2023-2024學年必修第一冊(人教版2019)第二章海水中的重要元素-鈉和氯鈉的重要化合物的有關計算和綜合實驗方法一：列出總反應方程式CH4+2O2===CO2+2H2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑CH4+2O2===CO2+2H2ONa2O2＋CO2

=Na2CO3＋1/2O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑CH4+1/2O2+3Na2O2=Na2CO3＋4NaOH16:16:234【思考】根據你對Na2O2與CO2、Na2O2與H2O反應的認識，還有什么方法可以解決這個問題？專項突破1:

過氧化鈉與CO2、H2O反應的相關計算方法二：根據過氧化鈉增重規律解決2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑4Na+4O4Na+2C+6O

固體增重：2C+2O

固體增重：(CO)24Na+4O4Na+4H+4O

固體增重：4H

固體增重：(H2)2CH4:O2=2:12CO+4H2CH4:O2:Na2O2=2:1:6【總結】若某物質符合(CO)m(H2)n（m、n為任意不同時為0的整數），則該物質在過量的氧氣中完全燃燒，將產物通過足量的Na2O2固體，反應后固體增加的質量為該物質的質量過氧化鈉反應中氣體體積變化規律Na2O2＋CO2=Na2CO3＋1/2

O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑

氣體體積：11/2體積減少1/2T>100℃21【總結】在相同狀況下，無論是CO2或H2O(g)的單一氣體還是混合氣體，與足量Na2O2反應時生成O2的體積為原氣體體積的1/2體積減少1/2方法三：根據原子守恒解決CH4O2Na2O2Na2CO3NaOH11431/22．有關Na2O2與CO2、H2O反應的幾個重要關系(1)物質的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出的O2的物質的量之比均為2∶1，解決此類問題可以借助物質的量守恒關系。(4)反應的先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)混合物反應時，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應，CO2耗盡后H2O才開始反應。【變式1】把4.48LCO2通過一定質量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標準狀況)氣體，則這3.36L氣體的質量是(

)A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g【變式2】200℃時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為(

)專項突破2:Na2CO3或NaHCO3的含量測定實驗探究解析

(2)①反應過快會使產生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測得的CO2質量偏小，導致測定結果偏小；②鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因為空氣中含有CO2，因此應把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應放入NaOH溶液；③如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO