4.2核磁共振氫譜（1HNMR）—發展最早，研究得最多，應用最為廣泛。—質子的旋磁比較大，天然豐度接近100％，核磁共振測定的絕對靈敏度最大；—1H是有機化合物中最常見的同位素，1HNMR譜是有機物結構解析中最有用的核磁共振譜之一。4.2核磁共振氫譜（1HNMR）—發展最早，研究得最多，化學位移值，代表譜峰位置—化學環境積分曲線高度與相應的質子數目成正比—氫的數目譜峰呈現出的多重峰形—耦合作用高場低場CH3CH2CONH2

化學位移值，代表譜峰位置—化學環境高場低場CH3CH2CO4.2.11H的化學位移1．影響化學位移的因素2.各類1H的化學位移4.2.11H的化學位移1．影響化學位移的因素1．影響化學位移的因素電子效應誘導效應化學位移隨著相鄰電負性基團的電負性的增大而增大

XFOCH3ClBrNH2CH3HSi(CH3)3LiX的電負性4.03.53.12.83.02.52.11.90.98δ(ppm)4.263.243.052.682.470.880.20-1.951．影響化學位移的因素電子效應XFOCH3ClBrNH2CH

相鄰電負性基團越多，吸電子誘導效應越大，屏蔽越弱，δ值也越大

CH3ClCH2Cl2CHCl3

δ3.055.307.27

吸電子作用是通過化學鍵傳遞的，相隔化學鍵越多，影響越小。

CH3OHCH3CH2OHCH3CH2CH2OHCH33.391.180.93相鄰電負性基團越多，吸電子誘導效應越大，屏蔽越弱，δ值也越-CH2I，δ=3.1,出現在低場-CH3

，δ=

1.8，出現在高場-CH2I，δ=3.1,出現在低場-CH3，δ=1HNMR-化學位移課件判斷下列化合物中Ha，Hb化學位移的大小

a<ba<ba<b<cc、b、d、a

下面化合物中所標出的質子其1HNMR化學位移從低場到高場的順序為（）

判斷下列化合物中Ha，Hb化學位移的大小a<ba<共軛效應共軛效應(2)相連碳原子的雜化態影響乙烷0.88；乙烯

5.23；乙炔

2.88電負性：Csp>Csp2>Csp3(2)相連碳原子的雜化態影響乙烷0.88；乙烯(3)磁的各向異性效應

化合物中非球形對稱的電子云(如：π電子系統)因電子的流動而產生誘導磁場，這個磁場是各向異性的。在不同區域，磁場方向不一致。

與外磁場H0方向相同的區域，對其中的質子產生順磁屏蔽作用（去屏蔽作用,-)，發生低場位移。與外磁場方向相反的區域，對其中的質子產生抗磁屏蔽作用（屏蔽作用，+），發生高場位移。產生各向異性的常見基團：

雙建、三鍵、苯環、飽和三元環(3)磁的各向異性效應化合物中非球形對稱的電子云雙鍵的各向異性效應

—電子產生誘導磁場，烯氫質子位于去屏蔽區。δ=5~6—醛基上的氫除位于雙鍵的負屏蔽區，還受相連氧原子強烈電負性的影響，使其共振峰移向更低場，δ=9.0~10.0。雙鍵的各向異性效應—電子產生誘導磁場，烯氫質子位于去屏蔽區解釋下列化合物中Ha和Hb質子化學位移差異的原因：Hb位于C=O的去屏蔽區Ha位于C=C的屏蔽區解釋下列化合物中Ha和Hb質子化學位移差異的原因：Hb位于C苯環的各向異性效應

苯環上的6個π電子產生比烯氫更強的誘導磁場。δ在更低場，大于烯氫，約為6.0～9.0苯環的各向異性效應苯環上的6個π電子產生

[18]輪烯有18個H12個環外H，受到強的去屏蔽作用。環外氫

8.96個環內H，受到高度的屏蔽作用。環內氫

-1.8[18]輪烯有18個HHNMR-化學位移課件叁鍵的各向異性效應

炔氫正好位于正屏蔽區，故共振峰出現在較高場，δ較小，小于烯氫，一般2~3叁鍵的各向異性效應炔氫正好位于正屏蔽區，故共振峰出現在較單鍵的各向異性效應

形成單鍵的sp3雜化軌道是非球形對稱的，也有各向異性效應，但很弱。在沿著單鍵鍵軸方向是去屏蔽區，而鍵軸的四周為屏蔽區。R3CHR2CH2RCH3CH41.40~1.651.20~1.480.85~0.950.22單鍵的各向異性效應形成單鍵的sp3雜化軌道是非球

電子環流引起的各向異性效應是通過空間傳遞，不是通過化學鍵傳遞。電子環流引起的各向異性效應是通過空間傳遞，不是通過化

注：醛基H不僅位于去屏蔽區，而且受羰基的吸電子誘導作用，產生強烈去屏蔽。注：醛基H不僅位于去屏蔽區，而且受羰基的吸電子誘導作用（4）氫核交換

分子內交換反應

當一個分子有兩種或兩種以上的結構，這些結構之間可互變，其轉換速度不同時，會影響譜峰位置和形狀。環己烷：－89℃測定：Ha與Hb顯示兩個峰常溫下測定：顯示一個峰溫度低于-89oC時，正己烷構象固定，2-3鍵和5-6鍵的作用使Ha處于屏蔽區，而Hb處于去屏蔽區。Hb-Ha≈0.5ppma)沿環單鍵的互變（4）氫核交換分子內交換反應環己烷：－89℃測定：Ha與H甲基環己烷：室溫下以直立和平伏質子的形式存在，這些構象是不可重合的，低溫下，一張譜圖包含了這兩種形式。類固醇這樣的環己烷中，在室溫下環是“凍結”的，每個CH2基團中的直立和平伏質子不是化學等價的。甲基環己烷：室溫下以直立和平伏質子的形式存在，這些構象是不可b)酮-烯醇互變乙酰丙酮中，烯醇和酮式之間的互變異構非常緩慢，譜圖中表現出兩種形式的吸收峰。在加高溫度下測定，轉化速率升高，可以得到單一的平均化了的譜圖。b)酮-烯醇互變乙酰丙酮中，烯醇和酮式之間的互c)圍繞部分雙鍵（受阻旋轉）的互變DMF:c)圍繞部分雙鍵（受阻旋轉）的互變DMF:

活潑氫的快速交換反應

分子中的-OH、-NH2、-SH和-COOH等活潑氫可在分子間進行快速交換。

因此，酸性氫核的化學位移是不穩定的，與交換快慢、交換是否進行有關。交換速率：-OH>-NH>-SH

活潑氫的快速交換反應因此，酸性氫核的化學位移(5)氫鍵的影響

兩個電負性基團與氫相連，產生吸電子誘導作用，共振發生在低場。

分子間氫鍵：與樣品濃度、測定溫度以及溶劑等有關，因此相應質子不固定。醇羥基和脂肪胺基：0.5～5；酚羥基：4～7。

分子內氫鍵：強度與分子結構有關。

溫度升高，不利于氫鍵形成，質子化學位移向高場移動。

NMR是研究氫鍵的一種有力的工具。(5)氫鍵的影響兩個電負性基團與氫相連，產生吸電子誘乙醇的羥基隨濃度增加，分子間氫鍵增強，化學位移增大乙醇的羥基隨濃度增加，分子間氫鍵增強，化學位移增大(6)范德華效應當兩個質子在空間結構上非常靠近時，電子云就會互相排斥，從而使這些質子周圍的電子云密度減少，屏蔽作用下降，共振信號向低場移動，這種效應稱為范德華效應。這種效應與相互影響的兩個原子之間的距離密切相關。(6)范德華效應由于溶質分子受到不同溶劑影響而引起的化學位移變化稱為溶劑效應。例如：

在氘代氯仿溶劑中，2.88；2.97。

逐步加入各向異性溶劑苯，和甲基的化學位移逐漸靠近，然后交換位置。

(7)溶劑效應

由于溶質分子受到不同溶劑影響而引起的化學位移變化稱為溶HNMR-化學位移課件

溶劑效應的產生是由于溶劑的磁各向異性造成或者是由于不同溶劑極性不同,與溶質形成氫鍵的強弱不同引起的.

由于存在溶劑效應，在查閱或報道核磁共振數據時應注意標明測試時所用的溶劑。如使用混合溶劑，還應說明兩者的比例。溶劑效應的產生是由于溶劑的磁各向異性造成或者是由于不同溶劑其它氫核：炔氫：2~3烯氫：4.5~8芳氫(ArH):6.0~9.0

醛氫：9~10羧基氫（COOH）：10~124.2.2．各類1H的化學位移1~2：相鄰沒有電負性基團的飽和碳上的氫（CCHn）、烯烴或炔烴α-H2~4.5：相鄰有電負性基團（如：C=O、O、N、S、Cl、Br等）的飽和碳上的氫（XCHn）、苯環α-H活潑氫（單峰）化學位移不固定（如-OH，1.0-5.5）其它氫核：炔氫：2~3烯氫：4.5~8相鄰有電負性基團的飽和碳上H的化學位移芐基氫烯丙位H與鹵素相連與O(醇、醚、酯)相連相鄰有電負性基團的飽和碳上H的化學位移芐基氫烯丙位H與鹵素相與C=O(酮、酸、酯、醛、酰胺)相連：CHC=O2～3注：相鄰有兩個及兩個以上電負性基團取代時，δ值會超過上述范圍。與C=O(酮、酸、酯、醛、酰胺)相連：CHC=O2

注意:上述范圍只是在相鄰只有一個電負性基團的情況,若多個電負性基團存在或是多種因素影響時,化學位移可以發生較大的變化.例:注意:上述范圍只是在相鄰只有一個電負性基團的情況,若多羥基ROH1~5.5酚ArOH4~12烯醇C=C-OH15~19羧基RCOOH10~13氨基RNH21~5酰胺RCONH25～9

質子類型δ

值活潑H的化學位移羥基ROHa)醇中的質子（δ=

1~5.5）

分子間氫鍵取決于濃度、溫度和溶劑效應。非極性溶劑中濃度降低或升高溫度，峰在較高場，醇分子表現為略微的“聚合”形式。

分子內氫鍵不受溶劑和濃度影響，升高溫度稍微向高場位移。

交換快時呈單峰，中等交換速率時，多重峰合并成寬峰，交換慢時，呈現耦合裂分峰。a)醇中的質子（δ=1~5.5）分子間氫鍵HNMR-化學位移課件HNMR-化學位移課件乙醇中CH2質子裂分的“桿狀”圖乙醇中CH2質子裂分的“桿狀”圖當結構中存在多個活潑氫（羧基、氨基、羥基等），由于相互之間交換速率快，只產生一個平均的活潑氫信號，不發生偶合裂分當結構中存在多個活潑氫（羧基、氨基、羥基等），由于相互之間交b)水水在不同溶劑中的化位移若“大部分”水以滴狀或薄膜狀懸浮在氘代氯仿中時，δ=4.7。b)水水在不同溶劑中的化位移若“大部分”水c)酚

通常為尖峰（快速交換，不發生耦合）；

吸收峰一般位于低場（δ=4.0~8.0）；

鄰位有羰基存在時，由于分子內氫鍵使吸收峰移向低場（δ=10.0~12.0），如鄰羥基苯乙酮δ12.05

鄰氯苯酚形成微弱的氫鍵δ5.6~6.5，位移范圍較寬，但較苯酚的窄。c)酚通常為尖峰（快速交換，不發生耦合）；d)烯醇

乙酰丙酮，存在穩定的烯醇式，且室溫下酮式和烯醇式交換緩慢，觀察到兩種形式的NMR特征。

普通酮類化合物，烯醇含量極少，呈現酮的吸收峰。

2,3-丁二酮在譜圖上只觀察到酮式結構。但如下所示環狀α-二酮只有穩定的烯醇式出現在NMR譜中。d)烯醇乙酰丙酮，存在穩定的烯醇式，且室溫下酮式和烯醇式e)羧酸

弱極性溶劑中，羧酸通常以穩定的氫鍵二聚體形式存在，因此其質子吸收范圍較窄（δ=10.0~13.2)。極性溶劑使二聚體部分斷裂，吸收峰位移。羧酸質子與水或醇的質子交換很快而給出一個單峰，吸收峰的位置與濃度有關。巰基質子和烯醇質子并不與羧酸質子發生交換而觀察到各自的吸收峰。e)羧酸弱極性溶劑中，羧酸通常以穩定的氫鍵二聚體形式存在f)氮原子上的質子

氮原子上質子的交換速率和14N核的電四極矩使譜圖復雜。交換快速時，NH表現為尖銳單峰，相鄰CH上質子不被NH裂分。大多數脂肪族胺屬此種情況。δ=0.5~3.0中等交換速率時，NH部分去耦表現為一個寬峰，但相鄰CH上質子不被NH裂分。如N-甲基對硝基苯胺。交換緩慢時，NH質子能“看到”以中等速度變化的14N核的三種自旋，表現為寬峰，相鄰CH上質子被NH裂分。吡咯、吲哚、酰胺、胺甲酸酯屬此種情況。δ=5.0~8.5

在CDCl3中芳香族胺δ=3.0~5.0f)氮原子上的質子氮原子上質子的交換速率和14N核的電四

銨鹽中氮原子上的各質子交換速率很慢，δ=6.0~8.5；相鄰CH上質子被NH裂分。有時可觀察到NH裂分為三個寬的駝峰（J~50Hz，由氮核引起的裂分）。分辨率高時，可能觀察到相鄰CH質子的耦合引起的每個駝峰的裂分（J~7Hz）。

使用三氟乙酸作為溶劑（同時作為質子化試劑），可以將胺分類為伯胺、仲胺、叔胺。銨鹽中氮原子上的各質子交換速率很慢，δ=6.0~8.HNMR-化學位移課件HNMR-化學位移課件HNMR-化學位移課件g)巰基質子

巰基質子交換緩慢，因而通常不與同一分子或另一分子中的羥基、羧基或烯醇質子發生快速交換，因而可以看到各自的吸收峰。

因交換緩慢，常可觀察到與鄰碳質子的耦合作用（J~8Hz）。

巰基質子與氘的交換是足夠快的，因而可以用重水交換而使其信號消除。

硫醇SH,δ=1.2~1.6；硫酚SH，δ=2.8~3.6；可變g)巰基質子巰基質子交換緩慢，因而通常不與同一分子或另一HNMR-化學位移課件當結構中存在多個活潑氫（羧基、氨基、羥基等），若相互之間交換速率快，只產生一個平均的活潑氫信號，不發生偶合裂分。若交換慢，則表現為各自的吸收峰。當結構中存在多個活潑氫（羧基、氨基、羥基等），若相互重氫交換——若分子中存在酸性氫核，化學位移不穩定，識別困難，且有時還干擾其他信號的識別。通常可以在樣品中加入1-2滴重水后劇烈震搖幾分鐘，使混合物靜置（或離心）直到明顯分層。上部水層不會產生干擾。這樣，酸性氫核通過與重水交換而使其信號得以清除。答案：A例對甲基苯胺的1HNMR譜中，出現在δ4.0ppm處的一個單峰在加入重水后再次測定時消失，表明此峰代表（）吸收峰。

A.氨基B.甲基C.苯環

重氫交換——若分子中存在酸性氫核，化學位移不穩定，識別困難，/10/2955./10/2955.4.2核磁共振氫譜（1HNMR）—發展最早，研究得最多，應用最為廣泛。—質子的旋磁比較大，天然豐度接近100％，核磁共振測定的絕對靈敏度最大；—1H是有機化合物中最常見的同位素，1HNMR譜是有機物結構解析中最有用的核磁共振譜之一。4.2核磁共振氫譜（1HNMR）—發展最早，研究得最多，化學位移值，代表譜峰位置—化學環境積分曲線高度與相應的質子數目成正比—氫的數目譜峰呈現出的多重峰形—耦合作用高場低場CH3CH2CONH2

化學位移值，代表譜峰位置—化學環境高場低場CH3CH2CO4.2.11H的化學位移1．影響化學位移的因素2.各類1H的化學位移4.2.11H的化學位移1．影響化學位移的因素1．影響化學位移的因素電子效應誘導效應化學位移隨著相鄰電負性基團的電負性的增大而增大

XFOCH3ClBrNH2CH3HSi(CH3)3LiX的電負性4.03.53.12.83.02.52.11.90.98δ(ppm)4.263.243.052.682.470.880.20-1.951．影響化學位移的因素電子效應XFOCH3ClBrNH2CH

相鄰電負性基團越多，吸電子誘導效應越大，屏蔽越弱，δ值也越大

CH3ClCH2Cl2CHCl3

δ3.055.307.27

吸電子作用是通過化學鍵傳遞的，相隔化學鍵越多，影響越小。

CH3OHCH3CH2OHCH3CH2CH2OHCH33.391.180.93相鄰電負性基團越多，吸電子誘導效應越大，屏蔽越弱，δ值也越-CH2I，δ=3.1,出現在低場-CH3

，δ=

1.8，出現在高場-CH2I，δ=3.1,出現在低場-CH3，δ=1HNMR-化學位移課件判斷下列化合物中Ha，Hb化學位移的大小

a<ba<ba<b<cc、b、d、a

下面化合物中所標出的質子其1HNMR化學位移從低場到高場的順序為（）

判斷下列化合物中Ha，Hb化學位移的大小a<ba<共軛效應共軛效應(2)相連碳原子的雜化態影響乙烷0.88；乙烯

5.23；乙炔

2.88電負性：Csp>Csp2>Csp3(2)相連碳原子的雜化態影響乙烷0.88；乙烯(3)磁的各向異性效應

化合物中非球形對稱的電子云(如：π電子系統)因電子的流動而產生誘導磁場，這個磁場是各向異性的。在不同區域，磁場方向不一致。

與外磁場H0方向相同的區域，對其中的質子產生順磁屏蔽作用（去屏蔽作用,-)，發生低場位移。與外磁場方向相反的區域，對其中的質子產生抗磁屏蔽作用（屏蔽作用，+），發生高場位移。產生各向異性的常見基團：

雙建、三鍵、苯環、飽和三元環(3)磁的各向異性效應化合物中非球形對稱的電子云雙鍵的各向異性效應

—電子產生誘導磁場，烯氫質子位于去屏蔽區。δ=5~6—醛基上的氫除位于雙鍵的負屏蔽區，還受相連氧原子強烈電負性的影響，使其共振峰移向更低場，δ=9.0~10.0。雙鍵的各向異性效應—電子產生誘導磁場，烯氫質子位于去屏蔽區解釋下列化合物中Ha和Hb質子化學位移差異的原因：Hb位于C=O的去屏蔽區Ha位于C=C的屏蔽區解釋下列化合物中Ha和Hb質子化學位移差異的原因：Hb位于C苯環的各向異性效應

苯環上的6個π電子產生比烯氫更強的誘導磁場。δ在更低場，大于烯氫，約為6.0～9.0苯環的各向異性效應苯環上的6個π電子產生

[18]輪烯有18個H12個環外H，受到強的去屏蔽作用。環外氫

8.96個環內H，受到高度的屏蔽作用。環內氫

-1.8[18]輪烯有18個HHNMR-化學位移課件叁鍵的各向異性效應

炔氫正好位于正屏蔽區，故共振峰出現在較高場，δ較小，小于烯氫，一般2~3叁鍵的各向異性效應炔氫正好位于正屏蔽區，故共振峰出現在較單鍵的各向異性效應

形成單鍵的sp3雜化軌道是非球形對稱的，也有各向異性效應，但很弱。在沿著單鍵鍵軸方向是去屏蔽區，而鍵軸的四周為屏蔽區。R3CHR2CH2RCH3CH41.40~1.651.20~1.480.85~0.950.22單鍵的各向異性效應形成單鍵的sp3雜化軌道是非球

電子環流引起的各向異性效應是通過空間傳遞，不是通過化學鍵傳遞。電子環流引起的各向異性效應是通過空間傳遞，不是通過化

注：醛基H不僅位于去屏蔽區，而且受羰基的吸電子誘導作用，產生強烈去屏蔽。注：醛基H不僅位于去屏蔽區，而且受羰基的吸電子誘導作用（4）氫核交換

分子內交換反應

當一個分子有兩種或兩種以上的結構，這些結構之間可互變，其轉換速度不同時，會影響譜峰位置和形狀。環己烷：－89℃測定：Ha與Hb顯示兩個峰常溫下測定：顯示一個峰溫度低于-89oC時，正己烷構象固定，2-3鍵和5-6鍵的作用使Ha處于屏蔽區，而Hb處于去屏蔽區。Hb-Ha≈0.5ppma)沿環單鍵的互變（4）氫核交換分子內交換反應環己烷：－89℃測定：Ha與H甲基環己烷：室溫下以直立和平伏質子的形式存在，這些構象是不可重合的，低溫下，一張譜圖包含了這兩種形式。類固醇這樣的環己烷中，在室溫下環是“凍結”的，每個CH2基團中的直立和平伏質子不是化學等價的。甲基環己烷：室溫下以直立和平伏質子的形式存在，這些構象是不可b)酮-烯醇互變乙酰丙酮中，烯醇和酮式之間的互變異構非常緩慢，譜圖中表現出兩種形式的吸收峰。在加高溫度下測定，轉化速率升高，可以得到單一的平均化了的譜圖。b)酮-烯醇互變乙酰丙酮中，烯醇和酮式之間的互c)圍繞部分雙鍵（受阻旋轉）的互變DMF:c)圍繞部分雙鍵（受阻旋轉）的互變DMF:

活潑氫的快速交換反應

分子中的-OH、-NH2、-SH和-COOH等活潑氫可在分子間進行快速交換。

因此，酸性氫核的化學位移是不穩定的，與交換快慢、交換是否進行有關。交換速率：-OH>-NH>-SH

活潑氫的快速交換反應因此，酸性氫核的化學位移(5)氫鍵的影響

兩個電負性基團與氫相連，產生吸電子誘導作用，共振發生在低場。

分子間氫鍵：與樣品濃度、測定溫度以及溶劑等有關，因此相應質子不固定。醇羥基和脂肪胺基：0.5～5；酚羥基：4～7。

分子內氫鍵：強度與分子結構有關。

溫度升高，不利于氫鍵形成，質子化學位移向高場移動。

NMR是研究氫鍵的一種有力的工具。(5)氫鍵的影響兩個電負性基團與氫相連，產生吸電子誘乙醇的羥基隨濃度增加，分子間氫鍵增強，化學位移增大乙醇的羥基隨濃度增加，分子間氫鍵增強，化學位移增大(6)范德華效應當兩個質子在空間結構上非常靠近時，電子云就會互相排斥，從而使這些質子周圍的電子云密度減少，屏蔽作用下降，共振信號向低場移動，這種效應稱為范德華效應。這種效應與相互影響的兩個原子之間的距離密切相關。(6)范德華效應由于溶質分子受到不同溶劑影響而引起的化學位移變化稱為溶劑效應。例如：

在氘代氯仿溶劑中，2.88；2.97。

逐步加入各向異性溶劑苯，和甲基的化學位移逐漸靠近，然后交換位置。

(7)溶劑效應

由于溶質分子受到不同溶劑影響而引起的化學位移變化稱為溶HNMR-化學位移課件

溶劑效應的產生是由于溶劑的磁各向異性造成或者是由于不同溶劑極性不同,與溶質形成氫鍵的強弱不同引起的.

由于存在溶劑效應，在查閱或報道核磁共振數據時應注意標明測試時所用的溶劑。如使用混合溶劑，還應說明兩者的比例。溶劑效應的產生是由于溶劑的磁各向異性造成或者是由于不同溶劑其它氫核：炔氫：2~3烯氫：4.5~8芳氫(ArH):6.0~9.0

醛氫：9~10羧基氫（COOH）：10~124.2.2．各類1H的化學位移1~2：相鄰沒有電負性基團的飽和碳上的氫（CCHn）、烯烴或炔烴α-H2~4.5：相鄰有電負性基團（如：C=O、O、N、S、Cl、Br等）的飽和碳上的氫（XCHn）、苯環α-H活潑氫（單峰）化學位移不固定（如-OH，1.0-5.5）其它氫核：炔氫：2~3烯氫：4.5~8相鄰有電負性基團的飽和碳上H的化學位移芐基氫烯丙位H與鹵素相連與O(醇、醚、酯)相連相鄰有電負性基團的飽和碳上H的化學位移芐基氫烯丙位H與鹵素相與C=O(酮、酸、酯、醛、酰胺)相連：CHC=O2～3注：相鄰有兩個及兩個以上電負性基團取代時，δ值會超過上述范圍。與C=O(酮、酸、酯、醛、酰胺)相連：CHC=O2

注意:上述范圍只是在相鄰只有一個電負性基團的情況,若多個電負性基團存在或是多種因素影響時,化學位移可以發生較大的變化.例:注意:上述范圍只是在相鄰只有一個電負性基團的情況,若多羥基ROH1~5.5酚ArOH4~12烯醇C=C-OH15~19羧基RCOOH10~13氨基RNH21~5酰胺RCONH25～9

質子類型δ

值活潑H的化學位移羥基ROHa)醇中的質子（δ=

1~5.5）

分子間氫鍵取決于濃度、溫度和溶劑效應。非極性溶劑中濃度降低或升高溫度，峰在較高場，醇分子表現為略微的“聚合”形式。

分子內氫鍵不受溶劑和濃度影響，升高溫度稍微向高場位移。

交換快時呈單峰，中等交換速率時，多重峰合并成寬峰，交換慢時，呈現耦合裂分峰。a)醇中的質子（δ=1~5.5）分子間氫鍵HNMR-化學位移課件HNMR-化學位移課件乙醇中CH2質子裂分的“桿狀”圖乙醇中CH2質子裂分的“桿狀”圖當結構中存在多個活潑氫（羧基、氨基、羥基等），由于相互之間交換速率快，只產生一個平均的活潑氫信號，不發生偶合裂分當結構中存在多個活潑氫（羧基、氨基、羥基等），由于相互之間交b)水水在不同溶劑中的化位移若“大部分”水以滴狀或薄膜狀懸浮在氘代氯仿中時，δ=4.7。b)水水在不同溶劑中的化位移若“大部分”水c)酚

通常為尖峰（快速交換，不發生耦合）；

吸收峰一般位于低場（δ=4.0~8.0）；

鄰位有羰基存在時，由于分子內氫鍵使吸收峰移向低場（δ=10.0~12.0），如鄰羥基苯乙酮δ12.05

鄰氯苯酚形成微弱的氫鍵δ5.6~6.5，位移范圍較寬，但較苯酚的窄。c)酚通常為尖峰（快速交換，不發生耦合）；d)烯醇

乙酰丙酮，存在穩定的烯醇式，且室溫下酮式和烯醇式交換緩慢，觀察到兩種形式的NMR特征。

普通酮類化合物，烯醇含量極少，呈現酮的吸收峰。

2,3-丁二酮在譜圖上只觀察到酮式結構。但如下所示環狀α-二酮只有穩定的烯醇式出現在NMR譜中。d)烯醇乙酰丙酮，存在穩定的烯醇式，且室溫下酮式和烯醇式e)羧酸

弱極性溶