供的典型題示例40道

，其中有10道例題作了調整。選擇題8題，分別為第10、13、14、18、19、20、22、23題；非選擇題2題，分別為第29、36題。2013年《考試說明》？《題型示例》的調整31主干知識題型難易度深廣度研究題型示例高考真題相關性32考試說明能力要求、主干知識

考試說明新增點、調整點

考試說明題型示例（40）

考試說明附錄2012理綜化學試題典型試題分析

關注33《化學反應原理》備考策略三、高考化學復習有效策略34《化學反應原理》的結構特點

1能量變化化學反應2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學反應為內容線索35

化學反應與能量變化化學反應中的熱效應化學能與電能的轉化金屬的腐蝕與防護反應熱、焓變熱化學方程式反應熱的測量蓋斯定律能源的充分利用原電池的工作原理（鹽橋）化學電源電解原理及應用金屬的電化學腐蝕(析氫、吸氧腐蝕）金屬的電化學防護（犧牲陽極的陰極保護）36熱點2：反應歷程能量圖熱點1：蓋斯定律、熱化學方程式37熱點3：電化學原理、金屬的腐蝕和防護38（2012安徽理綜，11，6分）某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：

2H＋＋2Cl－

H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為:Cl2＋2e－＝2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極39404142化學反應速率影響化學反應速率的因素化學反應的方向化學平衡反應的限度：可逆反應平衡狀態特點：動態平衡關于平衡常數的計算平衡常數的表達式化學反應速率的表示方法平均速率速率曲線反應速率的間接測定溫度濃度、壓強催化劑其他因素：固體表面積等焓變熵變自發反應綜合判據化學平衡常數化學平衡狀態化學平衡的移動影響化學平衡的因素43包括：v（A），K（化學平衡常數、電離常數、水解常數、Ksp），轉化率、平衡濃度熱點1：計算速率、平衡常數44熱點2：速率、平衡圖像和圖表----讀圖---作圖（三要素）（1）起點、終點、轉折點（2）變化趨勢（3）圖像中標注45熱點3：分析表格、圖像，闡述規律其它常考內容1.判斷到達平衡的標志2.影響速率和平衡、K的因素3.K與△H的關系46（2012安徽理綜，9，6分）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收

SO2(g)

＋2CO

(g)2CO2(g)

＋S

(l)△H＜0

若反應在恒容得密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B.平衡前，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快C.平衡前，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變47484950化學平衡原理弱電解質的電離平衡電解質有強弱→弱電解質電離的可逆性→電離平衡→電離常數→水的電離沉淀的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡→溶度積KSP→應用：分離、轉化……溶液的酸堿性稀溶液酸堿性及pH表示→酸堿中和滴定（滴定操作及曲線分析）鹽類的水解水解現象→水解原理→影響因素(平衡移動)→水解的應用51熱點1：電離、水解平衡的影響因素復習應重視1.與化學平衡移動知識的聯系，串聯知識，形成系統2.構建思維模型52熱點2：離子濃度的關系包括：單一溶質溶液離子大小的比較電荷守恒、物料守恒、質子守恒53（2012安徽理綜，12，6分）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：

①

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)

＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

HF(aq)F－(aq)

＋H＋

(aq)△H＝＋10.4kJ·mol－1

B.當V＝20時，溶液中:c(OH－)＝

c(HF)＋c(F－)C.當V＝20時，溶液中:c(F－)＜

c(Na＋)＝0.1mol·L－1D.當V＞0時，溶液中一定存在:c(Na＋)＞

c(F－)

＞c(OH－)＞c(H＋)545556

充分學習領會《課程標準》、《考試說明》的精神和內容，特別要關注2013考試說明的變化。

一、復習依據——考試說明57二、具體的一些做法1.注意與其它模塊知識的整合，培養平衡觀反應原理知識的考查，最終還是要落實到能解決實際工農業生產中的一些實際問題。體現學科思想和價值觀。所以復習中要注意與其它模塊內容的聯系。58應引導學生在實際問題解決中建構知識結構，同時形成解決這類問題的程序，即思維模型：(1)平衡原理的分析思維模式條件改變平衡移動各種量變反應特點2.構建“思維模型”，提高解題效率59(2)分析平衡問題要抓住主要因素

(3)排查法和控制變量法（4）原電池原理——閉合回路分析法60（6）利用“三行式”解有關化學平衡的計算題（5）電解原理——閉合回路分析法613.提高學生解答圖像題的有序性圖象題關注橫、縱坐標的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點，拐點，交叉點，終點的分析判斷；應用分段思維、極限思想解決問題。62三、構建知識網絡，注意學生能力的形成

注重知識的網絡化、注重廣度對重要概念、規律深層次理解；主干、重點、熱點知識深度下功夫63

思想方法與核心知識歸納守衡觀-對立統一思想：化學平衡狀態的判斷轉化觀-發展變化的思想：外界條件影響化學反應速率的因素及與平衡移動的關系。（注意應用QC與K的相對大小判斷平衡移動方向，主要應用）有序性思想：圖象題關注橫、縱坐標的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點，拐點，交叉點，終點的分析判斷；應用分段思維、極限思想解決問題。建模思想：（1）K的簡單計算；（2）寫出起始量、轉化量、平衡量，由題意進行計算64關注兩類反應三、高考化學復習有效策略65（2012安徽理綜，8，6分）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－6667三、高考化學復習有效策略68《物質結構》備考策略三、高考化學復習有效策略69（2012安徽，25.16分)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：元素 相關信息X X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍Y Y的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2Z Z存在質量數為23，中子數為12的核數W W有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第

周期第

族，其基態原子最外層有

個電子。⑵X的電負性比Y的

（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是

（寫化學式）。⑶寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目:

.⑷在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：

。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中一種分子和該無機陰離子反應的離子方程式：

。70（2011安徽，25，14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態原子核外有

個未成對電子。（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是

（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是

（寫化學式）。（3）Y與Z形成的化合物與足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是

。（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是

。7172737475《有機化學》備考策略三、高考化學復習有效策略76（2012安徽，26，14分)PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：77⑴A→B的反應類型是

；B的結構簡式是

。⑵C中含有的官能團名稱是

；D的名稱（系統命名）是

。⑶半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和一個羥基，但不含

－O－O－鍵。半方酸結構簡式是

。⑷由B和D合成PBS的化學方程式是

。⑸下列關于A的說法正確的是

。

a.

能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色b.能與Na2CO3反應，但不與HBr反應

c.能與新制Cu(OH)2反應d.1molA完全燃燒消耗5molO27879808182838485安徽有機流程圖高考試題思考總體上說，難度不大，歸納起來，以下幾個方面值得注意：1、每年的設問都有5問，第（1）、（2）問比較簡單，屬于送分問，第（3）問屬于中等難度，第（4）、（5）問比較難，都涉及新信息的提取、整合、應用解決問題，具有區分度，層層深入具有階梯性。2、每年必考的點：（1）新信息的提取、整合、應用；（2）結構簡式的書寫；（3）反應類型；（4）同分異構體的考查；（5）有機方程式的書寫（含多個反應）；（6）官能團性質的考查。863、整個試題的命制穩中有變，曾經考過的點在第二年的考試中不一定不會出現，有時甚至非常雷同，故在復習的過程中一定要去研究高考試題，把近兩年考過的點讓學生人人過關。變化也是有據可考的，關注全國其它地方的考查同一知識點的試題，安徽沒有考查過的角度和形式；必考的點老師們還可以去獨立思考：還有哪些角度能考查，還能以怎樣的形式考查？就能找到變化的規律，使自己的高考復習更具有針對性。4、安徽高考有機命題考查的核心能力是：1）信息的提取、整合、應用，2）規范地表達同分異構體、結構簡式、化學方程式的能力考查的核心知識點是：官能團的性質和相互轉化關系。87工藝流程備考策略三、高考化學復習有效策略88（2012安徽，27，15分)

亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1Kg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：89⑴氣體A的主要成分是

。為防止煮沸時發生爆沸，必須先向燒瓶中加入

；

通入N2的目的是

.⑵寫出甲方案第①步反應的離子方程式：

。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是

。⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑸若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含

SO2的質量是

g(用含w、V的代數式表示)。909192流程的基本范式原料中間產物1中間產物。。。產品操作、條件操作、條件操作、條件93無機工藝流程題備考策略

成本意識：浸出率、轉化率、利用率、原料價格、能耗的控制、原料、能量的循環利用效率意識：生產速率、催化劑的使用、反應條件的選擇環保意識：綠色化學培養學生具備解決工業生產問題的思路94解題思路核心——

原理、操作、知識點再現解題方法關鍵——實驗原理、裝置原理、操作原理三結合我們的理念學以致用，物盡其用，綜合應用考慮成本，考慮環保，考慮現實952009年理綜27題第（1）題：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=7H2O+2Cr3++6Fe3+2010年理綜27題第（2）題：要求書寫“新反應”離子方程式

4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O

2011年理綜27題第（2）題：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+2012年理綜27題第（2）題：SO2+H2O2=2H++SO42-962009年第27（4）題：欲使1L含5.00×10-3mol/L

Cr2O72-的廢水完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入____gFeSO4·7H2O2010年第27（4）題：若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為Li2CO3，則至少有____gNa2CO3參加了反應。2011年第27（4）題：若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要_____molNaClO3。有關計算：守恒思想體現2012年第27（5）題：若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含SO2的質量是

g(用含w、V的代數式表示)。97科學探究備考策略三、高考化學復習有效策略98（2012安徽，28，13分)工業上從鉛廢蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發生反應:PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。⑴上述反應的平衡常數表達式：K＝

。⑵室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在

溶液中PbSO4的轉化率較大，理由是

。⑶查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3·Pb(OH)2］，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三:假設一：全部為PbCO3；假設二：

；假設三：

。99⑷為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究:請你完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：

。100（2011安徽，28，13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

(1)實驗前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是

，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入

（寫化學式）。101(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式

。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是

。102(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：溶液的pH；

假設二：

；

假設二：

；

(4)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟及結論：103(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質N2

(2)4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反應)

(3)溫度鐵粉顆粒大小

(4)實驗步驟及結論：

①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；

②調節溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種鐵粉；

④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO3-的濃度；

若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。

(本題屬于開放性試題，合理答案均可)

104(2010安徽，28，13分)某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發現銀鏡溶解。

⑴下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是

ade。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大105【提出