熱化學方程式燃燒熱新人教版·選擇性必修一·第一章第一節·反應熱·第二課時？概念引入概念建構概念應用1、全面認識化學反應情境1：生活生產中的化學反應物質變化能量變化（熱能）伴隨化學方程式表示反應熱表示化學反應問題1：如何合二為一更方便的表示？概念建構概念引入概念應用1、全面認識化學反應已知：25℃，101kPa下，1molH2和1molCl2反應生成2molHCl氣體，放出184.6kJ的熱焓變為-184.6kJ/mol反應熱為184.6kJ物質變化能量變化H2+Cl2

2HClΔH=-184.6kJ/molH2+Cl2

2HCl討論1：

回顧上節課，小組討論有哪些因素會影響焓變？概念建構概念引入概念應用1、全面認識化學反應H2+Cl2

2HClΔH=-184.6kJ/mol內能物質的量影響體系內物質內能本身大小焓變物質變化能量變化25℃101kPa112(g)(g)(g)影響體系內物質內能總量大小影響物質聚集狀態溫度壓強概念建構概念引入概念應用2、多角度表征化學反應熱化學方程式（1）概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式（2）意義：表明了化學反應中的物質變化和能量變化。（3）書寫熱化學方程式的方法1、需注明反應時的溫度和壓強反應時的溫度和壓強不同，其△H也不同（一般默認25℃和101kPa）2、寫出符合質量守恒定律的化學方程式熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量（可用整數或分數表示）3、注明反應物和生成物的聚集狀態因為物質發生狀態的變化也伴隨著能量的變化，因此必須注明物質的聚集狀態（通常用g、1、s、aq分別表示氣態、液態、固態、在水溶液中）物質狀態不同焓值不同，即能量不同，所以必須注明狀態概念建構概念引入概念應用熱化學方程式書寫注意事項1.熱化學方程式書寫的常見誤區（1）熱化學方程式中不用注明反應條件（如“加熱”“高溫”“催化劑”等）。（2）由于已經注明了物質的聚集狀態，所以在熱化學方程式中不再用“↑”↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。（3）熱化學方程式中一般用“=”（可逆反應中用“?”），即便是有機反應的熱化學方程式中也不用“?”。2、熱化學方程式中化學計量數必須與△H相對應，若化學計量數加倍，則△H的數值也要加倍。3、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值的絕對值相等，符號相反。2、多角度表征化學反應概念應用概念引入概念建構書寫注意：1.注意溫度、壓強、物質聚集狀態2.注意化學計量數與焓變對應化學反應物質變化能量變化（熱能）伴隨化學方程式表示反應熱表示熱化學方程式表示H2+Cl2

2HClΔH=-184.6kJ/mol112(g)(g)(g)25℃101kPa2、多角度表征化學反應概念應用概念引入概念建構練習與提升1在常溫常壓下,1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體,放出92.3kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是(

)A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=-92.3kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=+92.3kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=+184.6kJ·mol-1D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)

ΔH=+184.6kJ·mol-12已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1molCO2氣體和液態水,并放出bkJ熱量,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(

)A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4bkJ·mol-1C.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1DD2、多角度表征化學反應概念引入概念建構概念應用3、走近家用燃料情境1：家用燃料的變遷上世紀60年代燒柴80年代燒蜂窩煤90年代罐裝燃氣（主要成分是丙烷和丁烷）現在，管道燃氣（主要成分是甲烷或水煤氣）燃料名稱主要成分反應熱?H（kJ·mol-1）（25℃，101kPa）煤C(s)-393.5水煤氣CO(g)-283.0H2(g)

-285.8天然氣CH4(g)-890.3問題1：下面是常溫常壓下，常見家用燃料的反應熱，哪種燃料放熱最多？概念建構概念引入概念應用①C(s)+O2(g)═CO2(g)?H=-393.5kJ/mol④CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

?H

=-890.3kJ/mol③H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

?H

=-285.8kJ/mol定“標準”，參與反應的可燃物，物質的量均為1mol。聚集狀態與反應條件有關。25℃，101kPaHH2O(l)SSO2(g)CCO2(g)NN2(g)指定產物！問題2：如何比較燃料的反應熱大小？3、走近家用燃料概念建構概念引入概念應用4、認識燃燒熱燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位是kJ/mol。燃燒熱的定義：

反應熱?H（kJ/mol）

燃燒熱?H（kJ/mol）注明反應溫度和壓強25℃、101kPa燃燒熱與反應熱的關系：燃燒熱：必須1mol燃料物質，還必須生成指定產物，燃燒熱一定是放熱反應（△H＜0）反應熱：指任何物質，不一定是1mol物質，反應熱可能放出或吸收的熱量概念建構概念引入概念應用問題3：碳的燃燒熱可以用哪個熱化學方程式表示？為什么？C(s)+O2(g)═CO2(g)

?H=-393.5kJ/mol√CCOCO2燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位是kJ/mol。4、認識燃燒熱注：燃燒熱是燃料的屬性,不隨燃料的多少而發生改變材料：氫能是一種理想的綠色能源（書P12）概念應用概念引入概念建構練習與提升5、感受燃燒熱的價值1以下能表示物質燃燒熱的熱化學方程式是(

)A.C(s)+O2(g)===CO(g)

ΔH=+110.5kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)===O2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)===H2O(g)

ΔH=-241.8kJ·mol-1B2已知下列兩個熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220kJ·mol-1試根據上面兩個熱化學方程式,回答下列問題:(1)H2的燃燒熱ΔH=

,C3H8的燃燒熱ΔH=

。

(2)現有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3847kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積之比是

。

)-285.8kJ·mol-1-2220kJ·mol-13：1概念應用概念引入概念建構練習與提升作業：除了熱化學方程式，我們還可以從表中查到燃燒熱的值，這些數值的含義是什么？請在練習本上寫出來。燃料名稱主要成分燃燒熱?H（kJ·mol-1）（25℃，