Word第第頁單質碳的化學性質知識點單質碳的化學性質學問點1

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

〔1〕常溫下，碳的化學性質不活潑〔穩定性強〕〔碳原子最外層電子數為4〕

古代字畫為什么經受幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？

〔2〕可燃性:

完全燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點燃CO2放熱

不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O2點燃2CO放熱

〔相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同〕

〔3〕還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2

應用：冶金工業

現象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

利用碳單質的還原性，可用于冶金工業。

例如：用焦炭煉鐵。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

〔拓展：C+CO2高溫2CO，2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2〕

單質碳的化學性質學問點2

單質碳的化學性質:

說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!

1、常溫下具有穩定性〔古代字畫三能長期保存的緣由〕

2、可燃性:完全燃燒(氧氣充分)生成CO2:C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充分)生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反應〕

現象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

應用：冶金工業上冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

以上對單質碳的化學性質學問的內容講解學習，信任同學們已經能很好的把握了吧，后面我們進行更多的學問的內容學習吧。

學校化學酸的學問點精講

關于化學中酸的學問內容的學習，下面是老師對此內容的學問講解，盼望可以很好的關心同學們的學習哦。

酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2．酸〔除硝酸〕+金屬→鹽+氫氣〔置換反應〕

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

條件：①在活動性挨次表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3．酸+金屬氧化物→鹽+水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。〔除Al2O3、ZnO外〕

4．酸+堿→鹽+水

HCl+NaOH====NaCl+H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5．酸+某些鹽→新酸+新鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

通過上面對化學中酸學問點的內容講解學習，同學們都能很好的把握了吧，后面我們進行更多的化學學問的復習學習哦。

化學會考中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

下面是對化學方程式與溶質質量分數的綜合計算學問的學習，盼望可以很好的關心同學們的考試工作。

化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

化學方程式表示的是純潔物之間的質量關系，而溶液是混合物，參與化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參與反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求誕生成物溶質質量進行計算。

命題主旨往往以混合物〔雜質不參與反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數〕與某溶液反應，依據產生的氣體〔有時運用質量守恒定律確定〕或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數。

留意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應后生成沉淀的質量-反應后逸出的氣體的質量。

以上對化學中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算學習，同學們都能很好的把握了吧，盼望同學們在考試中取得優異成果。

化學會考中溶質質量分數詳解

對于化學中溶質質量分數的學習，同學們需要很好的把握下面的講解學問哦。

溶質質量分數

定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

數學表達式：溶質質量分數〔ω〕

以上對化學中溶質質量分數學問的講解學習，同學們都能很好的把握了吧，后面我們進行更多的化學學問學習哦。

化學會考中溶質的質量分數的理解

同學們對化學中溶質的質量分數的理解是怎樣的，下面我們來看看此學問的學習吧。

溶質的質量分數的理解

①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表詳細溶液質量和溶質質量。

②溶質的質量分數一般用百分數表示。

③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必需統一。

④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。

上面對化學中溶質的質量分數的理解學問的講解學習，盼望給同學們的學習很好的關心，信任同學們會從中學習的更好的吧。

化學會考學問點之飽和溶液

下面是對飽和溶液的定義學問的講解，盼望同學們對下面的定義學問能很好的把握。

飽和溶液：

在肯定溫度下，肯定量的.溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

以上對化學中飽和溶液學問的內容講解學習，同學們都能很好的把握了吧，后面我們進行更多的學問內容講解學習吧。

單質碳的化學性質學問點3

1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差異大的緣由碳原子的布列不同

2.碳的化學性質跟氫氣的性質相像(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充分)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

試驗注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管裂開);

②試驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管裂開。)

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2

單質碳的化學性質學問點4

本學問是元素化合物學問的較簡潔內容，主要內容包括常見的碳的單質、碳單質的性質比較與應用、碳單質的反應現象和方程式等內容，需要識記的內容較多。

1、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子在這些物質里的排列方式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。

2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結構，因此它們具有較強的吸附力量，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等。據此，木炭和活性炭在制糖工業、食品工業、防毒面具制作等方面有重要的應用。

3、碳的化學性質

(1)穩定性：常溫下碳單質很穩定，幾乎與全部物質都不發生化學反應。

(2)可燃性：

(3)還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發生還原反應。

試驗現象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生。

常見考法

碳及其化合物學問與生活，生產，科技和自然息息相關，確定了它在中考中能以時事，健康，生活或環保等材料為背景的題型消失，題目類型常常涉及選擇、填空。

單質碳的化學性質學問點5

碳的幾種單質

1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一,初三，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。留意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活