/物質及其變化物質的分類及轉化第一講物質的分類一、同素異形體1.定義：由形成的幾種性質不同的2.實例：①金剛石、和；②和；③和；3.產生原因：（1）組成分子的原子數目和成鍵方式不同，如：（2）原子的排列方式不同，如：判斷：由同種元素組成的物質，一定是純凈物（）二、物質的分類方法1.樹狀分類法按照一定標準對同類事物進行再分類，如：氧化物的分類酸性氧化物：絕大多數為非金屬氧化物，如：、、、、等堿性氧化物：絕大多數為金屬氧化物，如：、、、、等中性氧化物（又稱不成鹽氧化物）：如、、等兩性氧化物：如：、ZnO等酸（堿）性氧化物的性質與水反應生成酸（堿）如：SO2+H2O=CO2+H2O=Na2O+H2O=CaO+H2O=注：并不是所有的酸（堿）性氧化物都能與水反應生成酸（堿）。如、等酸（堿）性氧化物能與堿（酸）反應生成鹽和水如：NaOH+SO2=NaOH+CO2=CaO+HCl=CuO+HCl=酸（堿）性氧化物能與堿（酸）性氧化物反應生成鹽如：CaO+CO2=Na2O+CO2=鹽的分類正鹽：酸和堿完全反應生成的鹽，如：NaCl、NH4Cl、MgSO4等酸式鹽：酸中一部分的氫被金屬代替所生成的化合物，如：、等堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子的鹽，如：等復鹽：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽，如：等混鹽：指由一種金屬離子與多種酸根離子所構成的鹽，如：Ca(NO3)Cl、CaOCl2等判斷：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）（2）金屬氧化物一定是堿性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）（4）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）2.交叉分類法：對同一物質按不同的標準進行分類分散系及其分類1．分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質得到的體系。2.分散系的組成（1）分散質：被分散的物質（2）分散劑：容納分散質的物質3．分散系的分類：（1）按照分散劑的不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。（2）按照分散質粒子直徑的大小分類（本質區別）：分散系分散質粒子直徑大小主要特征能否通過濾紙能否通過半透膜舉例溶液膠體濁液注：1nm=______m4.常見的膠體：（1）氣溶膠：___________。（2）液溶膠：___________。（3）固溶膠：___________。四、Fe(OH)3膠體的制備1．原理：____________________________________；2．步驟：往______中加入5~6滴______________溶液，繼續加熱直到溶液呈現________，停止加熱。3．注意事項：（1）不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中含有________（如Cl-），會使膠體發生聚沉；（2）不能攪拌或長時間持續________，因為會使膠粒運動加快，從而克服膠粒間的排斥力發生聚沉；（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。資料卡片——膠體的性質（1）電泳膠體分散質微粒細小，具有巨大的比表面積（單位質量具有的表面積），能較強地吸附電性相同的離子，從而形成帶電微粒（膠粒）。這些微粒在外電場的作用下會發生定向移動，如氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，在通電的情況下膠體微粒向與直流電源負極相連的一極移動，這種現象稱為電泳。（2）聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫聚沉。可使膠體聚沉的方法有①加酸、堿、鹽的溶液；②加帶相反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。思考：如果往Fe(OH)3膠體中加稀H2SO4，會有什么現象？五、丁達爾效應（1）概念：當光束通過膠體時，可以看到________________________。（2）形成原因：（3）觀察方向：（4）應用：區別和的一種方法。物質的轉化一、酸、堿、鹽的性質1.酸的通性（以鹽酸為例）（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試劑，遇酚酞試劑。（2）能與較活潑的金屬（如鐵）發生置換反應，放出H2：（3）能與金屬氧化物（如氧化鐵）反應：（4）能與堿反應生成鹽和水（中和反應）：HCl+NaOHNaCl+H2O（5）能與某些鹽（如碳酸鈣）反應：2.堿的通性（以燒堿為例）（1）與指示劑作用：紫色石蕊，無色酚酞（2）與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氫氧化鈉必須密封保存）（3）與酸發生中和反應：HCl+NaOHNaCl+H2O；（4）能與某些鹽反應：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl3.鹽的通性（1）鹽+金屬→新金屬+新鹽：CuSO4+Zn

=Cu+ZnSO（2）鹽+酸→新鹽+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）鹽+堿→新堿+新鹽：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、化學反應類型1.按照生成物、反應物的種類和數目，化學反應可分為：_______________________________________2.按照物質是否得氧或失氧，化學反應可分為：____________________________________三、物質的轉化關系物質間的轉化一般可以按照下列思路進行考慮：（1）金屬及其化合物的轉化：金屬單質→金屬氧化物→堿→鹽。如：寫出各步的反應方程式，并標注其反應類型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________（2）非金屬及其化合物的轉化：非金屬單質→非金屬氧化物→酸→鹽。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3（3）按照各物質的通性進行轉化思考與交流：上述物質間的轉化，你能各舉出一個例子嗎？四、物質轉化的應用根據物質的組成和性質，以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制備某種物質的可能方法。例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：（1）堿性氧化物與水反應：（2）堿與鹽反應：（早期制氫氧化鈉）工業上制取氫氧化鈉：一般不采用，而主要采用的方法。離子反應電解質的電離一、電解質與非電解質的定義1．電解質：在_________或_________下能夠導電的；2．非電解質：在水溶液里熔融狀態下都不導電的。注意：①電解質和非電解質屬于化合物，和既不是電解質也不是非電解質。如Cu、稀硫酸、鹽酸等。②電解質本身并不得導電，電解質導電需要條件:和如固體NaCl，NaCl溶液導電，熔融態的NaCl③某些化合物溶于水可以導電，但導電的離子，因此為非電解質，如等。④某些化合物溶于水不導電是因為該物質在水中的溶解度較小，但，因此這類物質屬于電解質，如等。⑤電解質不一定導電，導電的不一定是電解質。分類電解質：、、、、水等非電解質：氨氣、、大多數有機物（如、、）二、電離與電離方程式1、電離的概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動離子的過程。2．電離方程式：用化學式和離子符號表示物質電離過程的式子。練習：寫出下列物質的電離方程式：（1）KClO3：______________________（2）MgCl2：______________________（2）Fe2(SO4)3：___________________（4）Na2SO4：_________________________（5）KHSO4（溶液）：______________________（6）KHSO4（熔融）：_______________________三、從電離的角度認識酸、堿、鹽的實質類別實質實例酸電離時產生的陽離子_________________的化合物堿電離時產生的陰離子_________________的化合物鹽電離時能產生_________________和______________的化合物四、物質的導電性問題1.物質導電的本質金屬單質和石墨導電靠的是自由移動的電子；電解質溶液或熔融液導電靠的是自由移動的陰、陽離子，，其導電的前提是電離。2．電解質導電的條件（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_________和__________都可以導電；（2）對于難溶性的鹽、金屬氧化物，如BaSO4、Fe2O3，因為這些物質難溶于水，所以它們只能在____________才可以導電；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導電。離子反應一、離子反應1.概念：有離子或的化學反應稱為離子反應。2.離子反應的發生條件：生成、或難電離物（弱酸、弱堿、水），只要具備上述條件之一，反應就能發生。3.復分解型離子反應的本質：離子反應總是向著的方向進行。二、離子方程式1．定義：用，叫做離子方程式。2．書寫步驟：①寫：寫出正確的化學反應方程式②拆：把且的物質（如、、）寫成離子的形式③刪：并將把不參加反應的離子從方程式兩端刪去，并將化學計量數化成最簡整數比④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等重點掌握能拆成離子形式的物質：強酸：、、、、、等強堿：、、等可溶性鹽①所有的、、、、②除之外其他的氯化物③除、、、之外的其他硫酸鹽④除、、可拆，其他碳酸鹽均不可拆不能拆成離子形式的物質：①單質：包括和②氣體：如③氧化物：包括和、水④難溶于水的鹽：如⑤弱酸和弱堿：如注：Ca(OH)2只有當是時可拆，、石灰水時不能拆成離子形式！練習：寫出下列反應的離子方程式氫氧化鋇與稀硫酸反應實驗室制二氧化碳鐵與稀鹽酸反應碳酸鈣與醋酸溶液反應澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應三、離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示的離子反應。如：H++OH-==H2O可以表示四、離子方程式的正誤判斷（1）物質間反應是否符合反應的客觀事實；（2）物質拆寫是否正確；（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；（4）方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。練習：判斷下列離子方程式書寫是否正確（1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）（2）銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑（）（3）氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O（）（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（）（5）工業印刷電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+（）（6）氯化亞鐵溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（）（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O（8）硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag（）（9）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+（）（10）石灰乳與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O五、離子大量共存的判斷1.概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發生離子反應。2.離子不能大量共存的條件條件實例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SOCa2+與CO32Ba2+與CO32-、OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質H+與CH3COO-、C6H5O-、F-、SiOOH-與NH4+、HSO3發生氧化還原反應氧化性離子：ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-還原性離子：S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Br-、Cl-、Fe2+練習：(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-（______）(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（______）(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（______）(5)使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、HCO3-（______）六、離子檢驗1.檢驗離子的方法：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。2.常見離子的檢驗離子試劑與操作現象H+紫色石蕊溶液溶液變紅OH-酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液溶液變藍Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀Cu2＋觀察法藍色溶液或藍綠色溶液NaOH溶液生成藍色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黃色沉淀（AgBr）I-黃色沉淀（AgI）SO先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液白色沉淀CO先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，產生無色無味氣體→澄清石灰水變渾濁Fe3+取少量溶液于試管中加入KSCN溶液溶液變成血紅色練習：根據實驗操作和現象能得出正確的結論的是（）選項實驗操作和現象結論A將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色該固體試樣中不存在Fe3+B取某固體化合物溶于水，用鉑絲蘸取該溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該固體一定為鈉鹽C取少量溶液X加入過量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中CO32-、HCO3-至少存在一種D取少量溶液于試管中，先加氯化鋇溶液產生白色沉淀，然后加入稀鹽酸白色沉淀不溶解該溶液中可能含有SO42-七、離子推斷的破解方法——“四項基本原則”離子推斷的一般解題思路為：根據現象判斷一定含有的離子→根據離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。幾種常見的有色離子：Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）。互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存的規律，否定一些離子的存在。電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。（確定隱含離子）進出性原則：指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。練習：某固體可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是()A．該固體中一定有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．該固體中一定沒有Cu2＋、Cl－、Na＋C．該固體中只含有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．根據以上實驗，無法確定該固體中有Na＋離子反應進階一、離子反應中的“順序”問題若反應體系中有兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子發生反應，此時需要考慮反應的先后順序。若某溶液中含有Mg2+、H+、NH4+，往該溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反應的先后順序：先跟H+反應，再和Mg2+反應，最后和NH4二、離子反應中的“少量/過量”問題1.“少量/過量”問題的兩種情況概述：（1）若反應體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發生反應，此時除了需要考慮反應的先后順序外，還要考慮離子是過量還是少量，即“反應物是什么，比例是多少”的問題。（2）若反應的生成物能夠和反應物繼續反應，需要考慮離子是過量還是少量，即“產物是什么，比例是多少”的問題。2.“少量/過量”問題的解題思路——定少為1（1）將少量的物質定為“1mol”，再確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。（2）若少量的物質中有兩種或兩種以上離子參加反應，則反應離子的系數之比等于物質組成之比。3.具體實例分析（1）堿性溶液中通入酸性氣體CO2/SO2一般情況下，少量CO2/SO2生成CO32-/SO32-，過量CO2/SO2生成HCO過量時之所以生成HCO3-/HSOCO32-+H2O+CO22HCO3-SO32-+H2O+SO澄清石灰水通CO2少量過量燒堿溶液通SO2少量過量氨水中通CO2少量過量注意：漂白液中加入少量/過量CO2：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（2）多元弱酸的正鹽與酸的反應碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸少量過量亞硫酸鈉溶液滴入稀鹽酸少量過量硫化鈉溶液滴入稀鹽酸少量過量（3）酸式鹽與H+/OH-的反應往碳酸氫鈣溶液中逐滴滴加燒堿溶液少量過量往澄清石灰水中逐滴滴加小蘇打溶液少量過量往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量過量往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量過量氧化還原反應氧化還原反應的基本概念一、氧化還原反應的定義凡是有元素___________升降的化學反應稱之為氧化還原反應。二、氧化還原反應的特征元素的化合價在反應前后發生了變化。三、氧化反應、還原反應的定義（元素化合價角度）1.氧化反應：物質所含元素化合價________的反應叫做氧化反應。2.還原反應：物質所含元素化合價________的反應叫做還原反應。四、氧化還原反應的本質氧化還原反應的本質，是發生了電子的________，包括電子________、共用電子對的________五、氧化劑、還原劑的定義1.氧化劑：在氧化還原反應中__________電子（或電子對__________）的物質，具有__________。2.還原劑：在氧化還原反應中__________電子（或電子對__________）的物質，具有__________。六、氧化產物、還原產物的定義1.氧化產物：________發生_______反應得到的產物（即化合價_______的生成物）。2.還原產物：________發生_______反應得到的產物（即化合價_______的生成物）。練習：指出下列氧化還原反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物：反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物Fe＋CuSO4=FeSO4+CuCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2H2S=2H2O＋3S↓七、四大基本反應類型與氧化還原的關系1、的化合反應是氧化還原反應2、的分解反應是氧化還原反應3、的置換反應是氧化還原反應4、的復分解反應是氧化還原反應注：有單質參加或有單質生成的反應為氧化還原反應（同素異形體之間的轉化除外，如3O2==2O3）八、雙線橋、單線橋1.雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。（1）畫法（2）通式練習：用雙線橋法表示下列方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。（1）畫法（2）通式練習：用單線橋法表示下列方程式8NH3+6NO2==7N2+12H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑總結歸納——氧化還原反應的相關概念及其關系還原劑——升失氧（化合價升高、失去電子、被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物）還原劑——升失氧（化合價升高、失去電子、被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物）氧化劑——降得還（化合價降低、得到電子、被還原、發生還原反應、得到還原產物）氧化劑和還原劑氧化還原反應的規律一、常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質Cl2、O2活潑的金屬單質Al、Fe、Zn高價態化合物濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3低價態化合物CO、SO2、KI過氧化物Na2O2、H2O2某些非金屬單質C、H2、S資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對應產物氧化劑對應還原產物還原劑對應氧化產物氧化劑對應還原產物還原劑對應氧化產物Fe3+Fe2＋濃H2SO4SO2、SO32-H2O2H2O2KMnO4(H+)、MnO2H2C2O4K2Cr2O7(H+)I-O2CO、C濃HNO3S2-、H2S稀HNO3NH3Cl2、ClO-、ClO3二、氧化性、還原性的理解氧化性指物質得電子的性質（或能力）；還原性指物質失電子的性質（或能力）。注意物質的氧化性或還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得失電子數目的多少無關。例如：Na-e-=Na+，Al-3e-=Al3+，Al失去電子的數目較多，但Na比Al的還原性比鋁強。三、氧化性、還原性強弱的判斷1．根據氧化還原反應原理來判斷（1）氧化性強弱：氧化劑>氧化產物。（2）還原性強弱：還原劑>還原產物。2．根據元素的活動性順序來判斷（1）金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。（2）“單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。3.根據反應條件的難易來判斷反應的條件越簡單，反應就越容易發生，說明物質氧化性（或還原性）越強。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________4.根據元素被氧化/還原的程度來判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3 Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe還原性：__________5.根據所處環境（溫度、濃度、pH）來判斷同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。（2）濃度：HNO3（濃）＞HNO3（稀）（3）pH：①中性環境中NO3-不顯氧化性，酸性環境中NO3-②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）四、氧化還原反應的規律1.價態決定性質規律（1）處于最高價態的元素→只有 性；（2）處于最低價態的元素→只有 性；（3）處于中間價態的元素→ 性。補充說明一般來說，同種元素價態越高，氧化性越強；價態越低，還原性越強。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。2.相鄰價態轉化規律（不交叉規律）同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，元素的化合價只向中間靠攏，不出現交叉。即：高價要降低，低價要升高，它們最多變為同一價態，不可能發生交叉現象。思考與交流：下面兩種雙線橋的畫法，哪種是正確的？3.反應先后規律（1）當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應，先跟還原性強的反應。（2）當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應，先跟氧化性強的反應。練習：在含有CuCl2、FeCl2、HCl的溶液中加入過量鋅粉，反應的先后順序是？4.得失電子守恒規律。氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。n(e-)=n(氧化劑)×氧化劑中化合價的變化值×氧化劑中變價原子個數=n(還原劑)×還原劑中化合價的變化值×還原劑中變價原子個數（即氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數）氧化還原反應配平一、氧化還原反應的配平1.氧化還原反應的配平原則（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數=化合價降低總數。（2）質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變。（3）電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。2.氧化還原反應配平的基本步驟補充說明（1）查守恒時，只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒。（2）離子方程式中，若電荷不守恒，需根據溶液的酸堿性，利用H+/OH-配平電荷。及時小練——氧化還原反應方程式的配平一般氧化還原反應一般氧化還原反應_____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+_____HCl+_____S↓_____C+_____H2SO4(濃)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑自身氧化還原反應_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____S+_____NaOH——_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O歸中反應_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O_____KI+_____KIO3+_____H2SO4——_____K2SO4+_____I2+_____H2O部分氧化還原反應_____Cu+_____H2SO4(濃)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O_____Fe+_____HNO3(稀)——_____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O離子反應_____MnOeq\o\al(－,4)+_____Fe2++_____——_____Mn2++_____Fe3++__________MnO2+____ClO3-+_____OH-——____MnO42-+____Cl-易錯提醒——注意下標若變價元素在物質中有下標，配平時需要額外注意該元素的化合價變化數目。如：_____Cr2O72-+_____S2-+_____H+——_____Cr3++_____總結歸納——配平的一些小技巧1.一般從左配：對于一般氧化還原反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對于自身氧化還原反應，一般從右邊氧化產物、還原產物配平。3.歸中從左配：對于一般氧化還原反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。4.部分別忘加：對于部分氧化還原反應，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分。練習一氧化還原反應規律1、已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl2、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5練習二氧化還原反應配平題型一：判斷元素化合價（得失電子守恒）1、有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的，如下離子方程式：2RO4n-+5C2O42-+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO4n-中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、2Mn2++5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發生如下反應根據上述反應，則R2O8x-中x的值是（）A．4 B．3 C．2 D．13、已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4題型二：氧化還原方程式的配平配平下列化學反應題組一正向配平(1)eq\x()HCl(濃)＋eq\x()MnO2eq\o(=,\s\up7(△