教案系列省高三化學教案教案及反思在教學中，認真備課，認真閱讀教科參考書，結合自己的教學閱歷與同學的學習狀況，認真編寫好教案制定好教學方案。在傳授同學學問的同時，關懷愛惜同學，特殊是差生，課堂親熱留意他們，訓練他們求學勿半途而廢。下面是我為大家整理的5篇省高三化學教案內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關懷！

省高三化學教案1

第二節氧氣的試驗室制法

1.氧氣的試驗室制法：

(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳酸鉀。

(2)反應原理：

[

(3)發生裝置：給固體加熱裝置。

[來

(4)收集方法：

排水法：因為氧氣不易溶于水。

瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。

收集氧氣時應留意：

1用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度突然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的試管內使試管炸裂。

2用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。

(5)驗滿：

用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，證明氧氣已收集滿。

(6)試驗室制氧氣的操作步驟及留意事項：[

1檢：檢查裝置的氣密性(導管末端先入水，手握容器看氣泡)。

2裝：把藥品裝入試管內(如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管)

3固：把試管固定在鐵架臺上(試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)

4點：點燃酒精燈加熱(先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)

5收：收集氣體(滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中)

6移：把導氣管移出水面(防止先熄滅酒精燈，引起試管內溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒吸入熱的試管，使試管炸裂)

7熄：熄滅酒精燈。

(7)分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。特點：“一”變“多”。可表示為A=B+C，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。

(8)催化劑、催化作用

1在化學反應中能轉變其他物質的化學反應速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有轉變的物質叫催化劑，又叫觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2要理解“轉變”的含義，它包括加快和減慢兩層含義。

3催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。

省高三化學教案2

二氧化碳的性質

教學目標

學問目標

聯系自然界的生命活動，熟悉二氧化碳的重要性;

通過課堂演示試驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過試驗及試驗分析，把握二氧化碳的化學性質;

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

力量目標

學習通過試驗熟悉物質性質的方法;

提高試驗探究力量。

情感目標

培育同學從生活視角觀看二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯系生命活動，熟悉二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增加環境愛護意識。

教學建議

學問講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探究式學習為主，讓同學依據試驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是老師先講二氧化碳的性質，然后做試驗驗證給同學看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導同學觀看，與同學爭論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不行燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不行燃性和一般狀況下不支持燃燒的性質，有利于同學理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，同學并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加同學學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在漸漸上升，什么緣由使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今日我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農夫挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會消逝這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于同學而言并不生疏。無論呼入的新穎空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然同學在現實生活中有了一些二氧化碳的學問，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將同學頭腦中已有的學問系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成學問網。通過本節的學習，完善并提高同學對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的熟悉。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對同學并不生疏。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是同學比較熟識的物質。教學中應發揮同學的主體作用，利用其熟識的學問激發學習愛好、提高學習信念，挖掘同學的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質學問的教學。教學中應充分利用化學試驗對同學形成學問的重要作用。試驗探究對激發同學學習愛好、提高同學學習力量均有重要作用。

本節學問的教學難度不大，多數內容都為同學比較熟識的內容，或在學校自然、學校生物學科中已經接觸過的學問。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學試驗在同學學習物質性質、形成化學學問的重要作用。利用試驗探究式教學模式。

依據學校狀況(生源、試驗條件)不同，采納開放程度不同的試驗探究法學習二氧化碳的性質。

實行小組爭論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程終止指導

引導同學依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外試驗指導

二氧化碳性質試驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避開用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使同學對二氧化碳的物理性質、化學性質熟悉更清晰。建議補充二氧化碳溶解性試驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會消逝這種悲劇呢?是誰在作案呢?

原來是二氧化碳在作怪。今日我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節二氧化碳的性質

一二氧化碳的物理性質

【呈現】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中始終口袋中倒入二氧化碳氣體，觀看現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于集中。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。假如將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此試驗可得出什么結論?

(同學回答后，老師歸納)

【板書】1.一般狀況下，二氧化碳未能燃燒，不支持燃燒，不供應呼吸。

(進一步說明上述事故的發生及蠟燭熄滅的緣由)

【講解】在久未開啟的菜窖，干枯的深井等處肯定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(同學爭論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個燈火試驗，假如燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀看現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質準備物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，未能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)

2.干冰升華時汲取大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，把握它的性質后合理利用它。

省高三化學教案3

質量守恒定律

一、教學目標

1、學問與技能

①熟悉質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

③通過試驗探究，培育同學動手試驗力量和觀看分析力量。

2、過程和方法

①通過定量試驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法

②通過同學之間的爭論溝通，對質量守恒定律的實質作出說明，培育同學分析及推理力量

3、情感態度與價值觀

①從合作學習中培育同學互助的精神，在合作中激發同學的學習愛好

②培育同學勤于思索、實事求是的科學探究精神

二、教材分析：

質量守恒定律是學校化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題支配在同學學習定性熟悉化學反應之后，是對化學反應的將來學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。

教學重點：

通過試驗探究熟悉質量守恒定律，學會運用質量守恒定律說明生活中的一些常見現象。

教學難點：

從微觀的角度理解質量守恒定律。

三、教學設計思路

(一)課前預備

1、在課前就進行試驗分組，將試驗力量強和試驗力量弱的同學混合搭配，分成四人為一試驗小組。

2、布置每個試驗小組先對學案中的四個試驗方案進行探討，對試驗內容和如何進行試驗操作有個大致了解。

(二)教法選擇

直觀性教學、小組合作式教學、試驗探究教學法、練習法等。

(三)過程設計

教學過程設計思路：同學觀看試驗創設情境、設疑激趣試驗探究、

老師引導發覺同學驗證明驗、探究溝通動手畫水分子分解圖、

突破難點學問活用、小結反饋。

以試驗為主，讓同學在試驗探究中體驗，在發覺中學習，引導同學采納“觀看、試驗探究、小組合作學習、爭論、分析、練習、小結反思”等學習方法，使同學逐步把握“提出問題→作出假設→試驗探究→搜集證據→得出結論→說明反思”的科學試驗探究的爭論??方法。

四、組織教學設計：

教學過程

老師活動設計同學活動設計設計意圖

(第1步創設情境、設疑激趣)

[課時引入]演示試驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

[設問]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，莫非物質從世界上消逝了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?

傾聽同學的見解

(第2步試驗探究、引導發覺)

[試驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的試驗

[引導]1。稱量時天平應留意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，未能漏氣。4、留意觀看試驗現象和天平的變化。

[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

[敘述]法國化學家拉瓦錫將天平用于試驗，用定量的試驗法爭論??_分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發覺簡史。

(第3步驗證明驗、探究溝通)

[提問]物質發生化學變化后其總質量究竟是增加?不變?還是減小呢?假如你們依據學案上的四個試驗設計方案中任選其中兩個再進行試驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示試驗的結論是否相同?

老師巡察指導

[提問]每一小組取得的結論相同嗎?哪種結論是準確的?有個別小組的試驗不勝利的緣由在哪里?

[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒?試驗結果與質量守恒定律是否相沖突?

[追問]請同學們爭論可實行什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破難點)

[設問]為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式呈現出電解水的微觀變化過程，并思索化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化狀況

(第5步學問活用、小結反饋)

[練習]讓同學做學案中的練習，在同學做完后進行練習講解。

[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?

[老師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→試驗探究→搜集證據→得出結論→說明反思。

2、質量守恒定律是學校化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。

[布置作業]設計一個試驗方案驗證質量守恒定律。

觀看試驗

分組溝通、爭論，同學代表發言。

同學的猜想有：

①參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

③參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和。

[觀看、聽講、思索]

[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

傾聽。

[試驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。

同學分成四人為一試驗小組任選兩個進行試驗探究。試驗前，小組內爭論學案上的試驗步驟后進行試驗。小組建員分工合作，記錄試驗現象及試驗數據。并依據所做試驗履行學案中的表格。

試驗后小組內溝通爭論

[分析與溝通]針對試驗中消逝的問題和所得結論，組內分析緣由，組外溝通試驗體會。

[同學溝通]同學思索、爭論后提出各種不同的說明與措施。

[老師與同學共同小結]

1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。

2、假如設計在密閉容器中進行試驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。

3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。

同學欣賞動畫

[同學分析、溝通、發言]

[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必定相等。

[練習]做學案中的基礎題及提高題

[同學溝通]

激發同學愛好，設疑引入

關懷同學對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證明驗打下基礎。

使同學了解一些化學史，引導同學樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信念。

讓同學親自動手，象科學家一樣去爭論??發覺，從而感覺科學探究的神圣，同時培育同學的動手試驗力量，促進同學間的合作與溝通，讓同學在試驗中學習，激發愛好，享受勝利的喜悅。

追求一個開放的、自主的探究氛圍。

利用試驗中消逝的問題情境，準時進行分析，在質疑、爭辯、思想火花的碰撞中，加深同學對試驗原理和準確操作重要性的熟悉，進展和提高同學分析、思辯等多種力量，并加深同學對質量守恒定律的理解。

通過用圖畫方式呈現出水分子分解的微觀變化過程，讓同學造成或產生豐富的聯想，能更簡單的理解質量守恒的緣由，從微觀的角度理解質量守恒定律。

讓同學進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。

學習的反思。一個學問內化、熟悉提高、情感升華的過程。

省高三化學教案4

分子和原子

一、教材

本節內容屬于人教版九班級上冊第三單元課題1的內容。本節課從同學熟識的典型生活閱歷動身，運用宏觀現象關懷理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于說明這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對于培育同學的抽象思維、分析解決問題的力量有著極其重要的作用。

二、學情

同學依據已有的生活閱歷已經熟悉了物質發生的不少奇異變化，并且有了“物質之間為什么會發生變化”“物質究竟由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是同學學習的動力。對初學化學的中同學來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確特殊抽象，因此在本節課的授課中應當留意形象直觀，關懷同學建立微粒的觀點。

三、教學目標

【學問與技能】

1.知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。

2.能夠運用微粒的觀點說明生活中某些常見的現象。

【過程與方法】

通過運用微粒的觀點說明日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

【情感態度與價值觀】

通過數據、音像資料文件資料等分析分子的性質，提高對奇異的化學世界的探究愛好，熟悉到化學與生活的親熱聯系。

四、教學重難點

【重點】分子的性質。

【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

五、說教學方法

試驗探究法、情境創設法、講授法

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣綻開我的教學：

環節一：新課導入

在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的試驗，雖然試驗是在試驗臺上履行的，但是許多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在許多類似的現象，由此引導同學思索為什么會消逝這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

環節二：新課講授

1.物質由微觀粒子構成

在這里我會向同學演示品紅在水中集中的試驗，他們通過觀看品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會確定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼未能直接觀看到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀看到分子、原子，使同學感受到科學進步可以推動人類文明的進展。

接下來我將關懷同學進一步熟悉和理解微觀粒子及其運動特點。

2.分子的性質

(1)分子的質量和體積都很小

首先通過1滴水中分子數目的介紹讓同學意識到分子的質量和體積都很小。

(2)分子間有間隔

接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請同學觀看視頻并說明緣由。之后通過分析試驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓同學來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象推斷物質分子間的間隔與溫度關于。

接下來是分子的第三共性質，我會通過演示試驗來引導同學。

(3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度關于。

首先依據生活中衣服曬干、酒精蒸發等現象提問同學“分子還具有什么性質”引發同學猜想，接下來我會通過氨分子集中現象來檢驗同學的猜想。

由于氨分子集中現象需要的時間較長，所以我會采納視頻播放的形式來進行。通過試驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論說明品紅在水中集中、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中同學透過現象看本質，熟悉生活中的化學，感受化學的奇異。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要許多天，引發同學思索：分子運動的快慢與哪些因素關于，最終得到分子運動快慢與溫度關于，溫度越高，分子運動越快的結論。

環節三：鞏固提升

提出一些生活中的實例讓同學用本節課學過的學問來說明，讓同學在熟識的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的親熱關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡潔的實際問題。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注同學學習的結果，還要關懷同學學習的過程。課程最終，我會請同學回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些學問，也可以回答學習的感受。

最終布置作業：預習下一節內容并思索，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什么不同。為下節課的學問做好鋪墊。

七、說板書設計

最終說一下我的板書，依據我的板書設計同學很明顯能看出來本節課的學問內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于同學抓住要領。

省高三化學教案5

1教學目標

1.1學問與技能：

①熟悉燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，同學對取得的事實進行分析得出結論的科學方法。

1.3情感態度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。

②在解決問題的過程中，激發同學的進取心，讓同學取得成就感。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

圍繞課題讓同學通過試驗探究、爭論溝通得出燃燒的條件和滅火的原理。使同學感受到化學學問來源于生活，并應用于生活。

2.2教學難點

燃燒條件的探究;熟悉滅火的原理并應用于解決實際生活問題。

3專家建議

4教學方法

探究式

5教學用具

1、媒體資源：自制課件

2、試驗預備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學過程

老師活動同學活動設計意圖

[錄像]播放關于燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫和，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今日我們就來爭論??關于燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創設情境，激發同學的愛好，引入新課

[敘述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎?

[指出]氧氣的確是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

依據已有的學問，想到燃燒需要氧氣

由實際到理論，同學簡單理解和接受

一、熟悉燃燒的條件

1、熟悉燃燒需要可燃物

[爭論]依據你的閱歷和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是全部的物體都能燃燒?

[呈現]一些物體的圖片，推斷哪些能燃燒，