PAGEPAGE1河池市八校2021-2022學年高二下學期5月第二次聯考化學注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：112141623第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每題3分，每題只有1項正確。）1.在抗擊新型冠狀病毒的戰役中，涉及很多化學知識，下列說法錯誤的是（）A.過氧乙酸（）為無機物，相對分子質量為76B.84消毒液與潔廁靈不能混合使用，會產生有毒氣體氯氣C.疫情期間，“網課”所用光導纖維的主要成分屬于氧化物D.病毒可以通過飛沫傳播，飛沫屬于氣溶膠，飛沫中有直徑為的粒子2.乙烯是重要有機化工原料。已知：下列說法正確的是（）A.若是高分子化合物，能發生加成反應B.在氫氧化鈉溶液條件下水解生成酸和醇C.，中的官能團相同，是同系物D.是乙醇，能發生取代反應和氧化反應3.實驗室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達到實驗目的的是（）A. B. C. D.4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.溶于水產生：B.鈉和水反應：C.氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：D.碳酸鈣加入過量鹽酸中：5.設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中含原子數目為B.溶液中所含數目為C.氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數為D.標準狀況下，和的混合氣體中分子數為6.已知：，；、和鍵的鍵能（）分別為436、496和462，則為（）A.+130 B.-220 C.+350 D.-3327.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.室溫下沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結論不正確的是（）A.向點加入固體，溶液可達點B.點有沉淀生成C.點加入硫酸鈉固體，減小D.蒸發可使溶液由點到點9.短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，可與形成淡黃色化合物，、最外層電子數相同。下列說法正確的是（）A.非金屬性： B.離子半徑：C.氣態氫化物的穩定性： D.最高正價：10.下列描述中，符合生產實際的是（）A.電解飽和食鹽水制燒堿，陽極區生成氧氣和氫氧化鈉B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陰極C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁D.在鍍件上電鍍鋅，用硫酸銅做電解質溶液11.常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.一定體積的溶液加水稀釋倍B.的溶液與的溶液等體積混合C.氨水和氯化銨溶液等體積混合D.某堿溶液和鹽酸等體積混合12.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應的平衡的變化圖像如圖（圖中表示壓強，表示溫度，表示物質的量，表示平衡轉化率），此分析下列說法正確的是（）A.在圖像反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B.在圖像反應Ⅰ中，若，則此反應的C.在圖像反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D.在圖像反應Ⅲ中，若，則該反應能自發進行13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法正確的是（）A.負極反應是 B.通過交換膜的陽離子是C.正極反應是 D.左室中濃度不變14.某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據圖判斷正確的是（）A.點水的電離程度大于點B.Ⅱ為鹽酸的變化曲線C.點、點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D.、兩點水的離子積常數不同第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題；第18~19為選考題，考生任選其中一題作答即可，如果多做，則按所做的第一題計分。（一）必考題（43分）：15.（14分）工業上利用粗（含、）制取金屬鋅的流程如圖所示（部分步驟省略）：已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的如下表：待沉淀的離子開始沉淀時6.31.56.25.2沉淀完全時9.73.28.06.4請回答下列問題：（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎的目的是_________。（2）步驟中加入的目的是_________（用離子方程式表示）；若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是_________。（3）甲物質最好是_________（填寫化學式）。（4）室溫下，向的氨水中加入少量固體，當固體溶解后，測得溶液減小，主要原因是_________（填序號）。A.氨水與發生化學反應B.水解顯酸性，增大了C.溶于水，電離出，抑制了的電離，使減小D.水解產生的中和了電離出的（5）由粗制取單質鋅的另一種方法是將粗（含、）溶于溶液，全部轉化為溶液；然后將、過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_________。（6）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。①溶液中離子濃度由大到小的順序是_________；①②③溶液水的電離程度最大的是_________。16.（14分）用如圖所示裝置進行與反應的實驗。實驗過程中，觀察到中淡黃色粉末逐漸變為白色，用帶火星的木條靠近中導氣管口，木條復燃。（1）濃硫酸與足量的銅反應，產生的的物質的量_________（填寫“大于”、“小于”、“等于”），理由是_________。（2）中的試劑為__________，其主要作用是干燥。（3）中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時還有一個作用是_________。（4）為檢驗中是否有生成，設計如下方案：取少量中反應后的白色固體溶解于水，加入溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，證明有生成。該方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。請簡要說明理由：_________。（5）進一步實驗證明中反應后的固體中既有又有。試劑有：氯化鋇溶液、稀鹽酸、稀硫酸。你的操作方法是_________。17.（15分）一碳化學的主要目的是節約煤炭和石油資源，用少的碳原料生成多的燃料，提供給人類。（1）工業上用為原料生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：。由下圖知，使用催化劑的途徑是_________（填寫“”、“”），與合成甲醇氣體物質的熱化學方程式是__________________。（2）恒容條件下充入和發生反應：。下列措施能使增大的有_________。A.升高溫度 B.充入C.再充入和 D.使用催化劑（3）甲烷是重要的溫室氣體，碳排放是世界各國都非常關心的話題。通過反應獲取水煤氣是探尋能源的重要途徑。已知該反應中，初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中含量的影響如圖所示：①圖中壓強的關系是_________（填“”“”或“”）。②該反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）若在、條件下，往一密閉容器通入水煤氣和合成甲醇[其中]發生反應，測得容器內總壓強與反應時間的關系如圖所示。①（填“”“”或“”）。②圖中點時，的轉化率為_________。③在其他條件不變的情況下，測得時壓強的變化曲線如圖所示，則點的正反應速率與點的逆反應速率的大小關系：_________（填“”“”或“”）。④圖中點的壓強平衡常數_________[為壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）（只需要列出計算式即可）]。（二）選考題（15分）：18.[物質結構與性質]（15分）鈦、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。鐵的基態原子價電子排布式為__________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能（填“大于”或“小于”）。原因是__________________。（3）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。中，陰離子空間構型為_________，原子的雜化形式為_________。（4）與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低的原因是____________；已知，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的。中鍵、鍵數目之比為_________。（5）和的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。①該晶體的化學式為_________。②已知該晶胞的摩爾質量為，密度為。設為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長是_________（用含、、的代數式表示）。19.[有機化學基礎]（15分）化合物是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：；（1）的名稱為__________；中的官能團名稱是_________。（2）轉化為，①試劑可以為_________；轉化為的化學反應類型是_________。（3）與足量溶液充分反應的化學方程式為__________________。（4）寫出同時滿足下列條件的的所有同分異構體的結構簡式_________。①能發生水解反應；②與溶液能發生顯色反應；③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子（5）以苯酚、乙醇為原料合成的路線是_________。

河池市八校2021-2022學年高二下學期5月第二次聯考化學參考答案一、選擇題（本題共14小題，每題3分，每題只有1項正確。）題序1234567891011121314答案ADADDBCDCCBDCC二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題；第18~19為選考題，考生任選其中一題作答即可，如果多做，則按所做的第一題計分。（一）必考題（43分）：15.（14分）（1）增大接觸面積，加快浸取速率（1分，敘述合理就得分）（2）（2分，物質正確配平不正確得1分）（2分，寫3.2~5.2也得分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分，物質正確配平不正確得1分）（6）（2分）③（2分）16.（14分）（1）小于（2分）隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質反應（2分，敘述合理就得分）（2）濃硫酸（2分）（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（2分，敘述合理就得分）（4）不合理（2分）稀可氧化生成，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有生成（2分，敘述合理就得分）（5）取中反應后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明中反應后的固體中既有又有（2分，敘述合理就得分）17.（15分）（1）（1分）（2分，漏寫單位得1分，不寫狀態，不配平，數值或符號寫錯均不得分）（2）C（2分）（3）①（2分）②吸熱（1分）（4）①（2分）②（2分）③（1分）④（2分，化簡合理就得分）（二）選考題（15分）：18.（15分）（1）（2分）（2）大于（