PAGE初三化學高頻考點例題專講【例1】（2013年北京中考）化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現象①將注射器1中的溶液推入充有的瓶中氣球鼓起②……無明顯現象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生，氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是。（2）步驟②中的操作是，其目的是。（3）步驟④中發生反應的化學方程式為。（4）本實驗的結論是?！纠?】（2013年平谷一模）小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，制取二氧化碳并驗證其與氫氧化鈉能發生反應。（1）小剛先關閉b，打開a、c、d，集氣瓶中生成CO2的反應方程式為，NaOH與CO2的反應方程式為；此時沒有觀察到明顯現象。（2）小麗認為若要證明NaOH與CO2發生反應，接下來的操作是關閉，打開，此時應觀察到的現象為?！纠?】（2012東城二模）下面三個實驗采用的是對比實驗方法進行的有關探究。（1）用實驗一所示裝置進行二氧化碳性質的探究。當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是；C中觀察到的現象是。（2）用實驗二進行石灰石性質的探究。用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體d、e，向E中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色。則向酒精燈火焰通氧氣的目的是。通過上述實驗對比分析，可得出的結論是。（3）用實驗三所示裝置進行活性炭吸附能力的實驗探究。實驗開始時，在常溫常壓條件下，燒瓶1內為氮氣，燒瓶2內為相同體積的氯氣，將相同質量的活性炭裝入兩支燒瓶后，F側導管中的液面與燒杯內水的液面基本一致，G側導管中的液面高于燒杯內水的液面。當將兩只燒瓶放入冰水混合物中，觀察到兩側導管中液面都有所上升，且G側上升的高度比F側明顯。通過該對比實驗可以得出的結論是?！纠?】（2013年豐臺一模）下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題（儀器的固定裝置已經省略)。（1）若甲中為二氧化錳，連接甲乙裝置，______________(填開關“K1”和“K2”的操作)，從分液漏斗向甲中加入適量雙氧水，該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸。甲中發生反應的化學方程式為____________________。（2）若甲中為水，丙中為紅色溶液，連接甲丙，打開K1，關閉K2，從分液漏斗向甲中加入某藥品后，丙中只看到溶液由紅色變為無色。寫出丙中發生反應的化學方程式______。（3）若甲中為二氧化碳（K1、K2關閉），連接甲丁，從分液漏斗向甲中加入適量的澄清石灰水，一段時間后，打開K1，整個實驗過程中甲中觀察到現象是______________________?！纠?】（2011東城二模）某化學小組對“SO2能否與H2O反應生成酸”的課題開展探究?！静殚嗁Y料】（1）SO2有毒，常溫下是一種無色氣體，易溶于水。（2）酸能使藍色的石蕊試紙變成紅色。【實驗過程】（1）常溫下，實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應制SO2.下列氣體的制備裝置能用于制備SO2的是（填序號）。A．加熱高錳酸鉀制氧氣B．稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳C．過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）制氧氣（2）右圖A中，實驗時，A中藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化，由此得出的結論是。（3）右圖B中，在通入SO2之前，將滴管內的水滴到試紙上，試紙顏色沒有發生變化，由此得出的結論是，當有SO2通過時，濕潤的藍色石蕊試紙變紅，由此得出的結論是。（4）該實驗中尾氣處理的方法是：將其通入溶液中?！纠?】小明同學在“金屬拓展閱讀”活動中了解到：金屬鈉在常溫下與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體。教師結合小明已有知識設計了下圖所示裝置進行實驗。【小資料】金屬鈉一般存放在煤油中或用石蠟封存，煤油的密度為0.8g/mL。（1）問題：采取上述保存金屬鈉的方法中，煤油或石蠟的作用是。（2）實驗過程操作現象及解釋①打開止水夾a及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾a及分液漏斗活塞。液體分層，鈉熔成銀白色小球，在液體分層的界面上方跳動，產生大量氣泡，下層溶液變成紅色，并逐漸被壓入B中。金屬鈉的物理性質（寫出一點即可）。②打開止水夾b，待B中部分溶液進入C中，迅速關閉止水夾b。反應的化學方程式為③打開止水夾c。溶液紅色消失。反應的化學方程式為。④將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾a；在火焰上方罩一個干冷的燒杯。氣體燃燒，產生淡藍色火焰燒杯內壁有無色液滴生成，A中氣體為氫氣。（3）反思分析金屬鈉與水反應的化學方程式為；反應結束，C中溶液的溶質是（指示劑除外，寫出所有可能）?！纠?】化學小組的同學用下圖所示裝置探究堿的性質。將適量氫氧化鈉溶液放入A中，先打開止水夾Ⅰ，過一會兒，再打開止水夾Ⅱ，觀察到A中溶液澄清，小試管中飽和石灰水變渾濁。（1）若B中有氣泡產生，則小試管內發生反應的化學方程式為。C中的液體可能是（只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是。（2）若B中無氣泡產生，則C中的液體為。飽和石灰水變渾濁的原因是。（3）該實驗A中發生反應的化學方程式為。【例8】已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg請回答下列問題：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明_________；（2）裝置中NaOH溶液的作用是_________；（3）裝置中濃硫酸的作用是_________：（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會_________（填偏高、偏低或不變）：（5）步驟⑤的目的是_________；（6）該樣品中純堿的質量分數的計算式為：_________．

【例1】【答案】（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；（2）向外拉注射器3，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）CO2能和NaOH反應【例2】【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)c、d，b，錐形瓶內的液體被壓入石灰水中，石灰水變渾濁【例3】【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色（2）提高酒精燈火焰的溫度石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解（3）活性炭對不同氣體的吸附能力不同、活性炭對氣體的吸附能力隨溫度降低而增強【例4】【答案】（1）關閉K1,打開K2；2H2O22H2O+O2↑（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）澄清石灰水變渾濁，打開K1后，丁中液體倒吸入甲，產生無色氣泡，渾濁減少（消失），甲中液體流入丁。【例5】【答案】（1）BC（2）SO2不能使藍色石蕊試紙變色（3）水不能使藍色石蕊試紙變色（或證明水沒有酸性）SO2與H2O反應生成酸性物質（4）氫氧化鈉（或NaOH）【例6】【答案】（1）隔絕水、隔絕氧氣、隔絕空氣（合理答案均可）（2）①銀白色、熔點低、密度小于水的密度（或大于煤油）（合理答案即可）②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O③D中溶液進入C中，產生氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑①NaCl②NaCl和HCl（化學式、名稱均可）【例7】【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；酸（或碳酸鹽）；取少量C中的液體放