20230420xx學(xué)校高中化學(xué)試卷學(xué)校： 姓名： 班級(jí)： 考號(hào)： 一、單項(xiàng)選擇題NaCl是生活中常用的調(diào)味劑和工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )工業(yè)上利用侯氏制堿法制取NaHCO 的離子反響為NHHOCO HCONH3 3 2 2 3 4常溫常壓下，不能用鋁制餐具長(zhǎng)期盛裝腌制食品用鐵作陽極電解飽和食鹽水的離子反響為2Cl

2

H2

2OH2.關(guān)于有機(jī)化合物M(),以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是2.關(guān)于有機(jī)化合物M(),以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A.能與液溴和酸性高錳酸鉀溶液反響,反響類型一樣B.1molM1molH2發(fā)生加成反響C.能與碳酸氫鈉溶液反響放出氣體D.完全加氫后,5種(不考慮羧基上的取代)ANA

1molN2

3molH2

充入一體積不變的密閉容器中發(fā)生反響N2+3H22NHN2+3H22NH3,以下說法正確的選項(xiàng)是( )

中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是5NAA反響到達(dá)平衡時(shí),反響體系中含有的N-H鍵數(shù)目可能是6NAAA 當(dāng)有nN(n<1,下同)個(gè)N≡N鍵斷裂,6nN個(gè)N-H鍵斷裂時(shí),A A 2 0.5NN發(fā)生反響時(shí),3NA 2 如圖是試驗(yàn)室中常用的試驗(yàn)裝置,以下說法正確的選項(xiàng)是( )用排水法收集NO氣體時(shí),氣體從右側(cè)導(dǎo)管通入利用洗氣法除去氯氣中的HCl氣體時(shí),混合氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入測(cè)量生成氣體的體積時(shí),氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入,排出的液體進(jìn)入量筒中D.利用向上排空氣法收集HCl氣體時(shí),氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X與Y、Z、W分別形成的化合物甲、乙、丙的分子中電子數(shù)一樣。化合物M與N所含元素一樣,且N為紅棕色氣體。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )X、Y、Z三元素可組成離子化合物C.甲、乙、丙的熱穩(wěn)定性:甲>乙>丙

B.Y、Z、W的簡(jiǎn)潔離子半徑:Y<Z<WD.丙是強(qiáng)酸物質(zhì)氫氧化亞銅〔不穩(wěn)定〕氯化亞銅顏色橙黃色白色用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如下圖，電解開頭后覺察陽極四周消滅白色渾濁，然后變成橙黃色渾濁并聚攏于燒杯底部，取少量橙黃色固體加稀硫酸，溶液顯藍(lán)色并產(chǎn)生紅色固體。有關(guān)物質(zhì)顏色如表所示，一樣溫度下CuCl物質(zhì)氫氧化亞銅〔不穩(wěn)定〕氯化亞銅顏色橙黃色白色A.陽極反響可表示為Cu-2e-=Cu2+B.橙黃色固體為CuOH，在酸性條件下反響生成Cu2+和CuC.燒杯中陰極四周溶液pH上升，陰極上產(chǎn)生氯氣D.假設(shè)將電解質(zhì)溶液改為氯化鎂溶液，反響現(xiàn)象不會(huì)轉(zhuǎn)變2常溫時(shí),向濃度均為1molL1體積均為V的HCN溶液和HNO溶液中,分別加水稀釋至體積為20VV,pH隨lgV0

的變化如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )依據(jù)圖象無法計(jì)算出HCN的電離平衡常數(shù)Ka對(duì)于同濃度的NaNO2NaCN溶液,水的電離程度NaCN溶液中的大V 當(dāng)lgV0

3時(shí),兩溶液的混合液中cH cCN cNO2

cOH稀釋過程中,兩溶液中的全部離子的濃度均減小二、填空題某科研小組同學(xué)承受廢易拉罐(主要成分為Al,含少量Fe、Mg雜質(zhì))和硫酸銨溶液為原料制備氧化鋁的試驗(yàn)流程如下:請(qǐng)答復(fù)以下問題:廢易拉罐堿溶時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 。向廢渣中參加稀硫酸得到溶液W,以下關(guān)于檢驗(yàn)溶液W中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的方法正確的選項(xiàng)是( )A.向溶液W中參加KSCN溶液,溶液不呈紅色B向溶液W中參加鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀生成C.向溶液W中參加KSCN溶液,溶液顏色不變,滴加少量氯水后溶液呈紅色D.向溶液W中先參加氯水,再參加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成酸化1所用的最正確試劑是 ,發(fā)生反響的離子方程式為 ,酸化2所用的試劑是 (填化學(xué)式)。為檢驗(yàn)鋁銨礬晶體[NH4Al2(SO4)·12H2O]的組成,將鋁銨礬晶體配成溶液。①取少許溶液于試管中,參加 (填化學(xué)式)溶液后加熱,生成的氣體能使潮濕的 色石蕊試紙變4 ,證明溶液中有NH+。4②另取少許溶液于試管中,滴加NaOH溶液,有 生成,連續(xù)滴加NaOH溶液, ,證明溶液中有Al3+。氧化鋁可以制成陶瓷,以下有關(guān)氧化鋁及氧化鋁陶瓷的說法正確的選項(xiàng)是( )氧化鋁陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.氧化鋁陶瓷硬度大,耐高溫

氧化鋁陶瓷耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿侵蝕D.氧化鋁屬于堿性氧化物鋁銨礬晶體受熱時(shí),完全分解得到氧化鋁時(shí)固體殘留率為 (保存三位有效數(shù)字,固體殘留率剩余固體的質(zhì)量100%)原始固體的質(zhì)量9.2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1,MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)ΔH2;則2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH= (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。為:MoS2為:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s)ΔΗ。試驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)12所示。該反響的ΔΗ= (填“>”或“<”)0,理由是 。1300K,p、p、p壓強(qiáng)下,反1 2 3應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2反響速率最快的是 (填“p1”“p2”或“p3”)。由圖2可知,C點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。(4)以下措施中,能提高反響MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s)中H2A(4)以下措施中,能提高反響MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2O(g)+2CO(g)+2Na2S(s)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。(填序號(hào))使用高效催化劑C.上升溫度

容器體積不變,再通入等量氫氣D.參加肯定量Na2CO3(5)CO、空氣和KOH溶液為原料以及石墨作電極可設(shè)計(jì)成燃料電池,該電池的負(fù)極反響式為 。11.[化學(xué)——3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]N、P、As均是第VA族的元素。它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。基態(tài)磷原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣的電子,該原子核外電子排布中能量最低的軌道呈 形。氮的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中電離出的陰離子的空間構(gòu)型為 ,寫出與該陰離子互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式 。AsH3是一種無色可溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) (填“低”或“高”),其緣由是 。AsH3中As的雜化類型是 。(4)氮化鋁的晶胞構(gòu)造如下圖。①依據(jù)圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù),則C點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。②氮化鋁晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為 cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度= g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。12.[化學(xué)——5:有機(jī)化學(xué)根底]由有機(jī)物A經(jīng)過一系列反響可合成優(yōu)質(zhì)抗炎藥M,合成路線如下(局部反響條件已省略)::R-CNR-COOH:R-CNR-COOH②A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。反響③的反響類型為 。(5)與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且具有一樣官能團(tuán)的物質(zhì)有 種(不包含此有機(jī)物且反響②的化學(xué)方程式為 (5)與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且具有一樣官能團(tuán)的物質(zhì)有 種(不包含此有機(jī)物且(6)依據(jù)以下所給條件結(jié)合所學(xué)學(xué)問,寫出由CHCH(6)依據(jù)以下所給條件結(jié)合所學(xué)學(xué)問,寫出由CHCHCH 合成有機(jī)物的合成路線3 2 :RClClR”RR”(RR代表不同的烴基)三、試驗(yàn)題13.磷化鋁(AlP)是一種糧食熏蒸劑,主要用于熏殺糧倉(cāng)害蟲。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下方法對(duì)原糧中殘留的磷化鋁含量進(jìn)展探究。【查閱資料】(AlP)吸水后會(huì)馬上產(chǎn)生劇毒的PH3氣體,PH3溶于水,復(fù)原性強(qiáng)。2②試驗(yàn)室可用飽和NH4Cl溶液與飽和NaNO2溶液混合加熱的方法來制取N。2【試驗(yàn)裝置】請(qǐng)答復(fù)以下問題:盛裝飽和NH4Cl溶液的儀器名稱是 ,支管B的作用為 。裝置A中生成N2的離子方程式為 。試驗(yàn)時(shí)正確的操作挨次為 。a與b④翻開活塞c關(guān)閉活塞a與b,寫出裝置C中AlP與水反響的化學(xué)方程式 。裝置E中PH3被氧化成磷酸,則該反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。裝置C100g原糧,裝置E20mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液(過量),充分反響后,將裝置E250mL,25.00mL溶液于錐形瓶中,5.0×10-4mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL,則該原糧中磷化鋁的含量(以PH3計(jì))為 mg·kg-1。參考答案答案：B解析：選項(xiàng)A，工業(yè)上利用侯氏制堿法制取NaHCO3

的離子反響為Na+NH3

HOCO2

NaHCO3

NH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，鋁制餐具中含有雜質(zhì)，長(zhǎng)期浸泡在4NaCl溶液中會(huì)形成原電池,腐蝕鋁制餐具，正確。選項(xiàng)C,鐵作陽極時(shí)Fe會(huì)失電子生成Fe2錯(cuò)誤。選項(xiàng)鹽易潮解的緣由是粗鹽中的氯化鈣、氯化鎂易吸氣中的水分，錯(cuò)誤。答案：C解析：選項(xiàng)A，M與液溴發(fā)生加成反響，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響,反響類型不同，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣加成,1molM4molH2發(fā)生加成反響，錯(cuò)誤。選項(xiàng)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為6種〔不考慮羧基上的取代〕,錯(cuò)誤。C，M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為6種〔不考慮羧基上的取代〕,錯(cuò)誤。答案：C解析：選項(xiàng)A,1個(gè)NH3107個(gè)中子,0.5molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分5NA3.5NA,錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,1molN2全部反響,2molNH3,則含有的N-H6mol,但此反響為可逆反響,N2不能完全轉(zhuǎn)化,故反響達(dá)平衡時(shí),N-H6NA,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,當(dāng)有nNA(n<1,下同)個(gè)N≡N鍵斷裂,6nNA個(gè)N-H鍵斷裂時(shí),說明正、逆反響速率相等,則反響到達(dá)平衡,正確。選項(xiàng)D,沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNH322.4L,錯(cuò)誤。答案：C解析：選項(xiàng)A,用排水法收集NO氣體時(shí),氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入,錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,利用洗氣法除去氯氣中的HCl氣體時(shí),混合氣體從右側(cè)導(dǎo)管通入,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,測(cè)量生成氣體的體積時(shí),氣體從左側(cè)導(dǎo)管通入,排出的液體進(jìn)入量筒中,依據(jù)量筒測(cè)得的液體的體積轉(zhuǎn)換成氣體的體積,正確。選項(xiàng)D,利用向上排空氣法收集HCl氣體時(shí),氣體應(yīng)從右側(cè)導(dǎo)管通入,錯(cuò)誤。答案：A解析：選項(xiàng)A,由X(H)、Y(N)、Z(O)三元素可組成離子化合物NH4NO3或NH4NO2,正確。選項(xiàng)B,具有一樣核外電子排布的離子,原子序數(shù)小的半徑大,故r(N3-)>r(O2-)>r(F-),錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,元素的非金屬性越強(qiáng),形成的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性:甲(NH3)<乙(H2O)<丙(HF),錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,丙(HF)是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤。答案：B解析：用銅電極電解飽和食鹽水，陽極四周消滅的白色渾濁為CuCl,故陽極反響為Cu-e-+Cl=CuCl,A錯(cuò)誤；由題表中信息知，橙黃色固體是CuOH,+1Cu可以在酸性條件下轉(zhuǎn)化成Cu2Cu，B正確;題圖中右邊電極為陰極H

O電離出的H+在陰極下放電，溶液pH上升，2陰極上產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；假設(shè)將電解質(zhì)溶液改為氯化鎂溶液，則陰極四周也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，反響現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤。 解析：選項(xiàng)A,由題圖可知,1molL1的HCN溶液的pH=4.6,溶液中cH 104.6molL1,依據(jù)HCN H

OH,K

c(HCN)

c

CN

109.2,錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,由起點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH可a c(HCN)KHNOK(HCN),故物質(zhì)的量濃度一樣的NaCN溶邊和NaNO溶液相比CN的水解程度a 2 a 2V大,NaCN溶液中水的電離程度較大,正確；選項(xiàng)C,當(dāng)lgV

3時(shí),1000倍,由于KHNOa

Ka

(HCN),則混合液中cH cNO cCN ,又溶液呈酸性,cOH 最小,故混合2 液中cH cNO2

cCN

cOH ,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,溫度不變,水的離子積不變,稀釋過程中兩溶液 中的cH 均減小,則cOH 均增大,錯(cuò)誤。8.答案：(1)2Al+2OH-+2H2(2)C

O=2AlO-+3H 2 22222H

OCO2

Al(OH)3

HCO;HSO3 2 4①NaOH(其他合理答案均可)；紅；藍(lán)②白色沉淀；白色沉淀溶解(5)C(6)11.3%解析：(1)廢易拉罐的主要成分是Al,含少量MgFe,堿溶時(shí)能與強(qiáng)堿反響的是Al,MgFe不反應(yīng),Al與堿反響的離子方程式為2Al+2OH-+2H2

O=2AlO-+3H 。2 2(2)向溶液W中參加KSCN溶液,溶液不呈紅色,只能證明不含F(xiàn)e3+,不能證明是否含有Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液W中參加鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀生成,只能證明含有Fe2+,不能證明是否含有Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液W中參加KSCN溶液,溶液顏色不變,說明不含F(xiàn)e3+,滴加少量氯水后溶液呈紅色,說明含有Fe2+,C項(xiàng)正確；向溶液W中先參加氯水,再參加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,假設(shè)溶液中只有Fe2+或只有Fe3+,均能消滅上述現(xiàn)象,假設(shè)溶液中同時(shí)含在Fe2+和Fe3+,也能消滅上述現(xiàn)象,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)酸1所用的最正確試劑為二氧化碳,發(fā)生反響的離子方程式為AlO2

OCO2

Al(OH)3

HCO2所用的試劑為HSO。3 2 4①檢驗(yàn)NH時(shí)可以選用NaOH溶液,生成的氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。4②往含鋁離子的溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀,連續(xù)滴加NaOH溶液,白色沉淀溶解,生成的白色沉淀為Al(OH)。3氧化鋁陶瓷屬于型無機(jī)非金屬材料,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁陶瓷硬度大,耐高溫,C項(xiàng)正確；氧化鋁屬于兩性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。鋁銨礬晶體受熱時(shí),完全分解得到氧化鋁時(shí)固體殘留率為答案：ΔH1+2ΔH2

51100%11.3%。4532解析：依據(jù)蓋斯定律,由①+②×2得:2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH=ΔH1+2ΔH。2答案：(1)由題圖1可知,壓強(qiáng)肯定時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大,說明上升溫度平衡正向移動(dòng),即正反響為吸熱反響(或由題圖2可知,平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度上升而減小,說明上升溫度平衡正向移動(dòng),即正反響為吸熱反響)(答案合理即可);p3(2)40%(3)1102(MPa)2(4)C(5)CO2e4OHCO22HO3 2解析：(1)由題圖1可知,壓強(qiáng)肯定時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大,說明溫度上升平衡正向移動(dòng),即正反響為吸熱反響(或由題圖2可知,平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度上升而減小,說明上升溫度平衡正向移動(dòng),即正反響為吸熱反響),ΔΗ>0;該反響為氣體分子數(shù)增大的反響,恒溫條件下,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低.pp

p,p

壓強(qiáng)下,反響達(dá)平衡時(shí),H

反響速率最快。

3 2 1 3 2設(shè)開頭參加氫氣的物質(zhì)的量為xmol,C點(diǎn)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為ymol,C點(diǎn)時(shí)H

O的物質(zhì)的量為2(x-y)mol,COxymol,y/[y+(x-y)+(x-y)/2]=0.5,5y=3x,y=3x/5,C點(diǎn)時(shí)H2 轉(zhuǎn)化率為[(x-y)/x]×100%=40%。

的平衡A點(diǎn)時(shí)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)均為40%,則CO20%,0.5MPa,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)p 2 2K p2(CO)p4HO/p4H(0.20.5MPa)2(0.40.5MPa)4/(0.40.5MPa)4112(MPa)2p 2 2催化劑只能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,對(duì)H2的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容器體積不變,丙通入等量氫氣,平衡正向移動(dòng),但氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;上升溫度,平衡正向移動(dòng),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大,CNaCO2 3

是固體,參加肯定量NaCO2 3

對(duì)平衡沒有影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。書寫負(fù)極的電極反響式時(shí)要留意生成的CO211.答案：(1)15;球平面三角形;SO3(其他合理答案均可)

能和電解質(zhì)溶液反響,得到CO2。3低;NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵;sp3164( 2a)3164( 2a)3NA解析：(1)15個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;該原子核外電子排布中能量最低的軌道為1s,呈球形。HNO3在水溶液中電離出的陰離子NO中N3,不存在孤對(duì)電子,則NO的3 3空間構(gòu)型為平面三角形;與NO424個(gè)價(jià)電子,符合條件的3非極性分子有SO、BF等。3 3NH3分子間能形成氫鍵,ASH3分子間不能形成氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)高于AsH3的沸點(diǎn)。AsH3中As4,故As的雜化類型是sp3。①依據(jù)題圖中A、B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)可知,C點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)。②在題給晶胞中,最近的兩個(gè)鋁原子間的距離是晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)的一半,則晶胞棱長(zhǎng)為2acm,—個(gè)晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為18164，N4,則晶胞質(zhì)量為164g,晶胞密度為164( 2a)3N12.答案：12.答案：(1)

8 2 NAgcm3。(3〕(2)(3〕羧基、碳碳雙鍵(6)(其他合理答案均可)7;CH2ClCH=CHCH3或CH3CCl=CHCH3CHCl=C(CH(6)(其他合理答案均可)解析：(1)解析：(1)由上述分析可知A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。。〔3)反響②發(fā)生的是酸和醇的酯化反響，反響的化學(xué)方程式為。〔4)由M的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，〔4)由M的構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，M中含碳宮能團(tuán)為竣基、碳碳雙鍵。(5)與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且具有一樣官能團(tuán)的物質(zhì)有

CH、CH2 3

CH、CH2 3

CHCHClCH、3CH 2

CHCl2 2

、CH2

ClCHCHCH

、CH3

CClCHCH3

7種;這些同分異構(gòu)體中，全