2021屆武漢市部分學校中考化學四調試卷

一、單選題（本大題共8小題，共24.0分）

1.下列物質的用途與物理性質相關的是（）

A.紅磷除去空氣中的氧氣B.氫氣用作航天飛機的燃料

C.氫氣用于充探空氣球D.澄清的石灰水檢驗二氧化碳

2.分類法是化學研究的重要方法.以下分類正確的是（）

A.無機物：金剛石、氯化鈉B.堿：生石灰、熟石灰

C.氧化物：二氧化鎬、干冰D.混合物：空氣、冰水共存物

溶

如圖是、、三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的

3.abc解

度

是（）g

A.t2℃時，30ga能溶解于50g水中形成80g溶液

B.b中混有少量a時，應采用降溫結晶的方法提純b10一

I;Id

C.tjc時，a與c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同°”“溫度匕

D.tzP時，a、b、c的飽和溶液降溫到tJC時，其溶質質量分數大小為：b>a>c

4.如圖是甲轉化為丁的微觀過程，下列說法不正確的是（）

A.甲和丙均為氧化物

B.轉化①中原子的種類和數目不變

C.轉化②屬于化合反應

D.丁中氫、氮、氧元素的質量比為1：14：48

5.表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的選項是正確的是（）

選項物質所含雜質除去雜質的方法

A鋁粉鐵粉加入過量稀鹽酸，過濾

B二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃

C氯化鉀氯酸鉀加熱

D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量的稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

6.梅梅同學很善于歸納總結，她的化學筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）

A.從溶解度曲線可以知道一定溫度下某種物質的溶解度

B.從金屬活動性順序表可以知道金屬活潑性的強弱

C.一定溫度下，向溶液中加入溶質都會使其溶質質量分數增大

D.配平化學方程式的依據是質量守恒定律

7.向Cud2溶液中，加入一定量的鐵粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，取濾渣，然后

向其中加入足量的稀鹽酸.只憑借以上信息和下列選項中的實驗現象，就能判斷出金屬活動性

Zn>Fe的是（）

A.充分反應后過濾，得到無色濾液

B.向濾渣中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生

C.向濾渣中加入足量的稀鹽酸，生成淺綠色溶液

D.向濾渣中加入足量的稀鹽酸，仍有部分固體不溶解

8.下列實驗對應的圖象正確的是（）

生

成

氫

氣

的

A.質

量

0加入NaOH溶液質量，g

「液

二、簡答題(本大題共3小題，共14.0分)

9.某同學在做電解水實驗時，采用了如圖所示的簡易裝置。回答下列問題：

(1)此裝置中a端表示極，b端表示極。

(2)在水槽中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是。

(3)圖中表明實驗是(填''未開始”、“剛開始”或“已經進行了一段時

間”)。

(4)此裝置有一個明顯的優點，這個優點是。

10.如圖2是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。

請回答:

(1)應稱量_____g氯化鈉固體，需加水mLo

(2)若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

(3)實驗中發現氯化鈉固體已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有(填序號)。

A.用玻璃棒將氯化鈉固體搗碎B.用熱水溶解

C.加入更多的水D.用玻璃棒攪拌

(4)下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小的是(填序號)。

A.氯化鈉中含有雜質

B,量取水時仰視

C.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉

D.轉移時，有少量溶液濺出

(5)取上述溶液10g,需加______g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。H

1LA-H是初中化學常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(S

表示兩種物質能發生反應，“T”表示物質轉化)，其中A是一種無V*

5-4

色液體，B、H均為黑色固體，E是一種淡黃色粉末，請回答：84

(1)反應①的化學方程式為,屬于(填基本反應類型)，C在

實際生產生活中的用途是(一條即可)

(2)F的化學式是,寫出反應②的化學方程式

(3)圖中所有反應物中屬于氧化物的有種.

三、探究題(本大題共1小題，共6.0分)

12.如圖是利用鋅粒與鹽酸反應制取純凈氫氣，并用以測定水的組成的實驗裝置.

氫

氧

化

鈉

(1)裝置B的作用是；有關化學方程式為.

(2)裝置D中的現象是化學方程式為.

(3)裝置E中放有無水CaCk，用來吸收生成的水，若反應后D的質量減少1.32g,E的質量增加1.485g,

試通過計算求出水中氫、氧兩種元素的質量比(最簡整數比).

四、計算題(本大題共1小題，共6.0分)

13.2.8g鐵在足量的氧氣中燃燒，生成黑色固體的質量為多少？消耗的氧氣的質量為多少？(相對原

子質量Fe56O16)

【答案與解析】

1.答案：C

解析：解：A、紅磷除去空氣中的氧氣是利用了紅磷的可燃性。屬于化學性質。故A錯誤；

B、氫氣用作航天飛機的燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學性質，故B錯誤；

C、氫氣用于充探空氣球是利用其物理性質密度小，故C正確；

D、澄清的石灰水檢驗二氧化碳是利用二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，屬于化學性質，

故D錯誤。

故選：Co

物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現

出來的性質.

本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種

性質決定的.

2.答案：C

解析：解：A、金剛石是由碳元素組成的單質，不屬于無機物.故選項錯誤；

B、生石灰是氧化物，不屬于堿，故選項錯誤；

C、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，氧化物：二氧化銃、干冰，分

類正確，故選項正確；

D、因為冰水共存物中只有水分子，屬于純凈物，故選項錯誤；

故選C

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成.純

凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈

物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素.根據無機物、堿的

定義判斷.

本考點考查了物質的分類，與生活實際聯系密切，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧

化物等基本概念，并能夠區分應用.本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中.

3.答案：D

解析：解：A、t2℃時a的溶解度是50g,30ga不能完全溶解于50g水中，只能夠溶解25g,形成75g

溶液，該選項說法不正確；

B、a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，b中混有少量a時，應采用蒸

發結晶的方法提純b,該選項說法不正確；

C、tJC時，a與c兩種物質的飽和溶液中溶質質量不一定相同，是因為不知道溶液質量，該選項說

法不正確；

D、t2°C時，a、b、c的飽和溶液降溫到tJC時，由于tJC時b的溶解度大于a,因此b的質量分數大

于a,由于c在t2°C時的溶解度小于a在JC時的溶解度，因此a的質量分數大于c,其溶質質量分數

大小為：b>a>c,該選項說法正確。

故選：D。

根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；

飽和溶液的溶質質量分數=，容%x100%。

100g+溶解度

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的

溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影

響不同。

4.答案：C

解析：解：A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，由物質的組成可知，

甲和丙分別為一氧化氮和二氧化氮，均為氧化物，選項說法正確；

B.由微粒的變化可知，轉化①中原子的種類和數目不變，選項說法正確；

C.由反應的微觀過程可知，轉化②的方程式是：3NO2+H2O=2HNC)3+NO,該反應的生成物是兩

種，不符合化合反應的特點，選項說法錯誤；

D.由分子結構模型可知，丙為HNO3,丁中氫、氮、氧元素的質量比為1：14：(16x3)=1：14：

48,選項說法正確。

故選：Co

根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物，據其意義分析判斷回答有關的問題。

本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出

物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。

5.答案：C

解析：解：A、鋁粉和鐵粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除

雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體,

否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤.

C、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選

項所采取的方法正確.

D、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除

雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

故選：C.

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被

提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質

反應；②反應后不能引入新的雜質.

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑

只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵.

6.答案：C

解析：解：A、從溶解度曲線，可以查出一定溫度下某種物質的溶解度，故選項說法正確。

B、從金屬活動性順序表，由金屬的位置，位置越靠前，金屬的活動性越強，可以知道金屬活潑性的

強弱，故選項說法正確。

C、一定溫度下，若溶液是飽和溶液，向溶液中加入該溶質，不能繼續溶解，其溶質質量分數不變,

故選項說法錯誤。

D、配平化學方程式的依據是質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，故選項說法正

確。

故選：Co

本題難度不大，掌握溶質質量分數的含義、溶解度曲線的含義、配平化學方程式的依據、金屬活動

性順序等是正確解答本題的關鍵。

7.答案：A

解析:解：由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向CuCk溶液中，加入一定量的鐵粉和鋅粉,鋅粉先與Cud2

反應生成了氯化鋅和銅，當鋅粉反應完全后，鐵再與CuC12溶液生成了氯化亞鐵和銅。

A、充分反應后過濾，得到無色濾液，說明了鐵未反應，鋅先參加了反應，能說明金屬活動性Zn＞Fe；

B、向濾渣中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明了濾渣中有位于氫前面的金屬，不能判斷出金屬

活動性Zn>Fe；

C、向濾渣中加入足量的稀鹽酸，生成淺綠色溶液，說明了濾渣中含有鐵，由于氯化鋅溶液是無色的，

不能判斷出金屬活動性Zn>Fe；

D、向濾渣中加入足量的稀鹽酸，仍有部分固體不溶解，不能判斷出金屬活動性Zn>Fe。

故選：A?

根據金屬活動性順序可知，排在前面的金屬會將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前面的

金屬會置換出酸中的氫進行分析.

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行.

8.答案：C

解析：解：A、等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣質量大于鎂，在金屬活動性

順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應的速率比鋁快，在坐標中，斜線越陡，反應的速率越快，故A錯

誤；

B、向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的pH大于7,最后溶液的pH會大于7,

故B錯誤；

C、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,

生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以一開始時硫酸與氫氧化鈉反應，無沉淀生

成，當硫酸消耗盡，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，故C正確；

D、氫氧化鈉的pH大于7,加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7,故D錯誤.

故選：C.

根據物質間的反應進行分析，在金屬活動性順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應的速率比鋁快，氫氧

化鈉的pH大于7,加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7,硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和

水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成

硫酸銅和水進行分析.

本題考查了常見物質間的反應以及溶液稀釋pH變化的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識結

合反應的實驗現象進行.

9.答案：正；負；增強水的導電性；已經進行了一段時間；便于檢驗生成的氣體

解析：解：(1)此裝置中，a端生成的氣體體積小，是氧氣，與產生氧氣相連的電極是正極，那么b

端表示負極。

(2)在水槽中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。

(3)由圖中信息可知，已經生成了一定量的氫氣和氧氣，說明已經進行了一段時間。

(4)此改進后的電解水實驗裝置的優點是便于檢驗生成的氣體。

故填：(1)正；負；

(2)增強水的導電性；

(3)已經進行了一段時間；

(4)便于檢驗生成的氣體。

電解水時?，與正極相連的試管產生的是氧氣，與負極相連的試管產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積

比約為1：2.根據裝置的特點來分析解答。

純凈水幾乎不導電，可以通過加入氫氧化鈉溶液或稀硫酸的方法增強水的導電性。

10.答案：7.542.5繼續向左盤添加氯化鈉ABDABC20

解析：解：(1)溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數，配制15%的氯化鈉溶液50g,需氯化鈉的質量

=50gx15%=7.5g；溶劑質量=溶液質量一溶質質量，則所需水的質量=50g-7.5g=42.5g(合

42.5mL)o

(2)在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好祛碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；

若發現指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于祛碼的質量，故應繼續向左盤添加氯化鈉，直

至天平平衡。

(3)根據生活經驗，影響氯化鈉在水中溶解速率的因素有溫度、氯化鈉顆粒大小和攪拌等，攪拌、升

溫都能加快水分子運動速度，也就能加快氯化鈉與水的接觸機會，從而加快了氯化鈉的溶解速率，

固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變溶解速率；

(4)A、氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；

B、量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量

分數偏小；

C、用己有少量水的燒杯溶解氯化鈉，水多，則使溶質質量分數偏小。

D、溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變。

(5)溶液稀釋前后溶質的質量不變，需加水的質量為x；

10gxl5%=(10+x)x5%

x=20g；

答案：

(1)7.5；42.5；

(2)繼續向左盤添加氯化鈉；

(3)ABD；

(4)ABC；

(5)20；

(1)利用溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液

所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量。

(2)使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，指針偏右，說明藥品質量小于祛碼質量，據此進

行分析解答；

(3)根據加快溶解的方法解答即可；

(4)溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯

誤的原因進行分析解答；

(5)根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答。

本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟(計算、稱量、溶解)、注意事項等是正確

解答此類題的關鍵。

MnO點燃

25

11.答案：2電。2^—2出0+。2T分解反應搶救別人等so23Fe+2O2—Fe304

解析：解：(1)過氧化氫在二氧化鋅做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可，屬于分解反應；氧

MnO?

氣在實際生產生活中的用途是：搶救別人、潛水、支持燃燒等；故答案為：2H2O2—2H2O+。2T；

分解反應；搶救別人等(合理即可)；

(2)淡黃色粉末硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，因此E是硫，F是二氧化硫；鐵和氧氣在點

點燃

燃的條件下生成黑色的四氧化三鐵，配平即可；故答案為：SO2；3Fe+2O2—Fe3O4'(合理即可)

(3)A是過氧化氫，B是二氧化鎬，D是水，H是四氧化三鐵，F是二氧化硫，因此一共五種氧化物；

故答案為：5；

根據題目給出的流程圖和信息：A是一種無色液體，B、H均為黑色固體，E是一種淡黃色粉末，過

氧化氫在二氧化鎬做催化劑的條件下生成水和氧氣，因此A是過氧化氫，B是二氧化鎰，C是氧氣，

D是水；鐵和氧氣在點燃的條件下生成黑色的四氧化三鐵，因此G是鐵，H是四氧化三鐵；淡黃色

粉末硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，因此E是硫，F是二氧化硫.

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的

實驗結論.本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型

推斷題；本題屬于第一種類型.不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成.此考

點主要出現在填空題和實驗題中.

12.答案：除去氯化氫氣體;NaOH+HC1=NaCl+H20；黑色粉末變成紅色;CuO+H2^Cu+H20；

1:8

解析：解：(1)由于鹽酸易揮發出氯化氫氣體，氫氧化鈉能與氯化氫氣體反應.所以，裝置B的作用

是除去氯化氫氣體，反應的有關方程式是：