弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)目的和要求

介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離速率=分子化速率逆、等、動(dòng)、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率時(shí)間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)3.外界條件對(duì)電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過(guò)程溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)2）濃度：稀釋促進(jìn)電離以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀釋

滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

練習(xí)一寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2（5）H2CO3練習(xí)一寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)二

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C氫硫酸中存在的電離平衡是_______;1)當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡____移動(dòng),c(S2-)___c(H+)___;（

已知CuS為難容黑色沉淀）2)當(dāng)加入固體NaOH時(shí),電離平衡____移動(dòng),c(S2-)____c(H+)____;3)若將溶液加熱至沸騰,c(H2S)______5、一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)

比較項(xiàng)目C(H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元強(qiáng)酸（HA）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時(shí)

比較項(xiàng)目C(H+）C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c強(qiáng)化訓(xùn)練2.一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說(shuō)法不正確的是()A.c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度③>①>②B.c(H+)相同時(shí),分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時(shí),中和堿的能力②>①=③BD3.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4

三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是

。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是

。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

。①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③4.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01mol/L時(shí),下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是()A.H2SB.HS--C.H+

D.S2--A5.將體積都為10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和bmL,測(cè)得稀釋后的c(H+)都等于10-5mol/L,則稀釋后的體積為()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>bD6、如何判斷一種酸是弱酸？(1)測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的PH（2）取一定體積的酸HB溶液（設(shè)取1體積），測(cè)定其PH，稀釋至體積擴(kuò)大10倍，再測(cè)其