高一化學鐵的化合物第1頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵三、鐵的重要化合物認識鐵的三種氧化物第2頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe2O3（赤鐵礦）三、鐵的重要化合物第3頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe3O4（磁鐵礦）三、鐵的重要化合物第4頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3.FeO)俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應是否為堿性氧化物氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+

=Fe2+

+H2OFe2O3+6H+

=Fe3+

+3H2OFe3O4+8H+=

Fe2+

+2Fe3++4H2O高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)是是否

不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4第5頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵的重要化合物鐵的氧化物的用途a、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于制紅色油漆和涂料C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。第6頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀白色沉淀—灰綠色—紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2、鐵的氫氧化物（1）制備三、鐵的重要化合物第7頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1、為什么實驗中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？討論Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、鐵的重要化合物第8頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在試管中FeSO4溶液液面上預先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。5、………三、鐵的重要化合物2、欲制取Fe(OH)2應注意什么問題？實驗時如何操作？減少生成Fe(OH)2的與氧氣接觸第9頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、鐵的重要化合物第10頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵的重要化合物視頻HCl和FeNaOH第11頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月學與問Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O三、鐵的重要化合物第12頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學式色、態(tài)水溶性制法

轉(zhuǎn)化與酸反應熱穩(wěn)定性Fe（OH）3Fe（OH）2紅褐色固體白色絮狀固體不溶不溶Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O分解較復雜2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié)第13頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系

第14頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月直接觀察顏色與KSCN顯色

的氧化性

利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法

淺綠色

棕黃色

紅

色不顯紅色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍試紙變藍色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與NaOH溶液反應如何鑒別Fe2+和Fe3+Fe3+Fe2+三、鐵的重要化合物

淺綠色

棕黃色

淺綠色

第15頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化Fe（OH）2加入現(xiàn)象反應的化學方程式FeCl3中加入鐵粉和KSCN溶液上層清夜中加氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液變紅色黃色溶液變成淺綠色，加KSCN后溶液不變色總結(jié)Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、I_等較強的還原劑Cl2、Br2、HNO3等較強的氧化劑三、鐵的重要化合物第16頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe3+氧化能力：1)Mg2+

＜Al3+

＜Zn2+

＜Fe2+

＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+2)Fe2+＜S＜I2

＜Fe3+

＜Br2

＜Cl2第17頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月【知識運用】1.為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？

答：防止Fe2+被氧化成Fe3+

Fe+2Fe3+＝３Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入

；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入

；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入

。Fe粉氯水Fe粉三、鐵的重要化合物第18頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月桃江一中金屬及其化合物第19頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。（提示：維生素C具還原性）【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預混劑（胃溶型）。三、鐵的重要化合物第20頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明(比加硫酸鐵的透明)沉淀沉在底部，溶液接近透明三、鐵的重要化合物實踐活動：第21頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）

A、鹽酸B、燒堿溶液

C、氨水D、KSCN溶液B三、鐵的重要化合物第22頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月練習2：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（）A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+A三、鐵的重要化合物第23頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁含有Cu2+

C.蘋果汁含有OH-

D.蘋果汁含有Na+

4、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（）A、NaOH

溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊試液AC三、鐵的重要化合物第24頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）Fe2+、Fe3+與KSCN溶液的作用①在試管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察顏色___________________色。②在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色______________色。溶液顏色無變化變?yōu)檠t色第25頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，溶液由________色變?yōu)開________色,反應方程式為____________________________.反應中氧化劑是____________,還原劑是_________.②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開________.說明____________________________,反應方程式為_______________________，還原劑是__________________.（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的還原性黃淺綠2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe不顯血紅色血紅色Fe2+被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2第26頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月要點精講要點一鐵三角及其重要應用1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系

(1)Fe→Fe2+：鐵與氧化性比較弱的非金屬（如S、I2）、非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4第27頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)Fe2+→Fe:比較活潑的金屬（如Al、Zn）能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。例如：FeCl2+ZnZnCl2+Fe(3)Fe→Fe3+:鐵與強氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如:2Fe+3Cl22FeCl3(4)Fe3+→Fe:鐵鹽溶液與活潑的金屬（K、Na、Ca除外）反應時，可被還原。例如：2FeCl3+3Zn2Fe+3