2022-2023學年浙江省湖州市安吉縣高級中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自然界中化合物的種類最多的是A.無機化合物

B.有機化合物

C.鐵的化合物

D.碳水化合物參考答案：B2.城市環境污染是當前突出的環境問題。如圖甲所示,X河流經某工業城市Y,其中A處在上游,附近有豐富的黃鐵礦資源;D處在下游,有多個企業以硫酸為原料。根據某月Y市環保局監測站對X河水質檢測的結果,繪制成簡圖如圖乙所示。下列說法不正確的是()A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在BC段B.工業生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C.D處污染程度減小,可能是某些污染物的離子間發生反應生成沉淀所致D.該城市建造硫酸廠時,綜合考慮諸多因素選址在B處最合理參考答案：D化工廠應遠離市區,D處有企業以硫酸為原料,在D處比較好。3.對可逆反應A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是參考答案：D略4.下列敘述中正確的是（

）A．能發生酯化反應的酸一定是羧酸B．油脂水解后得到的醇一定是丙三醇

C．能與金屬鈉反應的含羥基的烴的衍生物一定是醇

D．能發生銀鏡反應的烴的衍生物一定是醛參考答案：略5.下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是

（

）A、熔化時不導電

B、水溶液的導電能力很差C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D、不是離子化合物，而是共價化合物參考答案：C略6.金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2

，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是(

)A．氧化劑是O2

B．HO2在堿中能穩定存在C．氧化產物是HO2

D．1molCu參加反應有2mol電子發生轉移參考答案：A略7.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C．標準狀況下每生成22．4LCl2，同時產生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時先加Na2CO3溶液參考答案：D略8.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種

B.8種

C.7種

D.9種

參考答案：B 9.可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略10.下列說法正確的A.按系統命名法，物質命名為2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷

B.物質的沸點按由高到低的順序排列正確的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3

C.蔗糖酯是國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產物。D.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如圖所示。可知1molTCNQ在一定條件下最多可跟12molH2反應參考答案：D略11.恒容密閉容器中，發生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒溫下發生反應，平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b．a與b的關系是（）A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．無法確定參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：該反應是放熱反應，恒容密閉容器中平衡時Br2（g）的轉化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，由于反應是放熱反應，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡逆向進行，平衡時Br2（g）的轉化率小于a．解答：解：恒溫下發生反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，此時達到平衡時Br2（g）的轉化率為a；反應是放熱反應，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時Br2（g）的轉化率減少，即a＞b，故選A．點評：本題考查了影響平衡移動的因素，關鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質區別，題目難度不大．12.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是()A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷的電子式為：C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略13.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應的焓變為正值

B.升高溫度，逆反應速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略14.下列說法中錯誤的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解

D．醋酸鹽溶于水能發生水解參考答案：C15.某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：

。（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為

。（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為

。參考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某含C、H、O三種元素的未知物A，對氫氣的相對密度為23，經燃燒分析試驗測定該物質中含碳52.16%，含氧34.70%。請確定物質A的分子式。請寫出計算推導過程：參考答案：（4分）分子式為C2H6O略18.電解普通水和重水(12H2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L(標況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少?參考答案：3∶119.在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)參考答案：平衡時Ba2+濃度用c(Ba2+