湖北省孝感市廣水市實驗高級中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明溶液中能大量存在的是（

）A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.H+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：B【分析】離子大量共存指的是離子相互間不發生反應。題干中要求溶液無色，注意不能有有色離子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等。【詳解】A.MnO4-有顏色，故A不選；B.四種離子間不發生反應，故B選；C.Fe3+有顏色，故C不選；D.OH-和HCO3-能反應：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不選。故選B。【點睛】題干要求溶液無色，所以要注意有顏色的離子的存在。但要注意，溶液透明和無色并不矛盾，溶液有顏色也可以是透明的。2.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

參考答案：D3.（不定項）下列反應可判斷為可逆反應的是A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣參考答案：B4.下列變化中，加入還原劑可以實現的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

參考答案：B略5.下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出參考答案：D解析：A項，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產物與NaHCO3不反應。B項，發生反應：＋H＋===，不生成CO2。C項，等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3產生的CO2多。D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質量多，故NaHCO3會結晶析出。6.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，且碳酸鈉可發生復分解反應生成沉淀、氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．溶液都呈堿性，用酚酞不能鑒別，故A錯誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，可鑒別，故B正確；C．碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故D正確．故選A．7.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D8.根據元素周期表和元素周期律判斷，下列關于短周期主族元素的說法一定正確的是A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高化合價：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質的氧化性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強參考答案：BA.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素原子的最外層電子數是X<Y，但是最高化合價的關系就不一定了，因為若Y為F元素，F的最高價為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據同主族兩非金屬元素氫化物的穩定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據氫化物的沸點高低無法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質的氧化性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，但低價態的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。9.下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物物質的量

②升高溫度

③縮小反應容器的體積④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③參考答案：C10.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數為11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：B【分析】根據質量相同計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數關系．【詳解】①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為44：64=11：16，物質的量之比等于其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故錯誤；④每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，故正確；故選B。11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

參考答案：B12.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩定B.黑磷與白磷互為同分異構體C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應D.白磷轉化為黑磷是吸熱反應參考答案：A試題分析：由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩定，故黑磷穩定，A正確；黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質，互為同素異形體，而同分異構體是分子式相同，結構不同的物質一般指的是有機物，B錯誤；白磷和黑磷均是單質，化合價為零價，為發生氧化還原反應，C錯誤；白磷的能量高轉化成能量低的黑磷是放熱反應，D錯誤，答案選A.13.下列關于氯的說法中正確的是（）A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學性質相同C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D．氯氣、液氯和氯水是一種物質參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】A、氯氣在化學反應中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子；C、氯氣不溶于飽和食鹽水；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物．【解答】解：A、氯氣在和水以及強堿的反應中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯誤；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯氣具有強氧化性，而氯化鈉中的氯是﹣1價最低價只能失電子，所以它們的化學性質不相同，故B錯誤；C、氯氣不溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；D、氯氣、液氯是純凈物，而氯水是混合物，所以不是同一物質，故D錯誤；故選C．14.下列示意圖與對應的反應情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B15.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為（

）A．4

B．28

C．32

D．48參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體

．②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

．（2）實驗室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

玻璃捧等．②計算需稱量的NaOH固體質量為

g③配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，繼續加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質量分數為

%。參考答案：（1）①D；②A．（2）①燒杯、膠頭滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發皿，故答案為：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．（2）①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．②由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

③A．溶解后未冷卻直接轉移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B選；C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續加水定容會導致濃度偏低，故D選，故選BD．（3）根據c=可知，質量分數ω===3.6%，故答案為：3.6．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發皿B．石棉網C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產生

0．02（2）檢驗產生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十M