廣東省東莞市崇煥中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小低袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色以下結論不正確的是（

）A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小袋中可能裝有活性鐵粉C．小袋中的原裝粉末可能是Fe2O3

D．該灰黑色粉末不可食用參考答案：答案：C2.下列反應中，反應后固體物質增重的是A、氫氣通過灼熱的CuO粉末

B、二氧化碳通過Na2O2粉末C、鋁與Fe2O3發生鋁熱反應

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B【知識點】元素化合物【答案解析】B解析：氫氣通過灼熱的CuO粉末發生的反應為CuO+H2Cu+H2O，固體由CuO變為Cu，反應后固體質量減小，A錯誤；二氧化碳通過Na2O2粉末發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變為Na2CO3，反應后固體質量增加，B正確；鋁與Fe2O3發生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變，C錯誤；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發生的反應為Zn+

Cu(NO3)2

====

Zn(NO3)2+

Cu，固體由Zn變為Cu

，反應后固體質量減小，D錯誤。【思路點撥】先寫出化學反應方程式，然后根據方程式判斷量的變化，不一定要具體計算。3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數參考答案：B略4.相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質量大小順序是

A．丁>丙>乙>甲

B．丁>甲>乙>丙

C．甲=丁>乙=丙

D．丁<丙<乙<甲參考答案：A5.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略6.下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是（）A．氧化還原反應：反應前后元素化合價發生變化B．堿性氧化物：能與水發生反應生成堿的氧化物C．電解質：溶于水或熔融狀態下能導電的物質D．同素異形體：由相同元素組成的不同的物質參考答案：答案：A7.為檢驗某鹵代烴(R－X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸②加入AgNO3溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻，正確操作的先后順序是()A．③①⑤⑥②④

B．③①②⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④參考答案：C略8.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略9.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數目為2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為0.15NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA參考答案：B解析：A．羥基中含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A錯誤；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數目為2NA，故B正確；C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數目為0.1NA，故C錯誤；D．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤；故選B．10.做有機實驗時，下列操作正確的是A．檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸銅溶液的試管中滴加10％氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離參考答案：D略11.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數為0.1NA參考答案：B略12.將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過稀硫酸后，溶液質量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為（氣體體積均在標準狀況下測定）A、31.667

B、35.785

C、38.125

D、40.625參考答案：D13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

（

）A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考資源網B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考資源網

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考資源網

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考資源網參考答案：B略14.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100g

B．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略15.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率。【詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯苯結構單元，在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

。②I電池性能優越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變為紅色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br