氧化性還原性強弱比較第1頁，課件共10頁，創作于2023年2月1.常見物質氧化性、還原性判斷

⑴單質：金屬——還原性；非金屬——氧化性，也有還原性⑵化合物：一種元素形成的不同的價態的化合物。①處于最高價——②處于中間價——③處于最低價——只有氧化性；既有氧化性，又有還原性；只有還原性。練習下列微粒只有還原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB第2頁，課件共10頁，創作于2023年2月2、根據氧化還原反應方程式判斷強氧化劑+強還原劑=弱還原產物+弱氧化產物氧化性（得電子）：氧化劑>氧化產物還原性（失電子）：還原劑>還原產物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2Cl2；還原性：HClMnCl2??注：我們可以依據反應方向判斷氧化性、還原性強弱；同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應方向。練習：已知X2，Y2，Z2，W2四種物質的氧化性強弱為：W2>Z2>X2>Y2,

下列氧化還原反應能發生的是

()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

BC第3頁，課件共10頁，創作于2023年2月A根據下列反應判斷有關物質還原性強弱的順序()

H2SO3

＞I-

＞Fe2+B.I-＞Fe2+

＞H2SO3Fe2+

＞I-

＞H2SO3C.Fe2+

＞H2SO3

＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I20-1+6+4-10+3+2還原劑還原產物還原劑還原產物>>“誰低誰強，誰強誰先”第4頁，課件共10頁，創作于2023年2月3、依據反應條件判斷

①濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強如：氧化性：濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。②酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強。③溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

氧化性：KMnO4MnO2“誰低誰強，誰強誰先”△?第5頁，課件共10頁，創作于2023年2月4、依據被氧化或被還原的程度不同進行判斷

如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2S注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。

如：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸稀硝酸??第6頁，課件共10頁，創作于2023年2月5、根據金屬活動性順序判斷KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強第7頁，課件共10頁，創作于2023年2月6、根據非金屬活動性順序進行判斷

F2O2Cl2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-Br-I-S2-

失電子能力增強，還原性增強第8頁，課件共10頁，創作于2023年2月氧化還原反應的幾個重要的規律1、價態律：元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態：具有雙重性2、歸中定律不同價態的同一元素的化合物間反應，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同價。指出下列反應中的氧化產物和還原產物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4氧化產物還原產物氧化產物還原產物第9頁，課件共10頁，創作于2023年2月3、電子守恒律還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數即：化合價升高總數=化合價降低總數4、反應先后律:同等條件下，誰強誰先反應。不同的氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的氧化劑先反應不同的還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的還原劑先反應如：將Zn和Fe同時投入稀HCl溶液中，誰先反應？Zn先反應，因為還原性：Zn>Fe.如：在含有Ag+、Fe2+