愛護水資源

【教學目標】

知識與技能：了解地球上水的存在和分布情況；了解世界及我國的水資源狀況；了解水污

染的來源、危害及其常規處理方法。

過程與方法：樹立學生保護水資源、珍惜水資源、節約用水的意識。采用互動性的，教學組

織方式，使學生在分析,、研究的過程中深刻意識到水資源的有限性。

情感態度與價值觀：培養學生關心.社會、為社會作貢獻的社會責任感。

【教學重點】了解世界及我國”的水資源狀況；了解水污染的來源及危害

【教學難點】樹立學生保護水資源、珍惜水資源、節約用水的意識0

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網、課件

【課時安排】1課時

【教學過程】

一、思維聯想，引入新授

1、為什么地球又稱“水球”？地球表面的水很豐富，為什么又常常缺水？

2、每年的3月22日是世界性的什么日子？

二、進入新授

（一）豐富的水資源

1、豐富的水儲量

地球上江、河、湖、海、地下水、大氣水及生物水等各種形態的水總儲量約

為，地球表面約^被水覆蓋。

2、豐富的海洋資源

浩瀚的海洋是地球上最大的儲水庫，儲水量是全球總儲量的。海洋中蘊藏著

豐富的化學資源。見書上57頁表。

3、海水的特點：=。

4、海洋的貢獻與留給人類的遺憾。

（二）短缺的淡水資源

閱讀書69-70頁，討論水資源短缺的局勢。

看到教材上的圖4-4“世界人均水量和一些國，家的人均水量”和圖4-5“我國各地區人均水

量”。討論：⑴這兩個人均水量表說明了什么問題？

⑵我國和其它國家人均水量比較情況怎么樣？

（三）愛護水資源

1、說一說你身邊.有哪些浪費水的現象

2、你有哪些節約用水的建議，能說出來與大家共享嗎？

3、節水徽記：了解節水徽記（點撥77頁）

4、水體污染及防治

三、課堂練習：算一算

如果一個水龍頭每秒鐘滴水2滴，試設計實驗，計算一晝夜流失水多少千克？

四、課外拓展

做好61頁的調查與研究，并與同學交流。

【作業布置】課后習題

【教學后記】

第四單元自然界的水

課題2水的凈化

【教學目標】

1.知識與技能

(1)知道純水與天然水、硬水與軟水的區別，并學會用肥皂水檢驗硬水與軟水。初步了解

硬水的危害及硬水的軟化方法；

(2)了解吸附、沉淀、過濾和蒸儲等凈化水的方法。初步學會過濾的操作方法。

2.過程與方法

(1)通過對一杯渾濁天然水進行凈化的實驗探究，認識凈化水的各種方法與凈化程度；

(2)學習運用觀察、比較、分析、歸納和總結等方法從實驗中獲取信息并進行加工。

3.情感態度與價值觀

(1)感受一杯凈水來之不易，樹立珍惜水、愛護水的思想；

(2)通過學生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學對生活、對社會的積極意義，增

強學習化學的興趣。進而激發學生自主學習的熱情和探究欲。

【教學重點】1.純水與自然水、硬水與軟水的區別；

2.沉淀、吸附、過濾和蒸儲等凈化水的方法。

【教學難點】過濾的操作方法，培養學生動手實驗的能力。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】燒杯(50毫升)3只，河水(渾濁)、明磯、玻璃棒；濾紙、漏斗、玻璃棒、燒

杯(100毫升)1只、鐵圈；燒杯(100毫升)2只、肥皂水、硬水、軟水、玻璃棒；鐵架，臺

(2)、鐵圈、石棉網、蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、酒精燈、沸石；酒精

燈、石棉網、單孔塞、試管、燒杯(100毫升)、鐵架臺(帶鐵夾)、沸石：品紅、活性炭、

氨水、漏試管。

【教學資源,】初中化學網、多媒體課件

【課時安排】2課時

【教學過程】

導入新課

導入一展示學生收集的水樣：自來水、純凈水、河水(受污染的水，帶氣味、顏色)，請大

家觀察它們的區別。提出問題：我們怎樣把這些渾濁的水變得較為純凈呢？這節課，我們共

同來探討一下水凈化的一般過程。

導入二自然界的水能直接飲用嗎？如果不能，經過怎樣的處理才能得到我們飲用的自來

水？［回答］1.城市中的生活用水可以經自來水廠凈化處理。

2.在某些鄉村，可以利用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質

沉降，從而達到凈水的目的。

［教師］大家回答得很好，說明大家課前進行了很好的預習。下面我們來看一看自來水廠的凈

水過程

［錄像］投放學生參觀自來水廠和聽取水廠負責人介紹凈水過程的錄像片。

［總結］聽了同學們剛才的介紹，大家對自來水廠的凈水過程有了一定的了解，接下來我們把

這一過程加以總結：

先從取水口取水，在水中加入絮凝劑，然后進入反應沉淀池沉淀。在沉淀池中進行沉

淀后，再轉入過濾池，過濾池就如我們實驗中的濾紙起過濾作用，把一些不籀性雜質除掉。

把除掉不溶性雜質的相對干凈的水送入活性炭吸附池，因為水中除含有不溶性雜質外，還含

有一些可溶性雜質，而活性炭可以吸附一些可溶性雜質，如顏色、異味等等。從活性炭吸

附池中出來的水己經是相當澄清了，就是所謂的清水了，這時就可進入清水池。最后再進入

配水泵，在進入配水泵之前要對水進行投藥消毒，這樣就可以送給千家萬戶，供人們使用了。

［過渡］我們可以對這一過程畫出一簡單的示意圖。

［投影］展示“自來水廠凈水過程示意圖”。

水庫--取水11-y-反應沉淀池一?過港池一*活性炭吸附池

加絮凝劑

用戶-?—配水泵—|一清水池

投藥消毒

［教師］通過剛才對凈水過程的學習，大家已經知道水中的雜質可以分為可溶性和不溶性兩大

類。除去這兩類雜質要分別用到不同的方法，除去不溶性雜質可以用哪些方法呢？

［回答］沉淀和過濾。

［板書］一、除不溶性雜質的方法

［說明］靜置沉淀、吸附沉淀是我們生活中常用的方法。大家知道，當暖壺里只剩下少量水，

倒進杯里有些渾濁，若靜置一段時間，則雜質就會沉到水杯的底部，而上部的水比較澄清。

加明磯吸附懸浮物后也可沉淀

［實驗］:學生完成實驗4-1

［提問］經沉淀后，水中的雜質能全部沉到杯底而水特別澄清嗎？

［回答］不一定。這與時間長短有關，也與雜質種類有關，有的靜置一段時間后，水仍顯渾濁。

［教師］可見，只是因為靜置的方法簡單易行，人們才經常使用它，但并不能徹底地除掉雜質。

要想徹底除掉雜質，最常用的是另一種方法過濾。

［板書］②過濾

［投影］過濾注意事項

取一張圓形濾紙，折疊好放入漏斗。注意一定要使濾紙和漏斗貼緊，以免使液體沿漏斗和濾

紙之間的縫隙流下去，起不到過濾的作用。把濾紙放入漏斗后，要使濾紙的邊緣低于漏斗的

邊緣；倒液體時，要使液面低于濾紙的邊緣，這都是為了防止液體沿漏斗和濾紙之間的縫隙

流下，而起不到過濾的作用。傾倒液體時，要使液體沿玻璃棒流下，燒杯口要靠住玻璃棒，

玻璃棒起引流的作用，下端要靠住濾紙三層的一面，以免把濾紙捅破；漏斗的下端要靠緊燒

杯內壁，以免液體飛濺造成量的減少。

［總結］由此可見，過濾過程中的注意事項可以總結成一句話“一貼二低三靠”。

［板書］注意事項：一貼二低三靠。

［實驗］下面就請同學們根據以上過濾注意事項，完成實驗4-2.

（教師巡視學生活動情況，并適時地對他們操作中的一些錯誤及時進行糾正，力爭使每個小

組都得到預期的效果）

［思考］1、完成討論1、2；

2、在生活中我們用到的過濾的實例？（茶杯中的濾網）

3、過濾后濾液仍然渾濁的原因有哪些？（濾紙破損；過濾時液面高于濾紙的邊緣；

承接濾液的燒杯不干凈）

［轉折］上面我們討論的是除去不溶性雜質的方法。那么，對于可溶性的雜質應怎樣除去呢？

［提問］前面我們講自來水廠凈化水的過程時，曾說到“活性炭吸附池”，大家明白這個“活

性炭吸附池”是做什么的嗎?它在這里起什么樣的作用？

［回答］活性炭吸附池也起除雜質的作用。因為活性炭具有吸附性，它可以除去一些可溶

性雜質，如帶顏色的小顆粒、氣味等等。

［總結］確實如此。某些具有吸附作用的固體用來過濾液體時，不僅可以濾去液體中的不溶性

物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質，除去異味。活性炭就具有這樣的功能，所以常被用作

凈水劑。市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭吸附性能而過濾水中的雜質的。可見，

吸附是常見的除去可溶性雜質的一種方法。

［板書］①吸附

［介紹］可用作吸附劑的除活性炭外，還有我們前面提到過的明磯。現在有越來越多的新型凈

水劑問世，它們的功能具有明顯的優越性，如：堿式氯化鋁、聚合硫酸鋁、聚合硫酸鐵等。

［提問］經過靜置、過濾、吸附等凈化處理后的水變得相當澄清，所得的水就是純水了嗎？

［回答］這樣得到的水仍不是純水。

［介紹］經靜置、過濾、吸附等凈化處理后的水盡管變得相當澄清，但仍不是純水，經過這些

手段只除去了水中的不溶性雜質和異味，但水中還有許多溶解的雜質。如有些地區的水很容

易使水壺或盛水的器具上結水垢，就是因為該地區的水中溶有較多的可溶性鈣和鎂的化合

物，在水加熱或長久放置時，這些化合物會生成沉淀（水垢）。我們把含有較多可溶性鈣、鎂

化合物的這種水叫做硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

［板書］硬水和軟水

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

2.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

［設問過渡］硬水和軟水有什么區別呢？

［實驗設計］取兩個燒杯，分別盛一杯硬水和一杯軟水，把肥皂水分別加到這兩個燒杯中，觀

察兩燒杯中產生泡沫的情況。

［現象及結論］我們看到盛軟水的燒杯出現了非常豐富的泡沫，而盛硬水的燒杯則沒有泡沫出

現，所以我們可以通過這種方法檢驗硬水和軟水。

［教師］通過預習和查閱相關資料以及上網查詢，大家說出硬水具有哪些危害。

［回答］

①用硬水洗衣服，既浪費肥皂也洗不凈衣服，時間長了還會使衣服變硬，穿在身上非常的不

舒服。

②鍋爐用水硬度高了十分危險.因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部

過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。

③長期飲用硬度很高的水，不利于人體健康。

［教師補充實例］

幾年前，我們附近的一所中學曾發生一起鍋爐爆炸事故，由于當時已是飯后，食堂附近人員

較少，所以傷亡情況不算嚴重，但也給人們留下了慘痛的教訓。造成這一事故的原因就是水

的硬度過高，時間長了鍋爐內結了非常厚的水垢，水垢堵塞了出氣孔，水蒸汽排不出來，

從而引發了這起爆炸事故。

［請學生交流對此事故的看法］

［學生都很震驚，但從此事件也充分認識到硬水帶給我們的危害］

［總結］既然硬水給我們的生活和身體帶來了這么大的傷害。所以無論是飲用還是日常使用都

不能用硬水。

［提問］那么我們如何才能降低水的硬度，讓它變成可供我們使用的軟水呢？

［回答］我們可以設法除去硬水小的鈣、鎂化合物，這樣可以使硬水變成軟水。

［教師］除去硬水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水這一過程稱為硬水的軟化。

［思考］軟化硬水的方法有哪些呢？

［講解］工業上和科學實驗小軟化硬水的方法很多。生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度，

達到軟化硬水的目的。

［過渡］有沒有一種方法，既可以除去水中的不溶性雜質，又能夠降低水的硬度呢?答案是肯

定的，那就是蒸儲。

［板書］②蒸溜

［介紹］實驗室常用的蒸儲水就是一種凈化程度較高的水，而且水的硬度又比較低。蒸鏘水一

般由工業生產提供，也可以在實驗室制取，下面我們就來制取一些蒸偏水。

［投影并講解制取蒸儲水的操作步驟及注意事項］

①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入幾粒碎瓷片以防加熱時出現暴沸。

②連接好儀器（注意一定要使各部位緊密連接，不能出現漏氣現象）o

③加熱燒瓶（注意不要使液體沸騰得太劇烈，防止液體通過導管直接流到試管里）。

④倒掉開始蒸儲出的部分液體，收集到iom左右蒸儲水時，停止加熱。

⑤用肥皂水比較水蒸儲前后的硬度變化。

［教師］下面清同學們親自動手來制取蒸儲水，一定要注意剛才所強調的問題。

［學生活動］……

（教師巡視查看學生活動情況，并進行正確的引導）

［請學生陳述活動結果］

實驗后得到的蒸儲水硬度較低，因為將肥皂水倒入后產生了豐富的氣泡。

［總結］可見通過蒸儲，既除去了水中的可溶性雜質，又降低了水的硬度，可謂一舉兩得。

［展開想象的翅膀］學完本節以后，你想到了什么？請你談談。

［教師要對學生所談感受予以肯定和表揚，這也可充分展示他們的想象力］

［提問］不同地方的水質是不一樣的，水的軟硬程度也是不一樣的，長期飲用硬水對身體

健康是有害的，那么長期飲用蒸儲水對身體健康是否有益呢？

［回答］對身體健康不利，雖然蒸儲水是安全衛生的，但缺少人體所需的微量元素，而自

然界的水中含有不少微量元素。

［課堂練習］1.下列說法中正確的是（）

A.無色、無臭、清澈透明的水一定是純凈物

B.活性炭可以吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味

C.青少年長期飲用純凈水有益健康

D.使用硬水對生活和生產有益

2.活性炭凈水器可除去水中的臭味，是因為它具有（）

A.導電性B.傳熱性C.吸附性D.氧化性

3.對于靜置、吸附、過濾、蒸儲等凈化水的操作，①上述操作中，凈化程度由高到低的順序

是;②可以降低水的硬度的是;③綜合運用上述4項操作

凈水效果更好，其先后順序是。

答案：l.B2.C3.①蒸儲、吸附、過濾、靜置②蒸儲③靜置、過濾、吸附、蒸儲

［課堂小結］這節課我們主要學習了以下內容：1.自然界的水都不是純水，通過靜置、吸附、

過濾、蒸儲等途徑可以使水得到不同程度的凈化。2.硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫,

硬水通過多種方法可以軟化為軟水。3.過濾操作要點是“一貼、二低、三靠”。

［布置作業］

1.習題1、2、3、4。

2.親自做家庭小實驗；自制簡易凈水器。

3.除去家里茶壺、熱水瓶、燒開水的鍋等底部的水垢。

板書設計

課題3水的凈化

一、自然界的水不是純水，含有不溶性雜質和可溶性雜質

二、水的凈化

1、明研凈水

2、自來水廠的凈水過程及方法

3、過濾

4、吸附

5、硬水和軟水

【教學后記】

第四單元自然界的水

課題3水的組成

【教學目標】

知識與技能：認識氫氣的性質、水的組成。了解單質、化合物，的區別；

過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識

實驗研究和創新思維的重要性。

情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度。

【教學重點】水的組成實驗。

【教學難點】水的組成的論述和表達，培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。

【教學方法】探究式學習法。

【教學用品】水的電解裝置、酒精燈、試管、火柴、多媒體電腦、投影儀等。

【教學資源】初中化學網、課件

【課時安排】2課時

【教學過程】

［引入新課］水屬于哪一類物質？它是由那些元素組成？本節將通過實驗來研究水的組成。

師：首先我們來了解一下氫氣的燃燒

一、認識氫氣（H2）

1、由分子構成，保持其化學性質的是氫分子。

2、氫氣的物理性質：

①無色、無臭；②難溶于水③密度比空氣小

思考：氫氣可用什么方法收集？為什么？

3、氫氣的化學性質：

-------可燃性

完成實驗4—5,學生觀察現象并描述

現象：發出淡藍色的火焰，同時燒杯內壁有水霧

文字表達式：

注意事項：點燃前一定檢驗其純度（防止發生爆炸）

（這也是其他可燃性氣體在點燃之前必須要做的.）

驗純方法：如圖所示

完成討論：

二、水的電解

［探究活動］實驗：電解水

現象：通電后兩個試管內產生氣泡，液面下降，說明產生氣體。與電源正極相連的試管內氣

體體積小，與電源負極相連的試管內氣體體積大，它們的體積比約為1：2。

檢驗：將氣體體積小的試管取出后立即把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明是氧氣；

將氣體體積大的試管取出后用火柴點燃，氣體能燃燒，發出淡藍色火焰，這是氫氣。

結論：電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1。

（負氫正氧諧音：父親正癢）

文字表達式：水通電>氫氣+氧氣

（H20）（H2）（02）

［講述］水在直流電作用下反應生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，水

是化合物而且是氧化物。

［講解］經科學研究證明，當水分子分解時，生成了氫原子和氧原子，2個氧原子結合成

1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣；2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫

氣。這個實驗驗證了：在化學反應中，分子可以再分成原子，而原子卻不能再分。

精確的實驗測定，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成，

水的化學式是1120?

講解水分子分解示意圖：

水分子氫分子氧分子

化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的種類和數目沒有改變。

也。螞>“2+。2

結論：水是由氫元素和氧元素組成的，水是化合物，氧化物。

三、化合物、單質

1、涵義：（強調：以純凈物為基礎）

2、氧化物：

3、物質的分類：

強調：只含一種元素的物質有可能是（），但絕不可能是（）

A混合物B純凈物C化合物D單質

課堂小結：P82學完本課題你應該知道

【作業布置】課后習題

【教學后記】

第四單元自然界的水

課題4化學式與化合價（1）

【教學目標】

知識與技能：了解，化學式的概念及涵義，掌握一些簡單化學式的寫法和讀法，理解化學式前

和化學式中有關數字的不同涵義。

過程與方法:多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教a學。

情感態度與價值觀:通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。

【教學重點】簡單化學式的寫法和讀法

【教學難點】化學式的寫法

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網

【課時安排】1課時

【教學過程】

一、復習舊知

⑴默寫常見元素符號的記憶歌訣。

⑵寫出物質分類表，每種物質各舉兩例，寫出,該物質的名稱。

二、引入新授：

物質的名稱，很難表示一種物質的組成，為了便于認識和研究物質，在化學上常用元素符號

來表示物質的組成。

三、進入新課：

（一）化學式

閱讀教材P83后小結：

⑴定義：用元.素符號來表示物質組成的式子。

⑵理解：

小組對話：H?0表示的各種意義.。

想一想，說一說：CO?表示什么意義呢？

⑶小結：化學式表示的意義。

A、表示某種物質B、表示該物質的一個分子

C、表示組成物質的元素的種類D、表示一個分子中原子的個數

E、表示組成某物質的元素的原子個數比（既有宏觀的，又有微觀的）

思考：如果在化學式的前面加上系數又表示什么意義呢？

n化學式:n個某分子（只具有微觀意義）

完成討論：①學生說出各符號的意義

②師生歸納小結下列各種符號的意義：

A:元素符號的意義：一種元素；一個原子

B:n元素符號：n個某原子

小結：在元素符號或化學式前面加上適當系數后只具有微觀意義。

⑷化學式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號表示固態非金屬：如C、P

A、單質的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示一氣態非金屬：如。2、N2

B、化合物的書寫(下課時)

(5)化學式的讀法：

A:單質化學式讀法：除雙原,子分子構成的氣體單質在元素名稱后加“氣”外，其余直接讀

元素名稱。如：

B:化合物化學式讀法：

①由兩種元素組成的化合物的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCI讀作“氯化鈉”，ZnO

讀作“氧化鋅”，有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，FesO4讀作“四氧化三鐵”。

但要注意，出0就是“水”，不能讀成“氧化氫”，N也就是“氨氣”。

②含有0H原子團的化合物的命名

一般命名為“氫氧化某”

如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

③含有其他原子團的化合物的命名

一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如：CaCOs讀作"碳酸鈣"，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”

但注意，H2c。3就讀作“碳酸”,H2s。4就讀作“硫酸”等。

練習讀：Cu.ArN2

三、活動與探究：P82以鄰座同學為一小組，對以下題目進行練習，并互相訂正。

1、寫出溪化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學式。

2、讀出以下化學式的名稱：

Mn02CuOS02KIMgCl2

四、課堂練習：基礎訓練

五、板書設計化學式

一、定義：用元素符號來表示物質組成的示子。

化學式表示的意義。.

A、表示某種物質B、表示該物質的一個分子

C、表示組成物質的元素的種類D、表示一個分子中原子的個數

E、表示組成某物質.的元素的原子個數比

二、化學式的書寫

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號表示固態非金屬：如C、P

A、單質的書寫稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示一氣態非金屬：如。2、N2

B、化合物的書寫(下課時)

【教學后記】

第四單元自然界的水

課題4化學式與化合價（2）

【教學目標L

知識與技能：了解化學式的涵義，知道一些常見元素和根的化合價，.能利用化合價推求化

學式，依據化學式表示某些物質組成。

過程與方法：應多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教學，并使學生逐漸學會

根據化學概念應用教學工具來解決化學問題。

情感態度與價值觀：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。

【教學重點】化合物化學式的書寫

【教學難點】利用化合價推求化學式

【教學方法】探究式學習法。

【教學資源】初中化學網

【課時安排】2課時

【教學過程】

一、復習舊知

1、寫出下列物質的化學式：

鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮氣、領氣

2、畫出鈉和氯的原子結構示意圖

3、寫出上述元素兩兩結合，可能形成的化合物的化學式其原子個數比為

二、進入新課

（一）化合價

1、定義：

2、分類：正價、負價

3、表示方法：在元素符號的正上方標明元素化合價的符號與數值（1要寫，與離子符號不同）

+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO.,

想一想：化合價與離子的表示方法有何異同？

歸納：相同處：數值與符號相同；

不同處：①位置不同；②數值與符號的順序不同；③對“1”的要求不同。

+1+2,-2-1

思考：為什么Na而非Na,S而非S呢？（與原子結構相關）

4、化合價的確定及其規律

閱讀教材P85頁后填寫

a、化，合物中：氧通常為價，氫為價，金屬元素一般顯—價，非金屬元素一

般顯價。（特殊的：過氧化氫氧為-1價）

b、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數和為0；單質中元素的化合價為0。

⑶化合價及根的化合價的記憶，記憶P85表4-2。

［活動與探究］a、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。

b、試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板.

化合價記憶歌訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳;

二三四五氮；二四六硫鎰齊全；銅汞二價最常見。

(二)化合價的計算與應用

⑴根據化合價原則書寫化學式，看P86頁例題

例：書寫硫酸鋁的化學式(十字交叉法)

+3-2

a正價前，負價后：AlS04+3-2

h，交叉約簡定個數：AL(SOO3

+3-2

c寫右下，驗正誤：Al2(SOI)3(+3)X2+(-2)X3=0

小結寫法：

練習書寫化學式：

Cl0OHSO.,XOsC03

Mg

-3+1-4+1

特例：NHs、CH,

⑵根據化學式(或原子團的化合價)推斷元素的化合價。

a、討論:P86:根據化合物中各元素負化合價的代數和為0的原則，已知氧為-2價，計算二氧

化硫里硫的化合價。

b、試確定S(V中硫元素的化合價。

⑶根據化合價判斷化學式是否正確

如：ZnClHSO,MgOHiMgO”

是否正確，并改正。

三:課后練習：以單位為小組進行你問我答,練習書寫化合物的化，學式.

四、板書設計

化合價的規律

1、化合物中：氧為價，氫為價，金屬元素一般顯—價，非金屬元素一般顯

價。

2、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數和為0；單質中元素的化合價為0。

【教學后記】

第四單元自然界的水

課題4化學式與化合價(3)

【教學目標】

知識與技能：了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的

組成。能看懂某些商品、藥品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程與方法：鼓勵學生主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，使學生逐步形

成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：通過從定量的角度對物質進行討論，讓學生體驗由定性到定量認識事物

的方法。

【教學重點】利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成

【教學難點】化合物中元素質量分數的計算

【教學方法】分組練習法

【教學資源】初中化學網

【課時安排】2課時

【教學過程】

一、復習舊知：

1、用數字及符號表示：

通氣一個鎂原子m個水分子

n個氯分子五個二氧化碳分子n個五氧化二磷分子

2、回憶化學式表示的意義(以C02為例)

二、引入新授：

化學式除了有質的意義，還有量的意義。

三、進入新課：

(-)相對分子質量

⑴定義：

⑵理解：

(-)有關相對分子質量的計算

⑴計算相對分子質量

閱讀教材P87頁“1”后，

小結：元素與元素之間用“+”號，元素與右下角數字之間用“X”號。

練習：計算C12,2Ca(OH)2的相對分子質量或相對分子質量之和。

⑵計算化合物中的原子個數之比

在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是

化合物中的原子個數如：FezOs中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3,碳酸鈣CaC。,

中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3

但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數

如：NHN03中,氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3

Cuz(OH)2c。3中,銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5

⑶計算物質中組成元素的質量比

看P87頁“2”后，明確計算格式

只寫元素符號或名稱，不寫個數；打括號，化成最簡比。

練習；計算S02、NH4N03中各元素的質量比。

(4)計算物質中某元素的質量分數

閱讀P87頁“3”后，將該題簡寫成。

N%=2N/NH4N03X100%=2X14/80X10096=35%

合作練習：計算NH4N03、CO(NH2)2、(NH4)2s04、NH4HC03中氧元素的質量分數，并按肥

效(含氮量)由高到低排歹U。

該元素的質量該元素的相對原子質最原子個數

元素的質量分數(3)=總質量X100%=相對分子質量

X100%

⑸計算一定質量的某化合物中某元素的質量

［例］36g水通電后最多能放出氧氣多少g?

解：m(0)=36X(0/H20)X100%=36X(16/18)X100%=32g

答：略。

妥式：某元素的質量=化合物的質量X化合物中該元素的質量分數

練習：100gFe20380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g?

(6)有關化合物中元素的質量分數的計算

如：

例1硝酸鍍樣品中含有雜質10%(雜質中不含氮元素)，求樣品中氮元素的質量分數

首先，先求出純凈的硝酸鍍中，氮的質量分數為：

2AKN)2x14

尿素中氮元素的質量分數3(N)=M"N〃4N03)xioo%=80xi00%=35%

設不純的硝酸鍍中氮元素的質量分數為x