高考化學易錯點詳細清單，考前必記！1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現單位“L”，一定要細查三個陷阱:“是否標況、是否氣體、最后檢查數值對否”。而其它單位如“g”，則不必考慮上述問題，常考熱點是:在標況時，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是氣，而HCHO、SO2、C4H10等為氣態。

2.要特別注意題目中設置與計算無關的一些干擾條件，題目常常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷。要注意物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受“溫度、壓強”外界條件的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一定要細查三個陷阱:“是否給出溶液體積、是否考慮水的量、都需考慮哪些平衡”。所以判斷電解質溶液中粒子數目時注意“三看”：①是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。②已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“n＝cV”計算。③在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。

4.要注意化學反應過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象是化學反應，一定要細查三個陷阱:“是否是可逆反應、是否有條件變化、是誰真正得失電子”。常考熱點是:教材中常見的可逆反應、自身氧化還原反應，以及濃HSO4、HCl、HNO3在反應過程中濃度變稀等。電子轉移得失數目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發生歧化反應時，消耗1molCl2轉移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數不同；四要注意可逆反應，反應物不能完全轉化。

5.要注意物質結構中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關于物質的微觀結構，一定細查三個陷阱:“是求什么粒子、是求什么鍵、是否最簡式相同”。常考熱點是:求質子數、中子數、電子數、最外層電子數、離子數比、共價健數等。當兩種混合物最簡式相同時，可以設定最簡式為一種“基團”，然后計算“基團的物質的量，從而簡化計算過程和難度。①要記住特殊物質中所含微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）的數目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整體與部分的關系。②要記住最簡式相同的物質，構建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。③要記住摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。④要記住物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數目為4，苯環中不含雙鍵等。二.有關化學用語的易錯點1.電子式：離子帶電荷，原子團不顯電性。如OH－為，-OH為。

2.書寫化合物的電子式時要切實注意：①明確是離子化合物還是共價化合物；②切勿漏掉未成鍵電子對；③理清原子的排列順序，如。④書寫電子式不要漏寫非成鍵電子對，如NH3的電子式是，而不是。

3.結構簡式需保留官能團，如CH2=CH2，不能寫成CH2CH2。

4.各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學式，是分子式還是實驗式（最簡式），是結構式還是結構簡式，是原子結構示意圖還是離子結構示意圖，是化學方程式還是離子方程式等。

5.化學方程式或離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應的還要遵循電子得失守恒，化學計量數要最簡，注明反應條件并注意↑↓?===→等符號的使用。

6.因混淆電離方程式和水解方程式而導致錯誤。如HS－＋H2O?H3O＋＋S2－是HS－的電離方程式，HS－＋H2O?H2S＋OH－是HS－的水解方程式。

7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比較，如甲烷和四氯化碳的球棍模型分別為，而不能記反了，碳原子、氫原子、氯原子的大小順序為氫原子<碳原子<氯原子。

8.球棍模型要表示出構型，結構式不用。三.有關離子反應的易錯點1.寫離子方程式關鍵是“拆”，要“拆”得合理。①熟記可“拆”的強酸、強堿和易溶鹽。下面的有關鹽的溶解性口訣可幫助你記憶：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。②不能拆成離子的物質：難溶的物質，弱酸、弱堿和水(難電離的)、氣體、單質、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應保留化學式Ca(OH)2。

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易、兩等、兩查。①兩易：易溶、易電離的物質以實際參加反應的離子的符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等物質用化學式表示。②兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數、電荷總數均應相等。③兩查：檢查各項是否有公約數，若有必須約去，檢查是否漏寫有的反應及必要反應條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”“?”使用是否正確以及反應條件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。四、有關氧化還原反應的易錯點1.在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定是另一種元素被還原，也可能是同一種元素即被氧化又被還原。

2.含有最高價元素的化合物不一定具有最強的氧化性，如氯的含氧酸，價態越高氧化性越弱。

3.某些元素的原子在氧化還原反應中得到或失去電子的數目越多，其氧化性或還原性不一定越強。物質氧化性或還原性得強弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數目的多少。

4.在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑不一定是不同種物質，也可以是同一種物質。

5.有單質參加或生成的反應不一定都是氧化還原反應，如氧氣和臭氧之間的轉化；有單質參加的化合反應及有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

6.某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。因為元素處于化合態時其化合價可能為正價也可能為負價。如水的電解，氫元素由正價變為0價，被還原，氧元素由負價變為0價，被氧化。

7.在氧化還原反應中，非金屬元素的單質不一定是氧化劑。大部分非金屬單質往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化性為主。

8.具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能發生反應。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發生氧化還原反應。

9.對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同，電子層數越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。

10.對于還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，其還原性就越弱。

11.元素處于高化合價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。

12.元素處于低化合價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質反應時是氧化劑，起氧化作用的是正一價H，反應后生成H2。濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是正六價S，反應后一般生成SO2。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應。反應時，主要是正五價N得到電子，被還原成NO2、NO等。

15.具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價時的氧化性較強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強。

16.單質的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋。四.離子共存的常見陷阱1.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。

2.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7

mol·L－1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7

mol·L－1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12

mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。

3.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微粒或物質對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隱含溶液呈堿性。

4.警惕關鍵詞“一定”還是“可能”陷阱：①抓住關鍵詞語：解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解兩大條件：若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求。“一定大量共存”的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。五.關于物質結構、元素周期律的誤區1.原子不一定都有中子，如H。

2.質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。

3.核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH與OH－等。4.不同的核素可能具有相同的質子數，如H與H；也可能具有相同的中子數，如C與O；也可能具有相同的質量數，如C與N；也可能質子數、中子數、質量數均不相同，如H與C。

5.同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

6.不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。

7.在天然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。

8.凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如過渡元素的離子或H+。

9.不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子。

10.規避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：①關注關鍵詞“最高價”，根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。②關注關鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。

11.元素的氣態氫化物默認指最簡單的氫化物。

12.最外層為1個或2個電子的原子對應元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如過渡元素。

13.元素的最高化合價不一定等于最外層電子數，如氧元素最高價為+2，最外層卻是6個電子。

14.最外層有5個電子的原子對應的元素不一定是非金屬元素，如Sb、Bi最外層有5個電子卻是金屬元素。

15.元素非金屬性強，對應單質的氧化性不一定強，

16.ⅠA族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

17.同一元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性，如Al、Be等。

18.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩定結構，如H、Li、Be等。

19.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素。

20.形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原子核與原子核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。

26.HF化學鍵﹥HF氫鍵?分子間作用力。

27.元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關，與最高價含氧酸的酸性有關。

28.質量數是指某個具體核素的質子數與中子數之和,而元素的近似相對原子質量是一個平均值。要注意兩者的區別。

29.相同條件下,得電子放出能量大的元素非金屬性強;失去電子吸收能量小的元素金屬性強。兩者易形成離子化合物。

30.做物質結構,周期表之類題目時,要看清題干條件,比如短周期,前20號元素,主族元素,單質、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區別;注意次外層電子和內層電子的區別。

32.一種分子組成的物質一定是純凈物;一種原子組成的物質則不一定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,影響物質沸點、溶解性,與分子穩定性無關。分子間氫鍵使物質沸點升高,但分子內氫鍵一般會使物質的沸點降低。六.有關熱化學中的易錯點1.放熱反應不一定在常溫下就能反應，吸熱反應在常溫下也可能發生反應，如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O的反應就是吸熱反應，在常溫下就能反應。

2.不能根據反應條件判斷反應是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。

3.有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。

4.舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。

5.物質發生化學變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變化的反應，任何化學反應都具有熱效應。

6.活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。

7.吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。

8.在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。

9.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，焓變與反應條件無關。

10.可逆反應的ΔH表示的是完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關、反應進行是否徹底無關。

11.催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。

12.熱化學方程式中，吸、放熱的“+”“-”均不能省略，，且不用標反應條件，熱化學方程式的方程系數與熱量成比例。

13.有關燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標準，二看是否生成穩定氧化物。

14.有關中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標準，二看酸堿的強弱和濃度，應充分考慮弱酸、弱堿，電離吸熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。

15.強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發生反應，中和熱一般小于57.3kJ·mol－1，因為弱電解質的電離是吸熱的。

16.中和反應的實質是H＋和OH－化合生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成不溶性物質、難電離物質等)，這部分反應熱不在中和熱之內。

17.對于中和熱，燃燒熱，它們反應放熱是確定的，用文字表述燃燒熱和中和熱時，不用帶“－”，而用ΔH表示時，必須帶“－”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1或甲烷燃燒時ΔH＝－890.3kJ·mol－1。

18.比較反應熱大小時不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號，放熱反應的ΔH數值越大就越小，吸熱反應的ΔH數值越大就越大。

19.當反應物與生成物的狀態相同時，化學計量數越大，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。

20.對于可逆反應，參加反應的物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。七、有關化學反應速率和化學平衡的易錯點1.無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，其化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。

2.化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質表示，書寫時應標明是什么物質的反應速率。

3.在一定溫度下，固體和純液體物質，其單位體積里的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數，因此它們的化學反應速率也被視為常數。由此可知，現在采用的表示化學反應速率的方法還有一定的局限性。

4.在同一反應中，用不同的物質表示同一時間的反應速率時，其數值可能不同，但這些數值所表達的意義是相同的即都是表示同一反應的速率。各物質表示的反應速率的數值有相互關系，彼此可以根據化學方程式中的各化學計量數進行換算。

5.一般來說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數，故改變其用量反應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應速率增大。

7.壓強對化學反應速率的影響是通過改變反應物濃度實現的，所以分析壓強的改變對反應速率的影響時，要從反應物濃度是否發生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質的濃度不改變，則反應速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強，反應速率不變（因為濃度未改變）。

8.改變溫度，使用催化劑，反應速率一定發生變化，其他外界因素的改變，反應速率則不一定發生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，反應速率都要增大，只不過正、逆反應速率增加的程度不同。

10.在不同條件下進行的反應物和生成物相反的反應不是可逆反應。

11.各物質的物質的量之比等于方程式的化學計量數之比時，不一定是平衡狀態，因為此條件并不能說明各組分的物質的量不再變化了。

12.化學平衡的建立與途徑無關,既可以從正反應方向(投入反應物),也可以從逆反應方向(投入生成物)建立。

13.某一可逆反應，在一定條件下達到了平衡，化學反應速率再改變時，平衡不一定發生移動，如反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強或使用催化劑，速率發生變化，但平衡不移動。如果平衡發生了移動，則化學反應速率一定發生了改變。

14.化學平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率不一定增大，若有多種反應物的反應，當增大某一反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，只會使別的反應物的轉化率增大，但該物質的轉化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學平衡不移動，因為當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學反應速率以及化學平衡均無影響，但要注意固體的表面積對化學反應速率的影響。

16.化學平衡發生移動時，化學平衡常數不一定改變，只有溫度改變，平衡常數才會改變。

17.要記清楚最基本的速率時間圖,如改變反應物或生成物的濃度導致速率變化時,正反應和逆反應速率中有一支與原平衡點相連。若同時改變反應物和生成物濃度(或改變壓強、溫度、使用催化劑)則與原平衡點相脫離。記住先到達平衡表示溫度高,壓強大。根據平衡圖像分析可逆反應特點時,往往從最高點以后進行分析,也就是說研究的對象必須是已建立平衡的反應。

18.改變濃度和壓強不能改變活化分子百分數,但能改變單位體積活化分子數,故能改變反應速率。改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分數,使單位體積活化分子數改變,從而改變反應速率。

19.勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，不能簡單地根據平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據平衡移動原理進行判斷。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，同時加壓、升溫，平衡移動的方向無法確定。若加壓同時又降溫，則平衡向正反應方向移動。

20.正、逆反應的平衡常數互為倒數；若化學方程式中各物質的化學計量數都擴大或縮小至原來的n倍，則化學平衡常數變為原來的n次冪或次冪；兩方程式相加得到新的化學方程式，其化學平衡常數是兩反應平衡常數的乘積。

21.代入平衡常數表達式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質的量代入，反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“l”而不代入公式。

22.化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。

23.起始濃度、平衡濃度不一定符合化學計量數之比，但物質之間是按化學計量數之比反應和生成的，故各物質的濃度變化之比一定等于化學計量數之比，這是計算的關鍵。

24.反應能否自發進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響，復合判據ΔH－TΔS<0的反應不一定能夠實際發生，只是指出了在該條件下化學反應自發進行的趨勢，還要考慮化學反應的快慢問題。

25.判斷一個化學反應能否自發進行，若無任何外加條件，可以認為我們所學過的化學反應(電解反應除外)都是能夠自發進行的高中化學：120個必背知識點基本概念基礎理論1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)正確,注意n不是周期序數16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA正確18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級正確,均為10-100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g?mol-1正確23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應錯誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O427.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多錯誤,沒有說明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構錯誤,HF和SF6都不滿足40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca

有機化學知識1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍錯誤,應該是10-45.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤,加上HCl一共5種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種醚一種烯8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種正確9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種正確10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應當是分餾21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯