福建省廈門市英才學校2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識點】物質的化學性質解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應，鋅過量時18mol/L的硫酸能完全反應反應；

②氫氣氮氣合成氨的反應是可逆反應，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，兩種氣體均不能完全反應；③濃鹽酸與MnO2反應制氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當鹽酸的濃度太低時反應將停止；

④過量銅與濃硫酸反應，當硫酸的濃度太低時反應將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應，銀能完全反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應時由于生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面而使反應停止。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質的化學性質，理解對濃度有特殊要求的反應以及可逆反應等存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。2.旨在限制發達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是（）A．大力開發氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：答案：C3.（2005·全國卷Ⅰ）8.已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y＝2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9參考答案：D

已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，結合方程式可以知道，反應生成的Q和R的質量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應后，生成了4.4gR，同時生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應的Y和生成物Q的質量之比為：=16∶9。

4.右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC5.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子個數比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B6.將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中C(H＋)與Cl2用量的關系是A

B

C

D參考答案：略7.將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

參考答案：B略8.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關系為

A．a=b=c/2

B．a=b＞c/2

C．a=b＜c/2

D．a＞b＞c參考答案：C9.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴B．搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結構知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發生消去反應生成碳碳雙鍵，再與氫氣發生加成反應生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環上的兩個氫發生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發生加成反應消耗1mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結構知其中含有多個飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會共平面，錯誤。10.能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是（

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點：實驗裝置綜合；氣體發生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！保源藖斫獯穑獯穑航猓篈．大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應，故A錯誤；B．鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關閉止水夾實現固體與液體的分離，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握常見物質的性質、氣體的制備原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略12.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．1mol氖氣所含的原子數為2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子數為NAC．在標準狀況下，1L三氧化硫所含分子數為(1/22.4)NA

D.1mol過氧化鈉和足量水反應時轉移的電子數為2NA參考答案：B略13.有機物甲在一定條件下能發生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是

（

）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：B略14.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件(混合氣體物質的量不變)，且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是(

)A．容器內氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為(如右圖)參考答案：D略15.下列說法正確的是(

)A．一個乙醛分子中存在7對共用電子B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小C．熔融的NaHSO4中陰、陽離子的數目比為l：2D．氫化鋰三兄弟－LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4：5：6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五種物質中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。Ⅰ、初步探究取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無色氣泡產生，繼續滴加稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）上述實驗證明：該混合物中肯定含有

（名稱），肯定不含有

（化學式）Ⅱ、進一步探究（2）為了進一步確定該混合固體的組成，需要進行實驗1或實驗1、2，完成下表：實驗操作預期現象和結論實驗1：取少量溶液B于試管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置觀察。

實驗2：

參考答案：（1）該混合物中肯定含有碳酸氫銨（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）實驗操作預期現象和結論

如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有Na2SO4，該混合物的組成為NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固體混合物不含Na2SO4，取少量原固體混合物于試管，（1分）將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有KCl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和KCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰爭之前以及戰后，銀錢比價從1000文持續攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：①鴉片輸入；②戰后戰爭賠款。社會影響：①加劇了清政府的財政危機。②加重了人民的經濟負擔。略18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．19.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應