教學設計【課題】水溶液的酸堿性與pH【學習目標】1、了解水溶液的中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性的關系。2、知道pH定義，了解溶液酸堿性與pH的關系。3、能夠進行溶液pH的簡單計算。【重難點】1、溶液酸堿性與pH的關系2、pH的簡單計算【教學環境】試驗、學案、多媒體【教學方法】回顧復習-試驗探究-觀察思考-交流研討-數據分析-歸納總結-基礎梳理-深化拓展【教學過程】教學環節教師活動學生活動設計意圖溫故知新播放PPT，引導學生回顧上次課學習內容集體回答。1、H2OH++OH-2、KW=c平(H+)·c平(OH-)3、思考提問：水溶液的酸堿度如何度量呢？引導學生說出用過的測酸堿性的方法pH試紙、酸堿指示劑、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙試驗探究1、預先準備好鹽酸、NaOH溶液、酚酞、pH試紙、紅色石蕊試紙、玻璃棒2、引導和幫助學生準確操作主動上臺做演示實驗：用pH試紙測鹽酸、NaOH溶液的pH，讀數；分別用酚酞滴加到鹽酸、NaOH溶液觀察現象；用紅色石蕊試紙測NaOH溶液的酸堿性。鼓勵學生的動手試驗，提高學生的操作能力和學習興趣。思考水溶液的中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿性有什么關系呢？思考，回答，溶液中都有H+和OH-，但是不同溶液中的各自濃度不同。學習目標播放PPT,展示學習目標閱讀了解學習目標基礎梳理1、水溶液的酸堿性2、水溶液的pH，pH=-lgc平(H+)舉例：0.1mol·L-1的鹽酸的pH。聽講，理解記憶基礎內容，并記錄，完成學案；積極思考，提出疑問，得到解答，收獲知識。思考pH<7的溶液一定是酸性溶液嗎？pH>7的溶液一定是堿性溶液嗎？pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？回答，不一定。要看具體的溫度，溫度不同，中性溶液的pH不一定為7。基礎梳理播放PPT，溶液酸堿性的判斷依據，強調根本依據為c平(H+)與c平(OH-)的相對大小關系。聽講，理解記憶，并記錄，完成學案。基礎梳理播放PPT，溶液pH的測量方法：酸堿指示劑；pH試紙（具體實驗操作方法）；酸度計聽講，理解記憶，并記錄，完成學案。深化拓展（一）1.單一溶液的pH計算（1）強酸溶液如HnA溶液,設溶質的物質的量濃度為cmol·L-1,c平(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。（2）強堿溶液,如B(OH)n溶液,設溶質物質的量濃度為cmol·L-1c平(H+)=10-14/ncmol·L-1,pH=-lgc平(H+)=14+lgnc。聽講，理解記憶，并記錄，完成學案。典例1巡視學生的做題情況，給予具體指導，并將較多問題的地方重點在課堂上講解。運用理論知識，分析題意，解答。鞏固知識。深化拓展（二）2.混合溶液的pH計算(1)兩強酸溶液混合:混合溶液中c平(H+)=QUOTEc1(H+)V1+c2(H+)V2(2)兩強堿溶液混合:混合溶液中c平(OH-)=QUOTEc1(OH-)V1+c2(OH-)V2V1+V2聽講，理解記憶，并記錄，完成學案。典例2常溫下，pH=3的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合，混合后pH=。

(3)強酸與強堿混合:強酸與強堿溶液混合,要先根據H++OH-===H2O計算出哪種物質過量,一般有三種情況典例3已知某溫度下純水的pH=6。該溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=。深化拓展（三）3.酸、堿稀釋后溶液pH的計算溶液類型強酸(pH=a)弱酸(pH=a)強堿(pH=b)弱堿(pH=b)稀釋到體積為原來的10n倍pH=a+na<pH<a+npH=b-nb-n<pH<b無限稀釋由于水的電離不可忽略,pH≈7(不可能大于7)由于水的電離不可忽略,pH≈7(不可能小于7)典例4 常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液:①溶液的pH=;

②加水稀釋到體積為原來的100倍,pH=。③

加水稀釋到體積為原來的106倍,pH約為小結引導學生回顧本節內容，并展示思維導圖積極回想本節學習內容，形成知識脈絡布置作業【板書設計】第三章物質在水溶液中的行為第一節水與水溶液第2課時水溶液的酸堿性與pH1、水溶液的酸堿性酸性：c平(H+)>c平(OH-)（根本依據）中性：c平(H+)=c平(OH-)堿性：c平(H+)<c平(OH-)2、pHpH=-lgc平(H+)常溫，pH=7，中性。3、測量方法4、pH計算（1）單一溶液（2）混合溶液（3）稀釋學情分析學生已經學習過水的電離，和電解質在水溶液中的存在形態，知道水是弱電解質，HCl、NaOH是強電解質，完全電離，其水溶液分別呈現酸性和堿性。本節是在此基礎上，鞏固強化對Kw的認識及其在水溶液中的應用，引導學生感悟微觀粒子在理論單元的基本學科觀念方法，構建微粒觀、動態觀、定量觀。pH的計算進一步強化了學生定量分析的思維，形成了由具體物質到抽象理論、由定性分析到定量分析的思維過渡，能促進學生思維力的提升。同時，本校學生整體基礎較弱，思維能力和計算能力相對較差，課堂進程要稍慢點，對pH的計算過程需要講解詳細點。效果分析通過深化上次課水的電離的內容，進而提出問題，引導學生思考，并結合測定不同溶液pH的實驗引入新課，非常切合學生的認識規律，發展了學生的思維能力和探究思考問題的能力。通過對溶液的分析，計算器pH值，培養深化了學生的微粒觀、變化與平衡觀、定量觀等觀念，提高了學生的學科素養。學生在學習過程中，能全程參與，絕大多數同學積極思考討論，做出有效參與活動。不同層次的學生都能有所收獲，提高了對深度學習的積極性。教材分析本節內容為新魯科版教材第三章物質在水溶液中的行為第一節水與水溶液第二課時，在上節課講了水的電離、水的離子積的基礎上，計算多種物質的溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度，進一步分析水溶液的酸堿性規律，學習pH的計算。教材提供了交流研討、室溫下水溶液pH、氫離子濃度與酸性度的關系圖、例題和酸度計測量溶液pH實拍圖等素材供學生參考學習。從三個角度總結了酸性溶液、中性溶液和堿性溶液中的特點，有助于學生建構溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，分析溶液的酸堿度，以及進行溶液的成分分析。本節課從簡單到復雜，溶液pH的計算，包含了研究溶液體系的學習思路和方法，為后續學習打下了能力基礎。評測練習班級姓名1、判斷下列說法是否正確,正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動，c(H+)增大，溶液呈酸性。()(2)任何溫度下，利用溶液中c平(H+)和c平(OH-)的相對大小判斷溶液的酸堿性。()(3)25℃時pH的范圍通常是0~14。()(4)4℃時，純水的pH=7。()(5)1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0。()(6)100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性。()(7)pH=4.5的番茄汁中c平(H+)是pH=6.5的牛奶中c平(H+)的100倍。()2.下列溶液一定顯酸性的是()A.溶液中c平(OH-)>c平(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c平(H+)=10-6mol·L-1D.溶液中水電離的c水(H+)=10-9mol·L-13.(2020安徽師大附中高二檢測)關于溶液的酸性及酸性強弱的說法正確的是()A.只要溶液中有H+，溶液就顯酸性B.H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性C.H+濃度增大，溶液的酸性一定增強D.強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強4.常溫下，將0.1mol·L-1NaOH溶液與0.04mol·L-1H2SO4溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A.1.7 B.2.0 C.12 D.12.45.(1)常溫下0.01mol·L-1HCl溶液:①由水電離出的c水(H+)=；②溶液的pH=；③加水稀釋到體積為原來的100倍，pH=。

(2)常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液：①溶液的pH=；②加水稀釋到體積為原來的100倍，pH=。課后反思就本次課主體內容，學生基本能了解基本概念和理論，并能完成基礎運用。在學習Kw時，學生對H+的來源分不清楚，不知道什么后用c水(H+)，什么時候用c酸(H+)，通過本次課的鞏固，這個點已有突破。在學生之前的認知里是用pH的大小來判斷溶液的酸堿性，本堂課通過實驗和后續溶液分析計算，使學生多角度，多方法的判斷和測量溶液的酸堿性，同時提高了學生的理論意識，如定性和定量的區別，以及條件與結論的關聯性。在pH計算環節，除了學習具體的計算知識，也能使學生形成分析溶液的方法體系，不會無處下手。同時也發現班上的很多同學在數學思維方面有待提高，具體到對數計算方面有漏洞，在后面的教學過程中會關注這方面知識的補充，會逐個突破。課標分析1、課程標準內容要求：從電離、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質；認識溶液的酸堿性及pH，掌握