2022-2023學年四川省綿陽市忠興鎮中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質的變化規律來分析解答。【詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。2.日常生活中許多現象與氧化還原反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A.鋼鐵生銹

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發生爆炸C.食物腐敗變質

D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞參考答案：D【分析】由發生的化學的反應可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，以此來解答。【詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.食物被氧化而導致腐敗，為氧化還原反應，故C不選；D.大理石與酸發生復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故D選。所以D選項是正確的。【點睛】本題考查氧化還原反應的概念，熟練掌握相應的化學反應并且能夠把握反應的實質，通過熟知的化合價變化分析是解題的關鍵。3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．鋁離子與氫氧根離子反應；B．氫離子與碳酸根離子反應；C．四種離子之間不反應，能夠共存；D．氫離子與氫氧根離子、鈣離子反應．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、CO32﹣、之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．OH﹣與H+、Ca2+發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．4.已知質量數為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內中子數為：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n參考答案：B試題分析：根據質量數=質子數+中子數、陽離子核外電子數=質子數-離子所帶電荷數，則核內中子數為A-（X+n）=A-X-n，答案選B。5.下列有關電池的說法不正確的是（

）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學反應，均可以設計成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學能轉化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負極參考答案：B6.氟氯烴對大氣臭氧層有破壞作用。據報道南極上空的臭氧空洞已有三個中國的面積！科學家們呼吁人類要保護臭氧層。大氣層中，臭氧的作用是Ａ．吸收CO2

Ｂ．補充O2

Ｃ．吸收紅外線

Ｄ．吸收紫外線參考答案：D7.甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反應轉移12mol電子

⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③參考答案：D8.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：D略9.下列說法中不正確的是()A．乙烯分子里C、H原子都處在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不處在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被O2氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑KMnO4氧化C．相同質量的乙烯和乙炔分別在足量的O2中完全燃燒，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯與HCl加成，而不宜采用乙烷與Cl2光照取代生成參考答案：B解析根據CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不處在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氫量低，故相同質量的C2H4和C2H2分別在足量的O2中完全燃燒，C2H2消耗的O2少，C2H6與Cl2反應的產物是混合物，而C2H4與HCl反應可得到較純凈的一氯乙烷。10.印染工業常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸不具有強氧化性

B．Fe不溶于濃硝酸和濃硫酸C．稀硝酸與Cu反應被還原為NO

D．濃硫酸使蔗糖變黑體現了吸水性參考答案：C略12.在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A在強酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能發生反應能夠大量共存，故A正確；B.HCO3-與H+不能大量共存，故B錯誤；C.H+、Fe2+與NO32-能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-離子間不發生反應，能夠大量共存，故D正確；故選AD。13.據報道，放射性同位素鈥可有效治療肝癌，該同位素原子核內的中子數與質子數之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。15.下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應C．CuO跟稀硝酸反應

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應式：

；負極反應式：

；

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據鐵、銅之間的置換反應設計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質溶液可為酸或銅鹽溶液，可設計裝置圖為

負極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應為2H++2e﹣→H2↑，負極反應為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據鐵和銅的置換反應設計，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應原理為鐵和銅離子發生氧化還原反應生成銅和二價鐵離子，反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)根據原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的