第7課時

酸和堿的性質限時集訓歸類探究考點管理易錯警示考點管理1.酸堿指示劑變色情況：

酸堿指示劑遇酸溶液遇堿溶液紫色石蕊溶液______色_____色無色酚酞溶液______色______色紅無藍紅注意：(1)變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液； (2)酸或堿的溶液能使紫色石蕊試液或酚酞溶液變色，但能使紫色石蕊試液或酚酞溶液變色的不一定是酸或堿的溶液，還可能是酸性鹽溶液或堿性鹽溶液。2．濃鹽酸、濃硫酸的性質濃鹽酸：有刺激性氣味，具有揮發性，在空氣中能形成______，有腐蝕性。濃硫酸：無色、黏稠、油狀液體，不易揮發。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，有__________和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質。白霧吸水性注意：(1)稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱，會使液體向四周飛濺，發生危險； (2)由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用作干燥劑； (3)敞口盛放的濃鹽酸因具有揮發性而使其質量減少，濃硫酸因具有吸水性，而使其質量增加，所以它們都要密封保存。3．稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途化學性質：(1)能跟酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液___________；紅色不變色(2)能跟活潑金屬反應，通常生成______和________；Mg＋_____HCl===_______________Fe＋H2SO4===_______________(3)能跟某些金屬氧化物反應，生成______和______；Fe2O3＋_____HCl===________________CuO＋H2SO4===_________________(4)能跟堿發生中和反應；(5)能跟某些鹽反應，生成新的______和新的______。Na2CO3＋_____HCl===_______________________鹽氫氣2MgCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑鹽水62FeCl3＋3H2OCuSO4＋H2O22NaCl＋H2O＋CO2↑酸鹽 BaCl2＋H2SO4===___________________注意：由于稀鹽酸、稀硫酸等酸在水溶液中能解離出相同的________，所以它們的化學性質相似。用途：(1)鹽酸是重要的化工原料，可以制造藥物，用于金屬除銹；人的胃液里含有鹽酸，能幫助消化； (2)硫酸也是重要的化工原料，可以用來生產化肥、農藥、火藥以及除銹和精煉石油等。4．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉：白色固體，________溶于水并放出大量的熱。易吸收水分而________，有很強的腐蝕性，因此又稱為苛性鈉、________或_________。BaSO4↓＋2HClH＋極易潮解火堿燒堿氫氧化鈣：白色粉末狀固體，俗稱__________或__________，______溶于水，水溶液稱為石灰水，有腐蝕性。注意：氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉變為碳酸鈉而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈣也能與空氣中的二氧化碳反應，同樣也要密封保存。5．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途化學性質：(1)能跟酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變______，使無色酚酞試液變______； (2)能跟某些非金屬氧化物反應，生成______和______；熟石灰消石灰微藍紅鹽水 CO2＋_____NaOH===________________ CO2＋Ca(OH)2===________________ (3)能跟酸發生中和反應； (4)能跟某些鹽反應，生成新的______和新的______。 _____NaOH＋CuSO4===______________________ Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________________注意：(1)由于氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質在水溶液中能解離出相同的_________，所以它們的化學性質相似；2Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O堿鹽OH－CaCO3↓＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO42 (2)NaOH和CO2的反應無明顯現象，從外表看不能確定反應是否發生，所以要借助簡單的實驗，通過鑒別有新物質生成或者借助特殊實驗裝置來判斷發生反應； (3)氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應的化學方程式是： CaO＋H2O===____________。用途：(1)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業； (2)氫氧化鈣應用于建筑業；石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。Ca(OH)2歸類探究類型之一酸堿指示劑

[2013·衡陽]某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字。該同學所用的兩種無色液體可能是 ()A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”飲料A【點悟】石蕊和酚酞是常用的酸堿指示劑，在溶液里，隨著溶液酸堿性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色，其過程是化學變化。此類題關鍵在于牢記石蕊和酚酞指示劑在酸、堿溶液中的變色情況。【解析】NaOH溶液能使酚酞試液變紅，故A正確；CuSO4溶液是藍色的，且CuSO4溶液噴灑NaOH溶液會生成藍色沉淀氫氧化銅，故B錯誤；石蕊試液是紫色的，與題意不符，且石蕊試液遇酚酞試液不變色，故C錯誤；“雪碧”飲料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞試液變色，故D錯誤。用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是 ()A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑【解析】能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定顯堿性，不一定是堿。B類型之二濃酸、固體氫氧化鈉的性質下列說法正確的是 ()A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發生變化D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧【點悟】濃鹽酸因易揮發會引起質量減輕，而濃硫酸會吸收空氣中的水分使得質量增加。氫氧化鈉固體則是吸收空氣中的水分并與二氧化碳反應而引起變質和質量的增加。D【解析】鹽酸屬于酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，A選項錯誤；濃硫酸露置于空氣中，易吸水，溶質質量分數變小，B選項錯誤；露置于空氣中的固體氫氧化鈉，易吸收空氣中的水分且和二氧化碳反應生成碳酸鈉，C選項錯誤。類型之三酸的化學性質

[2013·湛江]化學使世界變得絢麗多彩．如圖7－1是物質之間發生化學反應的顏色變化。圖7－1(1)請你在編號②、③處各填入一種物質。②是__________；③是_________________；(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質____________________________；(3)若編號④的物質是鹽。請你寫出符合編號④的一個化學方程式：__________________________________，反應類型是__________。鐵或Fe氧化銅或CuO硫酸可使紫色石蕊試液變紅BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl復分解[2013·臨沂]構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系。請分析以下知識網絡圖，回答有關問題。圖7－2(1)則①中填寫________，②中填寫_______。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式_________________________________。金屬堿Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O類型之四堿的化學性質

[2013·金華]對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖7－3)，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。圖7－3(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成_______色。(2)利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式_____________________________________________。【點悟】堿是指在水中解離出的陰離子全部是OH－的一類化合物。不同的堿所含的金屬離子不同，因此，不同的堿具有性質上的差異。如Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應生成白色CaCO3沉淀，但NaOH溶液不能與Na2CO3溶液反應。【解析】(1)堿能使無色酚酞變紅(2)除去除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，可以加適量的碳酸鈉溶液，然后過濾。紅Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[2012·廣安]圖7－4中“——”表示兩端的物質間能發生化學反應，其中X是初中化學中常見的化合物，請回答：圖7－4(1)試寫出X與Na2CO3反應的實驗現象_________________。(2)圖7－4所示的三個反應中，有一個不屬于復分解反應，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。【解析】從反應的關系圖中可以看出，X能與非金屬氧化物、酸、鹽反應，很自然就會聯想到X是堿，常見的有Ca(OH)2等物質。產生白色沉淀Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O易錯警示有關濃硫酸的稀釋問題[2012·昆