高中化學會考知識點總結高中化學會考知識點總結

一、基本概念

1、化學變化：指物質發生化學反應，并伴有能量的變化。

2、化學反應：指物質之間發生化學變化的過程。

3、離子反應：指在溶液中，有離子參加或生成的反應。

4、催化劑：能改變化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后保持不變的物質。

5、質量守恒定律：指在化學反應中，反應物的總質量等于生成物的總質量。

二、化學計量

1、物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量。其單位為摩爾（mol）。

2、摩爾質量：指單位物質的量的物質所具有的質量。例如，水的摩爾質量為18g/mol。

3、溶液的濃度：指一定體積溶液中所含溶質的量。濃度可以用質量分數或物質的量濃度表示。

三、酸堿鹽

1、酸：指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。

2、堿：指在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。

3、鹽：指由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。例如，氯化鈉（NaCl）。

4、酸堿中和反應：指酸和堿反應生成鹽和水的反應。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

四、氧化還原反應

1、氧化還原反應：指有電子轉移的反應。

2、氧化劑：在氧化還原反應中，能將電子轉移給自己化合價降低的物質。

3、還原劑：在氧化還原反應中，能將電子轉移給別人化合價升高的物質。

4、氧化數：表示元素氧化程度的數值。在單質中，氧化數為0；在化合物中，最高氧化數為正值，最低氧化數為負值。

五、化學反應類型

1、化合反應：指兩種或多種物質生成另一種物質的反應。例如，氫氣和氧氣反應生成水。

2、分解反應：指一種物質分解成兩種或多種物質的反應。例如，水分解成氫氣和氧氣。

3、置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。例如，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅。

4、復分解反應：指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。例如，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。

六、原子結構

1、原子：是構成物質的基本單位，具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

2、質子：是原子核中的正電荷粒子，其數目等于核電荷數。

3、中子：是原子核中的中性粒子，其數目等于核子數減去質子數。

4、電子：是原子中的基本粒子，帶負電荷，繞核做圓周運動。

5、核外電子排布：指原子核外電子的分布規律，包括電子層、亞層和電子云的伸展方向等。

七、化學鍵與分子結構

1、化學鍵：指兩個或多個原子通過相互作用力結合在一起的結合鍵。

2、離子鍵：指通過離子之間的靜電作用形成的化學鍵。

3、共價鍵：指通過共用電子對形成的化學鍵。

4、分子間作用力：指分子之間存在的引力或斥力，包括氫鍵和范德華力等。

5、晶體結構：指晶體中原子或分子的排列方式，