第二節化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第4課時溫度、催化劑對化學平衡的影響勒夏特列原理1．通過實驗探究，了解溫度、催化劑對化學平衡狀態的影響。2．學會用圖示的方法表示在可逆反應中正逆反應速率隨外界條件的變化，并分析平衡移動的方向。3．了解并掌握勒夏特列原理及其應用。學習目標復習回顧化學平衡的移動1.概念：在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態后，如果改變反應條件，平衡狀態被破壞，化學體系的物質組成也會隨著改變，直至達到新的平衡狀態。本質原因：v正≠v逆。2.化學平衡移動方向的判斷方法：(1)速率判斷(2)濃度商判斷3.影響化學平衡移動的條件(1)濃度(2)壓強【思考】除濃度和壓強之外，還有能影響化學平衡移動的條件嗎？2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色無色【實驗原理】【實驗操作】一、溫度對化學平衡的影響4新知梳理熱水冰水【解釋】【現象與結論】實驗浸泡在熱水中浸泡在冷水中現象平衡移動結論顏色加深顏色變淺平衡逆移平衡正移其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向______反應方向移動；降低溫度，化學平衡向______反應方向移動。受熱

顏色變深

c(NO2)增大，即平衡向逆反應（吸熱反應）方向移動；遇冷

顏色變淺

c(NO2)減小，即平衡向正反應（放熱反應）方向移動。吸熱放熱

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆升高溫度

v(逆)

v(正)

v'正＝v'逆降低溫度【圖像分析】正反應是放熱反應正反應是吸熱反應v(正)v(逆)

v'正＝v'逆升高溫度v(正)v(逆)v'正＝v'逆降低溫度【溫度對化學平衡的影響——理論分析】對于放熱反應，升溫使K減小，Q>K，平衡向逆反應方向(吸熱方向)移動。

對于吸熱反應，升溫使K增大，Q<K，平衡向正反應方向(吸熱方向)移動。濃度以及壓強改變首先影響Q(濃度商)，進而促使化學平衡移動，溫度的改變首先影響的是K(平衡常數)。溫度623K698K763K平衡常數66.954.445.9不同溫度下的平衡常數H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0區別8催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正逆反應的活化分子百分數增加倍數相同，正逆反應速率增加的倍數也相等。催化劑不能改變達到平衡狀態的反應混合物的組成，只改變到達平衡的時間。v(正)=v(逆)二、催化劑對化學平衡的影響【圖像分析】

含量

tt1t2當其他條件不變時，加入催化劑平衡不移動，但使用催化劑能改變反應達到化學平衡所需的時間。即加入催化劑，化學平衡不移動。【理論分析】91.定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。注：①此原理只適用于已達平衡的體系；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。三、勒夏特列原理增誰減誰增（減）者必增（減）移動方向：移動結果：總結減誰增誰原平衡（100℃）升溫到200℃減弱（降溫）吸熱反應方向移動減弱但不抵消新平衡（溫度介于100-200℃之間）2.平衡移動的結果：

“減弱”外界條件的影響，而不能“消除”外界條件的影響。【舉例】課堂總結外界條件的改變平衡移動方向平衡移動結果濃度增大反應物濃度/減小生成物濃度向正反應方向移動反應物濃度減小/生成物濃度增大減小反應物濃度/增大生成物濃度向逆反應方向移動反應物濃度增大/生成物濃度減小溫度升高溫度向吸熱反應方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應方向移動體系溫度升高壓強反應前后氣體分子總數改變增大壓強向氣體分子總數減小的方向移動體系壓強減小減小壓強向氣體分子總數增大的方向移動體系壓強增大反應前后氣體分子總數不變改變壓強平衡不移動催化劑使用催化劑平衡不移動隨堂練習1.關節炎是因為在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節易誘發關節疼痛，其化學機理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋②Ur－(aq)＋Na＋(aq)

NaUr(s)下列對反應②的敘述正確的是(

)A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．升高溫度，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動B2.對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成B(1)溫度可以影響任意可逆反應的化學平衡狀態(

)(2)催化劑能加快反應速率，提高單位時間內的產量，也能提高反應物的轉化率(

)(3)升高溫度，反應速率加快，化學平衡正向移動(

)(4)升高溫度，反應速率加快，但反應物的轉化率可能降低(

)(5)對于可逆反應，改變外界條件使平衡向正反應方向移動，平衡常數一定增大(

)(6)升高溫度，化學平衡常數增大(

)(7)平衡移動，平衡常數不一定改變，但平衡常數改變，平衡一定發生移動(

)√×3.判斷正誤√√×××4.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO,當加入AgNO3溶液后溶液顏