第第頁化學滬教版九上4.2化學反應中的質量關系同步練習（含解析）第4章認識化學變化

第2節化學反應中的質量關系

基礎過關全練

知識點1質量守恒定律及其實驗探究

1.(2023江蘇蘇州高新區二中月考)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是()

2.【新獨家原創】質量守恒定律對于定量進行化學研究有重要意義。請你根據對質量守恒定律的理解回答下列問題:

(1)甲和乙兩種物質共80g,在一定條件下恰好完全反應,生成丙與丁的質量比為11∶9,且反應中消耗甲的質量是生成丁的質量的4/9,則反應中消耗乙的質量為g。

(2)ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。

①若充分反應后,得到cg氯化鉀,則生成氧氣的質量為g;

②若充分反應后,剩余cg固體,則生成氧氣的質量為g,其中二氧化錳的質量為g。

(3)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質量比原來鐵絲的質量大,原因是;紙片在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比紙片的質量小,原因是。

知識點2質量守恒定律的微觀本質

3.(2022湖南株洲中考)(雙選)除了元素種類、原子種類不變外,化學反應前后肯定沒有變化的還有()

A.原子數目

B.分子數目

C.物質種類

D.物質的總質量

4.(2022四川達州中考)甲醛(CH2O)是一種有毒氣體,房屋裝修時部分建材釋放出的甲醛嚴重影響人體健康。科學家們研究發現,使用特殊的催化劑可高效地促進甲醛的轉化,從而降低甲醛的危害。其反應過程的微觀示意圖如圖,下列說法不正確的是()

A.參加反應的兩種物質的微粒個數比為1∶2

B.該反應一定有元素的化合價發生變化

C.反應前后原子的種類、數目不變

D.反應前后分子的種類改變

知識點3質量守恒定律的應用

5.(2022河北正定期中)實驗室可以用過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣,其原因是這些物質中都含有()

A.氧元素B.氧氣

C.氧分子D.氧原子

6.(2022山東東營中考)為了防止燃氣泄漏,常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃氣泄漏即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物,該氣體可能為()

A.COB.CO2

C.SO2D.NO2

7.(2022廣東廣州期末)1.6g某物質在氧氣中燃燒,生成了4.4g二氧化碳和3.6g水,則此物質的組成元素是()

A.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素

B.一定含有碳、氫元素,不含有氧元素

C.一定含有碳、氫、氧元素

D.一定不含有碳、氫、氧元素

8.(2022河北寧晉期末)在一密閉容器中有甲、乙、丙三種物質,甲是一種氧化物,加熱充分反應后,各物質質量變化如下表所示。關于此反應的認識正確的是()

物質甲乙丙丁

反應前的質量/g1.4731.60

反應后的質量/g待測26.703.2

A.反應后待測值為8.7

B.丁可能是單質,丙一定是化合物

C.組成物質丙的元素種類一定比物質乙多

D.反應過程中丙剩余15.8g時,容器中乙的質量為13.35g

能力提升全練

9.(2023江蘇揚州江都實驗中學預測,8,★☆☆)用“”和“”代表兩種不同的分子,它們在一定條件下能發生化學反應,反應前后的模擬模型如圖所示,下列說法正確的是()

A.參加反應的“”和“”分子的個數比是2∶1

B.由“”構成的物質是混合物

C.該反應生成兩種新物質

D.該反應是化合反應

10.【學科素養·科學思維】(2022河北唐山期末,9,★☆☆)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量變化如圖所示,下列有關說法正確的是()

A.x的值是19

B.丙是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物

D.參加反應的甲和乙的質量比為7∶13

11.(2023江蘇鹽城中考,15,★★☆)將一定質量的甲醇(CH3OH)和氧氣(O2)置于密閉容器中點燃,一段時間后反應停止冷卻,測得反應后各物質的質量,相關數據如下表所示。下列說法不符合事實的是()

物質CH3OHO2H2OCO2X

反應前質量/gm12.8000

反應后質量/g0010.88.8n

A.m>n

B.X中一定含有碳元素

C.無法判斷X中是否含有氧元素

D.生成物中C、H兩種元素的質量比為3∶1

12.(2022遼寧沈陽渾南二模改編,15,★☆☆)在物質世界里,化學變化無處不在。

(1)用圖1所示裝置進行實驗,向盛有碳酸鈉的廣口瓶中加入稀硫酸,燒杯中觀察到的現象是。(提示:碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳)

(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中,固體質量變化如圖2所示。

①該反應的文字表達式為;

②參加反應的氧氣質量為g。

(3)某反應的微觀示意圖如圖3所示,圖中“”表示硫原子,“”表示氧原子。

①該反應所屬的基本反應類型為;

②反應中,甲、乙、丙三種物質的分子個數比為。

素養探究全練

13.【學科素養·科學思維】(2022浙江麗水中考)定律是對自然現象或關系的描述,通常可用數學方式加以表達。在學習“質量守恒定律”時,小麗查閱到以下材料:

(1)波義耳實驗中,金屬灰增加的質量是;

(2)質量守恒定律的發現過程,帶給我們的啟示有(填字母);

A.要善于總結前人的成果和經驗

B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學研究的重要方法

受上述研究啟發,小麗對相關實驗進行了深入探究。

(3)在白磷燃燒前后質量測定實驗中(如圖),氣球的作用有;

(4)小麗認為,蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了,因此該現象不符合質量守恒定律。請你設計一個能說服小麗的簡明實驗思路:。

答案全解全析

基礎過關全練

1.B鎂條在空氣中被點燃,與氧氣反應生成氧化鎂,反應前鎂的質量不等于反應后氧化鎂的質量,不能用來驗證質量守恒定律;氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,沒有氣體參與或生成,能直接驗證質量守恒定律;食鹽與水不發生化學反應,不能用于驗證質量守恒定律;過氧化氫在二氧化錳作催化劑時反應生成水和氧氣,氧氣逸出,不能直接驗證質量守恒定律。

2.(1)64(2)①(a-c)②(a+b-c)b(3)參加反應的鐵和氧氣的質量等于生成的四氧化三鐵的質量反應生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中

解析(1)根據質量守恒定律,甲和乙兩種物質共80g,則生成丙與丁共80g,而生成丙與丁的質量比為11∶9,故反應生成丁的質量是80g×=36g,反應中消耗甲的質量為36g×=16g,則反應中消耗乙的質量為80g-16g=64g。(2)①ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱,若充分反應后,得到cg氯化鉀,根據質量守恒定律,生成氧氣的質量為(a-c)g。②ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱,若充分反應后,剩余固體質量為cg,由質量守恒定律,生成氧氣的質量為(a+b-c)g;其中二氧化錳是催化劑,反應前后質量不變,所以二氧化錳的質量為bg。(3)鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵,故生成的四氧化三鐵的質量大于參加反應的鐵絲的質量。

3.AD化學變化的實質是反應物的分子分成原子,原子重新組合成新的分子,原子數目不變,分子的數目可能改變;化學變化生成新物質,物質的種類一定會發生改變;化學反應遵守質量守恒定律,反應前后物質的總質量不變。

4.A該反應是1個CH2O分子和1個O2分子反應生成1個CO2分子和1個H2O分子,參加反應的兩種物質的微粒個數比為1∶1,A錯誤;該反應中有單質O2參加,一定有元素的化合價發生變化,B正確;由質量守恒定律可知,反應前后原子的種類、數目不變,C正確;化學反應前后分子的種類改變,D正確。

5.A這些物質中都含有氧元素,都可用于制氧氣。

6.C乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體,不會生成一氧化碳,A錯誤;二氧化碳不屬于空氣污染氣體,B錯誤;乙硫醇(C2H5SH)、氧氣中含有碳、氫、硫、氧四種元素,根據質量守恒定律,反應前后元素種類不變,則該氣體可能為SO2,C正確;反應物中不含氮元素,不可能生成二氧化氮,D錯誤。

7.B由質量守恒定律可知,反應前后元素的種類不變,該物質中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。再根據反應前后元素的質量相等,來確定是否含有氧元素。4.4g二氧化碳中碳元素的質量為

4.4g×=1.2g,3.6g水中氫元素的質量為3.6g×=0.4g,1.2g+

0.4g=1.6g,與原物質的質量相等,故該物質一定不含氧元素。

8.B由質量守恒定律可知,反應后待測=1.4+7+31.6-26.7-3.2=10.1,A錯誤;由表中信息可知,反應后甲、乙、丁的質量增加,屬于生成物,丙的質量減少,屬于反應物,該反應是丙分解為甲、乙、丁,則生成物丁可能是單質,反應物丙一定是化合物,B正確;丙為反應物,乙為生成物,分解反應中反應物的組成元素的種類不一定比生成物多,如過氧化氫分解生成水和氧氣,生成物水中的組成元素的種類與過氧化氫一樣多,C錯誤;由表中信息可知,參加反應的丙的質量與生成的乙的質量比=

(31.6g-0)∶(26.7g-7g)=316∶197,反應過程中丙剩余15.8g時,即參加反應的丙的質量=31.6g-15.8g=15.8g,生成乙的質量為9.85g,容器中乙的質量=7g+9.85g=16.85g,D錯誤。

能力提升全練

9.D比較反應前后分子的構成關系可知:有1個“”沒有參加反應,各物質反應的微粒數目關系是:

故參加反應的“”和“”分子的個數比是6∶2=3∶1,A錯誤;由“”構成的物質中只含一種分子,為純凈物,B錯誤;該反應只生成一種物質,C錯誤;該反應是由兩種物質生成一種物質的反應,屬于化合反應,D正確。

10.C根據質量守恒定律,x的值為14+26+3+5-36-3-2=7,故A錯誤;丙在反應前后質量不變,可能是該反應的催化劑,故B錯誤;甲的質量在反應前后減少了14g-2g=12g,乙的質量在反應前后減少了26g-7g=

19g,故甲、乙為反應物,丁的質量在反應前后增加了31g,故丁是生成物,該反應為甲和乙反應生成丁,則丁中至少有2種元素,一定是化合物,C正確;參加反應的甲和乙的質量比為12∶19,D錯誤。

11.C根據質量守恒定律可知,m+12.8=n+10.8+8.8,m-n=6.8,所以m>n,A正確;甲醇燃燒后氫元素全部轉化成水,甲醇中氫元素的質量為10.8g×=1.2g,所以甲醇的質量為1.2g÷=9.6g,反應后X的質量為9.6g-6.8g=2.8g,反應物中碳元素的質量為9.6g×=3.6g,生成物二氧化碳中碳元素的質量為8.8g×=2.4g,所以X中含碳元素的質量為

3.6g-2.4g=1.2g,含有氧元素的質量為2.8g-1.2g=1.6g,B正確、C錯誤;生成物中C、H兩種元素的質量比為3.6g∶1.2g=3∶1,D正確。

12.(1)蠟燭逐漸熄滅(2)①紅磷+氧氣五氧化二磷②8.0(3)①化合反應②2∶1∶2

解析(1)碳酸鈉與稀硫酸反應產生二氧化碳,二氧化碳不燃燒、不支持燃燒,能使燃著的蠟燭熄滅。(2)①紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷;②根據質量守恒定律,參加反應的氧氣和紅磷的質量等于生成的五氧化二磷的質量,故參加反應的氧氣的質量為14.2g-6.2g=8.0g。

(3)①根據微觀示意圖,反應物為SO2與O2,生成物為SO3,該反應符合“多變一”的特點,屬于化合反應;②圖中一個氧分子未參加反應,故反