必修一化學實驗基本方法怎樣思想，就有怎樣的生活必修一化學實驗基本方法必修一化學實驗基本方法怎樣思想，就有怎樣的生活第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法回顧:氧氣的制備方法①哪些儀器可以用來直接加熱?哪些需要墊石棉網?哪些不能直接加熱?②藥品的取用原則:不能、不要、不得；節約藥品；剩余藥品不能放回原處，也不能隨意丟棄，放入指定容器。③加熱操作：容器外壁不能有水（受熱不均而破裂）給固體加熱——管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。給液體加熱——管口向上傾斜約45度角；試管內液體體積不超過試管容積的1/3；加熱時，管口不能對著自己或他人。了解安全措施！1、事故預防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應之前，要檢驗氣體的純度。實驗室中的可燃物質要遠離火源，檢查滅火設備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風櫥內進行，并采取相應的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。2、危險化學品標志的識別易燃氣體：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥，等等。3、意外事故的處理創傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫。濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；遵守實驗室規則！1．學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜清潔。2．實驗課前，學生要預習實驗內容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。3．學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟；實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。4．要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走公物要按情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。5．實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處；打掃實驗室并關好水、電、門、窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。一些常用危險化學品的標志底色：正紅色圖形：火焰（黑色或白色）文字：黑色或白色標志2

易燃氣體標志底色：白色圖形：骷髏頭和交叉骨形（黑）文字：黑色標志3有毒氣體標志

認得下面的標志嗎?底色：橙紅色圖形：正在爆炸的炸彈（黑色）文字：黑色標志1

爆炸品標志底色：紅色

底色：紅白相間的垂直寬條（紅7、白6）圖形：火焰（黑色或白色）

圖形：火焰（黑色）文字：黑色或白色文字：黑色標志4

易燃液體標志

標志5

易燃固體標志底色：上半部白色，下半部黑色圖形：上半部兩個試管中液體分別向金屬板和手上滴落（黑色）文字：（下半部）白色標志6

腐蝕品標志底色：檸檬黃色底色：白色圖形：從圓圈中冒出的火焰（黑色）圖形：骷髏頭和交叉骨形（黑色）文字：黑色文字：黑色標志7

氧化劑標志標志8

有毒品標志底色：上半部白色，下半部紅色圖形：火焰（黑色）文字：黑色或白色標志9自燃物品標志預習內容:大家還記得粗鹽提純嗎?它有哪幾步驟,你會做嗎?二、混合物的分離和提純自然界中的物質的存在形式純凈物（很少數）混合物（絕大多數）化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質．分離、提純混合物純凈物分離和提純有什么不同？分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態，得到比較純的物質。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去。水洗：用水沖洗利用物質的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考與交流：P5（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用鹽酸

我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發等【問題】海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質］粗鹽提純：操作過程：

溶解——過濾——蒸發▲溶解操作：▲過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;

溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;

玻璃棒緊靠在濾紙三層處;

漏斗下端緊靠在燒杯內壁.

通常用來分離液體和不溶的固體。過濾操作▲蒸發操作：所用儀器:操作時注意:原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發而析出溶質的過程蒸發操作1、加入的液體不超過蒸發皿容積的2/3。2、蒸發過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。3、加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。4、熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。步驟現象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察2、過濾：3、蒸發：溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好.濾液沿玻璃棒倒入漏斗，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有不溶物。把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質量比粗鹽時少了些）通過溶解、過濾、蒸發操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗SO42-?NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽固體蒸發離子的檢驗：1、原理：根據物質的物理性質（如顏色、狀態、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應靈敏、現象明顯）（4）注意排除某些共有現象的干擾。SO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀HCl

（HNO3）酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現象：出現不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結論：存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾！Cl-的檢驗方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。現象：出現不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結論：存在氯離子。

注意排除CO32-離子的干擾！思考與交流化學除雜除雜原則：*不增（盡量少引入新雜質）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復原（除去各種過量雜質，還原到目標產物）注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量例題：某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD2、蒸餾和萃取飲用水處理1.原理——利用液態混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發或不揮發的雜質除去.蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計3.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸制取蒸餾水酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸餾法分離嗎？沸點（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點（）的物質的沸點！低最高4.蒸餾法的應用海水淡化蒸餾法除此之外,還有反滲透法、電滲析法、離子交換法、冰凍法。反滲透法電滲析法

西紅柿湯西紅柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加鹽。討論油層更紅液體分層且油層在上方色素在水中的溶解度明顯小于在油中的溶解度食用油將番茄中的番茄紅素富集，使油層的色澤更紅。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油層色素濃度更大

若番茄紅素在油中的溶解度比在水中大許多，則少量油中溶解的“精華”將比多量水中溶解的還要多。萃取可用于化學上的分離操作分析欲獲取上層的紅油，可如何操作？舀出小心傾倒滴管吸出……分液問題儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗分離“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產生的氣體。3.使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。實驗1-4:如何從碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黃→褐色

紫紅色

紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g