氧化還原反應第一章第三節第二課時一、氧化劑和還原劑Ag2O+Zn=2Ag+ZnOCuSO4+Fe=Cu+FeSO4+20+10+2+200氧化劑：得到電子（或電子對偏向），化合價降低的物質，

體現氧化性，在反應中被還原還原產物：氧化劑被還原后得到的產物還原劑：失去電子（或電子對偏離），化合價升高的物質，

體現還原性，在反應中被氧化氧化產物：還原劑被氧化后得到的產物CuSO4、Ag2OCu、AgFe、ZnFeSO4、ZnO一、氧化劑和還原劑失去電子得到電子反應物還原劑氧化劑還原性氧化性發生發生氧化反應還原反應生成生成氧化產物還原產物KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

規律：同一元素化合價變化時，只靠攏不交叉一、氧化劑和還原劑同種物質中同一價態的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應的是A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2KNO3=2KNO2+O2D.2H2S+SO2=3S+2H2O歧化歸中AC二、常見的氧化劑和還原劑判斷物質是否有氧化性、還原性1.最高價元素只具有氧化性：KMnO4、HNO3、HCl、F2等+7+5+102.最低價元素只具有還原性：K2S、KI、NaH、HCl、Fe等-2-1-1-103.既具有氧化性又具有還原性：（1）某種元素的中間價態：Cl2、SO2、S、HClO、Fe2+等0+40+1（2）物質中某些元素有氧化性，有些元素有還原性：H2S、HCl、HBr、HI、H2O等+1+1+1+1+1-2-1-1-1-2二、常見的氧化劑和還原劑——常見的氧化劑（1）活潑非金屬：O2、Cl2、Br2等（2）較高價態的含氧酸：HNO3、H2SO4(濃)等（3）較高價態的鹽：KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等（4）其他：HClO、Na2O2、H2O2、MnO2等二、常見的氧化劑和還原劑——常見的還原劑（1）金屬單質：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）較低價態元素的化合物：CO、SO2、SO32-、Fe2+、H2C2O4等（3）非金屬陰離子和氫化物：Cl-、Br-、S2-、I-、NH3、H2S等（4）某些非金屬單質：H2、C等三、氧化性和還原性的強弱比較如何比較物質氧化性或還原性的強弱？氧化性物質得電子的能力（或性質）還原性物質失電子的能力（或性質）氧化性、還原性的強弱取決于：物質得（失）電子的難易程度得電子能力越強，氧化性越強失電子能力越強，還原性越強三、氧化性和還原性的強弱比較1.根據氧化還原反應原理判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原發生還原反應失電子，化合價升高，被氧化發生氧化反應氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物CuSO4+Fe=Cu+FeSO4+200+2氧化性：CuSO4＞FeSO4還原性：Fe＞Cu三、氧化性和還原性的強弱比較例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應不可能發生的是

（）A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO4還原性：SO2>Fe2+還原性：SO2>I-還原性：Fe2+>I-還原性：SO2>H2O2還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑還原產物還原產物還原產物C三、氧化性和還原性的強弱比較2.根據（非）金屬活動性順序判斷金屬KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

金屬活動性依次減弱單質的還原性依次減弱陽離子的氧化性依次增強Na-e-

=Na+Al-3e-

=Al3+氧化性和還原性的強弱只與得失電子的能力有關，與得失電子的數目無關Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：Cu2+＞Fe2+三、氧化性和還原性的強弱比較2.根據（非）金屬活動性順序判斷非金屬FClBrISF-Cl-Br-I-S2-單質的氧化性依次減弱陰離子的還原性依次增強Cl2+2Br-=Br2+2Cl-氧化性：Cl2＞Br2還原性：Br-＞Cl-三、氧化性和還原性的強弱比較3.根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷（1）相同情況下，不同氧化劑作用于同一還原劑，氧化性越強，變價元素被氧化的程度越高2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Fe+S△FeS氧化性：Cl2＞S（2）相同情況下，不同還原劑作用于同一氧化劑，還原性越強，變價元素被還原的程度越高Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe還原性：Zn＞Cu三、氧化性和還原性的強弱比較4.根據氧化還原反應進行的難易程度判斷（1）同一種物質，濃度越大，氧化性或還原性越強Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2OCu與稀硫酸不反應（2）不同的氧化劑（還原劑）和相同的還原劑（氧化劑）反應時，條件越高，其氧化性（還原性）就越弱2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O三、氧化性和還原性的強弱比較5.同種元素的化合價與氧化還原性的關系一般規律：（1）氧化性物質：化合價高，氧化性強如：氧化性：KMnO4＞MnO2（2）還原性物質：化合價低，還原性強如：還原性：H2S＞S＞SO2注意：氧化性、還原性并不完全取決于化合價的高低如：氧化性：HClO＞HClO4三、氧化性和還原性的強弱比較氧化還原中的先后規律同時含有幾種還原劑時，將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先與Cl2反應。同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入足量鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應，然后依次與Cu2+、H+反應。四、有關氧化還原反應的簡單計算計算依據（方法）：任何氧化還原反應中均存在得失電子守恒氧化劑得到電子的總物質的量=還原劑失去電子的總物質的量例1.在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中，被氧化與被還原的元素的質量比為_______。1∶5例2.XO4-離子濃度為0.1mol/L的溶液10mL，恰好能被10mL濃度為0.4mol/L的Na2SO3溶液全部還原，則元素X在還原產物中的化合價是____。-1四、有關氧化還原反應的簡單計算例3.在一定條件下，RO3n-和F2可發生反應：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O;從而可知在RO3n-

中，元素R的化合價（）

A.+4B.+5C.+6D.+7B例4.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（