2.構成電解池的條件：①直流電源③電解質溶液或熔融電解質；1.電解池：電能轉變為化學能的裝置。CC電解池④形成閉合回路。②兩個電極（活動性不限）Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動電解池中離子和電子的移動方向

1.如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是

()A.P是電源的正極B.F極上發生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B鞏固練習-+陰陽陰陽陰陽電解規律（惰性電極）

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區：放氫成堿型如NaClⅡ與Ⅲ區：放氧成酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH

陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>

Al3+>Mg2+>Na+陽極陰極氧氣氫氣實例電極反應

濃度pH復原Na2SO4

實例濃度復原Na2SO4

陽極:4OH－

-4e-＝

2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-＝

2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解

電解規律（以惰性電極為電極）陰極陽極氯氣銅實例電極反應

濃度pH復原CuCl2

陽極：2Cl－-2e－

=Cl2↑陰極：Cu2++2e－=2Cu↓減小CuCl2固體CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解

電解規律（以惰性電極為電極）實例電極反應濃度pH復原CuSO4陽極陰極氧氣銅陰極：2Cu2++4e－＝2

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解陽極:4OH－－

4e－＝2H2O+O2

↑

電解規律（以惰性電極為電極）陽極陰極氯氣氫氣實例電極反應

濃度pH復原措施NaCl

陽極:2Cl－－2e-＝

Cl2↑陰極:2H++2e－＝

H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

通入HCl氣體NaCl溶液

電解規律（以惰性電極為電極）(2)避免生成物H2和Cl2混合,因為:

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純,反應方程式:

.第一個問題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題:

（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場的作用下，

向陰極移動，

向陽極移動。在陽極，由于

容易失去電子，被氧化生成

。陽極方程式：

;（2）在陰極，由于

容易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動，因此陰極

濃度增大，PH

。陰極方程式：

。

2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+電解原理的應用1、氯堿工業

電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。總化學方程式：

;總離子方程式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產生，如何檢驗氣體的種類？

陰極附近的溶液無色變為紅色陽極:產生刺激氣體使濕潤KI淀粉試紙變藍色.陰極:產生無色、無味氣體－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽離子交換膜

陽極金屬鈦網陰極碳鋼網陽極室陰極室2、銅的電解精煉⑴粗銅所含的雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵粗銅的精煉

以粗銅為陽極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進行電解陽極：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

陰極：

Cu2++2e－＝Cu銅的電解精煉純銅粗銅3、電鍍⑴、概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液⑶、電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變Cu鑰匙CuSO44、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態的氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑結論：電解法是冶煉金屬的一種重要方法，是最強有力的氧化還原的手段。4、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法）制取金屬鋁電解熔融狀態的氧化鋁。陽極：6O2-

－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石探究與實踐

結合原電池或電解池的工作原理，設計實驗，使圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變。（作圖并說明原理）

ZnFe

CuSO4溶液CFe

CuSO4溶液—+陽陰原電池原理電解原理CuSO4溶液FeH2SO4溶液CuCl2溶液Cu(a)(b)(c)(d)溫故知新討論1：左邊燒杯為________裝置，

右邊燒杯為______裝置討論2：請寫出a、