常見化學方程式的配平的八種方法【摘要】對于化學反應方程式，配平方法很多，根據不同的反應可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加練習。化學反應方程式配平法1有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍2碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳3配平的系數如果有公約數要約分為最簡數4電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體5還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平【關鍵詞】反應，方程式，配平，方法正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。學生書寫化學方程式時，對即在根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現就常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化學方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O31、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3

5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2二、觀察法具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學方程式：4H2O+FeFe3O4+4H21、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2

3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2

三、奇數配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。例：配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第二步：配平鐵原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO21、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O

3、C+Fe2O3——Fe+CO2

4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O

5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O四，定一法適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。再根據O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15PbN6＋44Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑答案、題型變化：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化學式為。

2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學式為。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學式為。

4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關系。當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有：(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，