2022年遼寧省大連市第十二高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在檢驗SO42﹣的過程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42﹣存在B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42﹣存在C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42﹣存在D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42﹣存參考答案：C【考點】硫酸根離子的檢驗．【分析】SO32﹣、CO32﹣也能和Ba2+生成白色沉淀，故在檢驗SO42﹣的過程中要注意排除SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，據此分析．【解答】解：A、硝酸具有強氧化性，故在溶液中先加入硝酸，會將SO32﹣氧化為SO42﹣，導致即使原溶液中無SO42﹣，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32﹣的干擾，不能說明原溶液中含SO42﹣，故A錯誤；B、先加硝酸鋇，產生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會溶解，但會將BaSO3氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含SO42﹣，故B錯誤；C、先加稀鹽酸，會將SO32﹣、CO32﹣均反應掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO42﹣，故C正確；D、先加BaCl2，如果生成白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42﹣，也可能含Ag+，故D錯誤．故選C．2.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發

參考答案：B略3.下列敘述中正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．在標準狀況下某氣體的體積約為22.4L，則可認為該氣體的物質的量約是1molC．在0℃，1.01×1023時，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有6.02×1023個氧原子參考答案：B略4.某課外實驗小組的同學們采取的下列實驗操作中，正確的是（）①甲同學將用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶；②乙同學用燈帽蓋滅酒精燈；③丙同學給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；④丁同學用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同學將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；⑥己同學配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③ B．①② C．只有②③④ D．全部正確參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質應放回原試劑瓶；②酒精燈必須用燈帽蓋滅；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶；⑤量筒不能受熱；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱．【解答】解：①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質應放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；②酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯誤；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故錯誤；⑤量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯誤；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應冷卻至室溫然后再移液，故錯誤．故選B．5.下列物質與水反應最劇烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molN2含有的N原子數為2NAB.27gAl變為Al3+時失去的電子數為NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數為NAD.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數為1.5NA參考答案：A【詳解】A.1molN2含有2molN原子，故氮原子數為2NA，故正確；B.27gAl變為Al3+時失去的電子數為3NA，故錯誤；C.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數為2NA，故錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LCO2的物質的量不是0.5mol，故含有的原子數不為1.5NA，故錯誤。故選A。【點睛】阿伏加德羅常數是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊物質的狀態，如標況下水或三氧化硫或氟化氫不是氣體。注意分子個數和原子個數的區別。

7.100mL6mol?L﹣1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤Na2SO4固體．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液與硫酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯誤；②水硫酸的濃度減少，但氫離子的物質的量不變，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；③K2SO4溶液，相當于加水，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；④加入醋酸鈉固體，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；⑤Na2SO4固體，無影響，故錯誤；故選B．8.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是（

）

A．只須驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2

B．只須測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值

C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比

D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D略9.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHCl的物質的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；C．加熱濃縮，HCl揮發，鹽酸濃度變稀，故C錯誤；D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D．10.化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（）A．春節期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A．焰色反應時能呈現出來很多的色彩；B．霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化變質，應放入還原性物質；D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A．用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確；B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故B正確；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，故C錯誤；D．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C．【點評】本題考查物質的用途、霧霾等，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，會運用化學知識解釋生產、生活現象，題目難度不大．11.下列對相關實驗的敘述符合事實的是()A．鈉長期暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體C．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上點燃，火星四射，生成黑色固體D．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態的鋁滴落下來參考答案：B解析：A項錯誤，鈉長期露置在空氣中，最終生成Na2CO3；B項正確，鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂和少量的氮化鎂，均為白色固體(實際上還可看到少量白煙)；C項錯誤，鐵絲在空氣中不能被點燃，在氧氣中點燃時劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體(Fe3O4)；D項錯誤，鋁箔在空氣中加熱，因為迅速生成了氧化鋁保護膜(且Al2O3熔點很高)，所以輕輕晃動，并無液態鋁滴落。12.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是…………（

）A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色C、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大參考答案：D略13.下列說法不正確的是(

)A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標準狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個分子D.標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略14.下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne參考答案：C略15.下列有關丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照下能夠發生取代反應C．比丁烷更易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2參考答案：C解析丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個氫原子分別被甲基取代生成的，由于甲烷分子是正四面體結構，故丙烷分子中的三個碳原子不可能在一條直線上，A項正確。烷烴在光照條件下能夠發生取代反應，B項正確。烷烴隨分子中碳原子數的增多，沸點依次升高，丙烷的沸點低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C項不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH（1）操作①為_______________;A中的沉淀為 （2）操作③所加的試劑為_____，發生的離子反應為_____

，（3）操作④所加的試劑為___

，發生的離子反應為

（4）該同學的實驗設計方案是否嚴密？

(填“是”或“否”)如何改進

參考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

調節PH值時改用適量硝酸試題分析：（1）操作①為溶解固體藥品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的試劑為硝酸鋇，除去硫酸根，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的試劑為碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，發生的離子反應為Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，改進方法為改用適量硝酸調節溶液PH值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：