2019年人教高考化學一輪選練習題（8）及答案2019年人教高考化學一輪選練習題（8）及答案1、（2019屆重慶市江津中學、合川中學等七校高三第三次診斷性考試）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.足量過氧化鈉與ImolCO2反應，轉移電子的數目為2Na鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成的氣體分子數小于A^AC.將ImolNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NAD.標準狀況下，將2通入到水中，HClO?Cl-、ClO-粒子數之和為2Na^A【答案】C【解析】A.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中每消耗1molCO2,轉移電子的數目為Na選項A錯誤；鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，根據反應Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O?Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+HJ，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成的氣體分子數等于A，選項B錯誤；C.將ImolHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據電荷守恒有n(H+)+n(NH4+)=n(NO3-)+n(OH-) ，即n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,溶液中NH4+數目為NA,選項C正確；D.標準狀況下，將2通入到水中，根據物料守恒有n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA，選項D錯誤。答案選C。2、下列說法中正確的是A.同溫同壓下，據有相同數目分子的氣體必具有相同的體積B.等質量的O2和H2的物質的量之比為16:1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之反比【答案】A【解析】3、(2019屆四川省樂山市高三第一次調查研究考試)下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCLB比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗證氧化性：Fe3+>I,2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色【答案】D【解析】As向2mLlmdLNaCH溶液中先加3滴lm<LM3CV溶液,產生白色沉淀,由于NaoH過量2再加入F時，FK：m直接與XgH反應，不能證明沉淀的轉化，曲為錯誤3B、將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶浦中』產生氣泡，證明鹽酸酸性強于碳酸，而比較元素的非金屬性強弱,要通過比較元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱來進行判斷，若要比較Cl和C的非金屬性強弱，則應比較HClO4與H2CO3的酸性強弱，故B錯誤；C、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中，溶質CuSO4的物質的量為1mol，而溶液的體積不是100mL，所配溶液的濃度不是ImOl/L,故C錯誤；D、將KI和FeCI3溶液在試管中混合后，加入Ca4，振蕩，靜置，下層液體變成紫色，則證明產生了I2,說明Fe勢將I-氧化為I2,氧化性Fe3+>I2,故D正確。故選D。4、（2019屆河北省滄州市普通高中高三教學質量監測）實驗室用質量分數為98%、p=L84g?mL-ι的濃硫酸配制190mL1.0mobLi的稀硫酸，下列說法正確的是（）A.所用濃硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-ιB.所用容量瓶的規格為19OmLC.需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D.定容時俯視容量瓶刻度，導致所配溶液濃度偏ι≡ι【答案】D【解析】所用濃硫酸的物質的量濃度為1000^1Q0OX1.R4乂5悵L= = =18.4mol?L-ι,故A錯誤；所用容量瓶的規格為250mL,故B錯誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故D正確。5、（2019屆湖南省長沙市長郡中學高三月考）下列分散系中的分散質能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A.蛋白質溶液B.FeCl3溶液C.生理鹽水D.AgCl懸濁液【答案】A6、（2019屆安徽省滁州市高三9月聯合質量檢測）下列敘述與膠體無關的是A.膠體分散質粒子直徑大小在1-100nm之間B.當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀D.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子【答案】C7、（2019屆山西省晉城市高三上學期第一次模擬考試）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3IB.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S31【答案】A8、欲配制下列各組離子的溶液，能夠實現的是()A.Cu2+、Br-、HCO3-、A1O2-B.Fe3+、K+、SCN-、SO42-C.Fe2+、NO3-、HSO3-、H+ D.Na+、Al"-、K+、C6H5O-A項可發生HCO3-+A1O2-+H2O=CO32-+Al(OH)J不能配制該溶液；B項Fes+和SCN-生成絡合物Fe(SCN)3,不能配制該溶液；C項酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3-,不能配制該溶液。D項各離子間不發生反應，故可配制溶液，選D。9、(甘肅省天水市一中2019-2019學年高一上學期期末)由于Cl2對飲用水消毒，生成的有機氯化物對人體有害。世界環保聯盟建議使用ClO2,它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4——ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ）KClO3在反應中是還原劑1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體ClO2消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是Cl2的約倍1molKClO3參加反應有1mol電子轉移【答案】D【解析】A.KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，在反應中是氧化劑，A錯誤；B.1molKClO3參加反應得到1mol電子，草酸中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，所以得到的氣體是1molClO2和1molCO2，在標準狀況下的體積是44.8L,B錯誤；C.ClO2消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是Cl2的倍，C錯誤；D.根據以上分析可知1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D正確，答案選D。10、（2019江蘇省蘇錫常鎮四市高三調研）根據下列實驗操作和現象所得出的結論或解釋正確的是（）選項實驗操作和現象結論或解釋A淀粉KI溶液中通入Cl2,再通入SO2,溶液先出現藍色，后藍色褪去還原性：I->Cl->SO2B向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現一條光亮通路有Fe(OH)3膠體生成C向5mL0.1mol?L-ιKI溶液中加入0.1mol?L-1的FeCl3溶液1mL,振蕩，用苯萃取2?3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現血紅色反應2Fe3++2I-===2Fe2++I2是有一定限度的D取CH3CH2Br與NaOH溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加AgNO3溶液，出現棕黑色沉淀CH3CH2Br變質了【答案】BC一定的限度，故C正確；D.取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后先滴加稀硝酸中和氫氧化鈉，然后再滴加AgNO3溶液，根據是否有淡黃色沉淀出現判斷水解情況，否則氫氧根離子干擾檢驗結果，故D錯誤；答案選BC.11、（2019屆貴州省普高等學校招生適應性考試）冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業上用螢石（CaF2含量為96%）、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：（1）Na3AlF6中Al的化合價為，濾渣A的主要成分是（填化學式）。（2）為了提高浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③。（3）根據下表數據，選擇“酸浸”時最適合的條件為。實驗編號螢石品位硫酸濃度反應溫度/℃獲得Na2SiF6的質量/g96%25%60-70120296%-35%-60-70153396%35%80-90100496%40%60-70141（4）寫出反應③的化學方程式。（5）電解熔融Al2O3冶煉鋁，化學方程式為，下圖表示一定質量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。縱坐標表示的是。A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質量C.固體中氧元素的質量 D.固體中鋁元素的質量分數（6）此生產工藝的優點為（答一條即可）。【答案】+3CaSO4粉粹礦石，增大反應物接觸面積；或適當提高H2SO4的濃度（其他符合題意的答案均可）35%的H2SO4控制反應溫度在60-70℃之間2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na2AlF6+4NH3?H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2OD原料可以循環使用；原料利用率高，節約原料；操作簡單，對設備的要求低；（其他符合題意的答案均可）（3）酸浸的目的是想得到更多的H2SiF4，根據表格，實驗2中獲得Na2SiF6的質量最多，選擇“酸浸”時最適合的條件為35%的H2SO4控制反應溫度在60-70℃之間；（4）根據流程圖，反應③中，NaF、NH4F和NaAlO2生成Na3AlF6和B，B應是NH3^H2O，故反應③的方程式是：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na2AlF6+4NH3?H2O;（5）一定質量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，A、由于該反應反應物是固體，生成O2的速率不變，A錯誤；B、固體中Na3AlF6的作用是降低氧化鋁的熔點，并未參與反應，故其質量不變，B錯誤；C、電解熔融Al2O3得到氧氣，故固體中氧元素的質量應該減少，故C錯誤；D、一定質量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過程中，混合物熔化，鋁的質量分數不變，隨著電解的進行，固體質量減小，固體中鋁元素的質量不變，質量分數增大，當氧化鋁電解完以后，固體質量不變，鋁的質量不變，故其質量分數不變，故D正確；故選Do（6）根據流程圖，此生產工藝的優點為原料可以循