第一節化學反應速率課件第1頁，課件共17頁，創作于2023年2月學習目標：掌握化學反應速率的概念及化學反應速率的表示方法

重點、難點：化學反應速率概念的理解和其表示方法

第2頁，課件共17頁，創作于2023年2月二、表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。V=△C/△t三、單位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反應方程式∶mA+nB=pY+qZ則VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。第3頁，課件共17頁，創作于2023年2月(1)化學反應速率是標量，無正負號。(2)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率。(3)在同一反應中用不同物質來表示時,其數值可以不同,但都表示同一個反應的速率。因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準。不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。(4)比較大小時，轉化為同一物質表示的速率在比較大小（簡單方法：均除以各自的系數，再比較）(5)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。幾點說明第4頁，課件共17頁，創作于2023年2月密閉容器中，合成氨反應∶

N2+3H2=2NH3起始濃度（mol/L）82005min后（mol/L）6

濃度變化（mol/L）-2推出→-6推出→+4也可判斷14也可判斷4第5頁，課件共17頁，創作于2023年2月

V（H2）=6mol﹒L-1/5min=1.2mol/（L﹒min）；

V（NH3）=4mol﹒L-1/5min=0.8mol/（L﹒min）。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2即同一反應中，各物質的反應速率之比為化學方程式中化學式前面的計量數之比。第6頁，課件共17頁，創作于2023年2月▲反應速率表示∶V=△C/△t單位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)四、一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能

但含意

,速率之比等于該反應方程式中對應

之比。第7頁，課件共17頁，創作于2023年2月四、一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能不同但含意是一致的

,速率之比等于該反應方程式中對應化學計量數之比。練習與思考第8頁，課件共17頁，創作于2023年2月練習∶(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得[H2]=4mol/L，[N2]=1mol/L，2S末，測得[N2]=0.9mol/L。求

VH2為多大？(mol/L)N2+3H22NH3

C(始）140C(1-0.9)0.30.2C(始）0.9

V(H2）=0.3mol/L=0.15mol/(L.S)V(N2）=0.1mol/L=0.05mol/(L.S)V(H2）=3V(N2）=0.15mol/(L.S)2S2S第9頁，課件共17頁，創作于2023年2月比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數的大小來說明。對于反應A+3B=2C+2D，下列數據表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)標準一致，單位統一2：C第10頁，課件共17頁，創作于2023年2月(3)在下列過程，需要加快化學反應速率的是A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業煉鋼(4某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為＿＿＿＿；反應從開始計時，2分鐘內Z的平均反應速率為____。第11頁，課件共17頁，創作于2023年2月5:將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)此時A的物質的量濃度?(2)B的平均反應速率?(3)x的值是多少?第12頁，課件共17頁，創作于2023年2月測定方法有∶１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。第13頁，課件共17頁，創作于2023年2月反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。習題練習∶１９頁練習１一５題第14頁，課件共17頁，創作于2023年2月(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關.(2)在同一反應中用不同物質來表示時,其數值可以不同,但都表示同一個反應的速率.因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準.不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比.(3)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。第15頁，課件共17頁，創作于2023年2月化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我們以前學過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？我們知道的改變反應速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、