考點名稱：物質的鑒別物質的鑒別：根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。鑒別時只需利用某一特征反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的既為可知。鑒別物質常用的方法：（一）、物理方法："看、聞、摸、溶、吸"等方式進行鑒別。“看”就是要看物質的顏色、狀態、形狀等，"聞"可以聞某些氣體的氣味，"摸"可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，"溶”看物質是否能溶解，"吸"看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含CU2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體（二）、化學方法：就是通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時所產生的現象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。1、含“H+"的化合物（如HCI、H2SO4）的鑒別方法。（1）用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2T(4)用含有“CO32-"的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例1：設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是堿性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。2、 含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是:含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7(3)用含有CU2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉淀。例2:有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、堿和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。3、 含“CO32-"的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現象是：加入稀鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例3:有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。4、 含有“CI-”的化合物（NaCI等）的鑒別方法。鑒別含“CI”的化合物依據的原理是：它與含“Ag+”的化合物結合成AgCI,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉淀，而硝酸鈉與硝酸銀不發生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。5、 含“SO*-"的化合物（如Na2SO4）有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含耳2+”的化合物鑒別含有“SO*-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最后無現象的物質鑒別出來；氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH可用CU2+等有顏色的離子進行鑒別；硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別；同理氫氧化鈉溶液也可用CU2+等有顏色的離子進行鑒別。日常生活中一些物質的檢定檢驗方法:鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品)點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(采用燃燒法)點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。燃燒，產生燒紙味，不結球的是棉線。鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金；也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。鑒別題的解答思路：只用一種試劑的鑒別題：根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。思路：(1)如果待檢驗的物質之間有明顯的酸堿性差異時/可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。(2)如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水。（3）如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強堿溶液來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應后有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應后有白色的氫氧化鎂沉淀生成。（4）如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時可選擇強酸為試劑進行鑒別。如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。（5） 如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應有氣體（氫氣）產生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶于鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。（6） 如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來組成一種試劑。如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。（7）還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合后的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。不用任何試劑鑒別多種物質的思路：（1）從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：聞氣味如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然后以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉淀產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩余的兩種溶液中，產生白色沉淀的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。看顏色如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉淀的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。（2）加熱法：如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。(3)兩兩混合列表分析法:將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現象列表如下：ABCD■3■TTCTT1.DT1.然后進行分析：在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉淀的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質反應產生沉淀而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸；那么A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與—種物質不反應，與一種物質反應產生沉淀，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶于水的物質等，將這些物質確定后，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然后分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。考點名稱：物理性質和化學性質的區別和應用物理性質：概念：不需要發生化學變化就直接表現出來的性質。實例：在通常狀態下，氧氣是一種無色，無味的氣體。物質的物理性質：如顏色，狀態，氣味，熔點，沸點，硬度等。化學性質：概念:物質在化學變化中表現出來的性質，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠。化學性質只能通過化學變化表現出來。物質的性質和用途的關系：若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關系：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現物質的性質。物質的性質與物質的變化的區別和聯系物質的性質物質的變化區別物質的性質是指物質的特有屬性，不同的物質其屬性不同，是變化的內因物質的變化是一個過程，是有序的，動態的，性質的具體體現聯系物質的性質決定了它能發生的變化，而變化又是性質的具體表現判斷是"性質”還是“變化”：判斷某種敘述是指物質的"性質”還是“變化”時，首先要準確把握它們的區別和聯系，若敘述中有"能"，“難"，“易"，“會"，“就”等詞語，往往指性質，若敘述中有“已經”，"了"，“在”等詞語，往往指物質的變化。有關描述物質的詞語：物理性質：⑴熔點物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。⑵沸點液體沸騰時的溫度叫沸點。⑶壓強物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。⑷密度物質在單位體積上的質量叫密度，符號為P。⑸溶解性一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。⑹潮解物質在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。⑺揮發性物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體⑻導電性物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子⑼導熱性物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。(10)延展性物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。化學性質：助燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。如硫具有可燃性。助燃性物質能夠支持燃燒的性質。如氧氣具有助燃性氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有h2、CO、C。酸堿性酸堿性是指物質能夠使酸堿指示劑變色的性質酸性溶液能使紫色石蕊變紅，堿性溶液能使紫色石蕊變藍。穩定性物質不易與其他物質發生化學反應或自身不易發生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩定。風化結晶水合物(如Na2CO3?10H2O)在干燥的環境中失去結晶水的性質。考點名稱：物質的推斷概念:物質的推斷就是運用物質的特殊性質和特征反應?根據實驗現象得出正確的結論。同一推斷題可能存在多個突破點，可以從不同角度或不同種方法尋找解題突破口，同叫檢驗推斷結果，保證答案的準確性。推斷題題型具備考查知識面廣、綜合性強、題型多變、思維容量大等特點。要解好此類題口，要求大家要有扎實的元素化合物的基礎知識和實驗技能，還必須具備科學、嚴密的思維方法和良好的分析問題、解決問題的能力。? 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4SC粉、鐵粉（Fe）活性炭藍色固體：CuSO4?5H2O（膽磯）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、CuCO3（碳酸銅）紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷：P（暗紅色）、Fe（OH）3（紅褐色）12碘（紫紅色）黃色固體：硫磺（單質S）綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠）[Cu2（OH）2CO3]藍色溶液：含CU2+溶液：CuSO4（硫酸銅溶液）、CuCI2（氯化銅溶液）Cu（NO3）2（硝酸銅溶液）黃色溶液:含Fe3+的溶液（棕黃色）:FeCI3（氯化鐵溶液）、Fe2（SO4）3（硫酸鐵溶液）Fe（NOJ3（硝酸鐵溶液）淺綠色溶液：含Fe2+的溶液:FeCI2（氯化亞鐵）FeSO4（硫酸亞鐵）Fe（NO3）2（硝酸亞鐵）其他溶液：石蕊試液（紫色）、高錳酸鉀溶液（紫紅色）無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色）、SO2、HCI（氯化氫）有臭雞蛋氣味：h2s硫化氫氣體的特征：有刺激性氣味的氣體：HCI、SO2、NH3有顏色的氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）無色無味的氣體：O2、h2、n2、co、co2。特征反應:特征反應常見反應在催化劑作用下發生的反應雙氧水或氯酸鉀分解通電發生的反應電解水產生大量白煙的燃燒磷燃燒發出耀眼白光的燃燒鎂帶在空氣中燃燒，鋁箔在02中燃燒產生明亮藍紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰且罩在火焰上方的小燒杯內壁有水珠出現氫氣在空氣中燃燒產生藍色火焰的燃燒co和ch4在空氣中燃燒有火星四射的燃燒鐵在氧氣中燃燒生成藍色沉淀的反應可溶性堿+可溶性銅鹽生成紅褐色沉淀的反應可溶性堿+可溶性鐵鹽溶液加酸放出C02氣體碳酸鹽(或碳酸氫鹽)+酸固體加酸放出氣體氫刖金屬或碳酸鹽+酸推斷題的解題步驟及突破口的選擇：1?解題步驟審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找?反復推敲。分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼"，指的是關鍵詞、特殊現象、物質的特征等等?然后從突破口出發，探求知識間的內在聯系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果，解答：根據題目的要求，按照分析和推理的結果，認真而全面地解答。檢驗：得出結論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。突破口的選擇顏色特征：根據物質的特殊顏色進行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。反應特征物質狀態特征常見固體單質：Fe、Cu、C,S,P；氣體單質：H2、02、N2;氣體化合物：CO、CO2、CH4、SO2;常溫下呈液態的物質：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.反應條件特征點燃：有02參加的反應；通電：H2O的電解；Mn02 作催化劑：KClO3分解制02、H2O2分解制O2;高溫：CaCO3分解、C還原CuO、煉鐵；加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3 的受熱分解。以三角關系為突破口以物質特征現象為突破口能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。能使黑色CuO變紅或紅色Fe2O3變黑)的氣體