物質的溶解性練習題夯實基礎已知20°C時，氯化鈉的溶解度為36g。此時，20g水中最多能溶解氯化鈉的質量為（）A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g現有一杯20C的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是（）加硝酸鉀B.充分攪拌C.恒溫蒸發水D.升高溫度在粗鹽的初步提純實驗中，下列操作正確的是（）圖K13-1圖K13-1【2016?龍東】在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是（）過濾時用到的儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙蒸發操作結束后，將蒸發皿放在石棉網上用藥匙將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上實驗結束后所得到的白色固體為氯化鈉硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數據如下表。下列說法錯誤的是（）溫度/C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大60C時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液的質量之比為11：2120C時，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質的質量分數不變D?將溶質質量分數為28%的硝酸鉀溶液從60C降溫至20C，沒有晶體析出6.vfL氐溫度/匸圖K13-2【2016?北京】甲、乙的溶解度曲線如圖K13-2所示。下列有關說法不正確的是（）t2C時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2：5tc時，乙的飽和溶液降溫到tC后，溶液仍飽和21t「C時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等甲、乙的飽和溶液分別從t2C降溫到t「C,兩溶液中溶質質量分數相等某鹽化工廠生產的碳酸鈉粗產品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關系如圖K13—3所示，請回答：“*1矗溫度兀圖K13—3TOC\o"1-5"\h\zt「C時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質是。t「C時碳酸鈉溶液升溫至12C，所得溶液的溶質質量分數(填“變大”“變小”或“不變”)。除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是。【2016?南寧】根據下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析回答下列問題。溫度/C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110TOC\o"1-5"\h\z10C時，氯化鈉的溶解度是go硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響(填“較大”或“較小”)。20C時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30C(不考慮水分蒸發)，所得溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。在20?30C的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是o能力提升【2017?邵陽】在“粗鹽難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A?溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中蒸發：等蒸發皿中水分蒸干便停止加熱計算產率：將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量【2017?濟寧】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分,結合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是()常見酸、堿、鹽的溶解性表(20C)OH—NO-3Cl-SO2-4CO2-3Ca2+微溶溶微不繪制表格的依據是物質的溶解度常見物質一般可分為：溶、微溶和不溶Ca(0H)2、CaSO4和CaC03的溶解度都大于1gCa2+、No-、Cl-三種離子在溶液中能大量共存【2017?本溪】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖K13-4所示，請回答下列問題。&矗掘度m圖K13—4TOC\o"1-5"\h\zP點的含義是。若乙中混有少量甲，提純乙的方法是。將M點的甲溶液轉變為N點的甲溶液可采取的方法是(寫一種即可)。將13°C時等質量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t]°C，對所得溶液的敘述正確的是(多選)。溶劑質量：甲〉乙1析出晶體質量：甲〉乙溶質質量分數：甲〈乙【2017?郴州】海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多物質，如：氯化鈉、鎂等。圖K13—5就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：—□工產晶”圖K13—5⑴圖中①是(填“蒸發池”或“冷卻池”)。析出晶體后的母液是氯化鈉的(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟：I.溶解；(填操作名稱);蒸發。上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是,該玻璃儀器在步驟II中的作用是提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：氫氧化鈣I旨呂小鋅|加入試劑X|令八，鋅|人冃鋅|母液I反—應II氫氧化鎂I反—應I氯化鎂_—T金屬鎂該過程中反應I的基本反應類型是寫出反應II的化學方程式為。海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港海水資源豐富。通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是溶解一過濾一蒸發一計算產率等。過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在一邊。蒸發時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是。下列操作可能導致精鹽產率偏高的是(填字母)。食鹽沒有完全溶解即過濾過濾時液面高于濾紙邊緣器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K13—6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。圖K13—6①在海水中加入石灰乳后，發生反應的化學方程式是②上述過程中試劑A與沉淀B發生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)。【2017?綏化】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖K13—7所示。粗鹽〒耕鹽水竺晉蟲NaHCO.竽Nag母嶽帀f制如礦亍MgChWMr圖K13—7粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是(填儀器名稱)。粗鹽水中主要含有CaCl、MgSO等可溶性雜質，可加入下列物質：24a.適量的鹽酸；b稍過量的NaC0溶液；23c.稍過量的Ba(OH)溶液。2利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為(填字母)。向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第III步反應的化學方程式：⑷第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(填“是”或“不是”)中和反應。參考答案|夯實基礎|CD［解析］溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質質量。溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響，與是否充分攪拌無關；恒溫蒸發水，由于溫度沒有改變，則溶解度不變；溶解度受溫度的影響較大，升高溫度，能改變硝酸鉀的溶解度。3．C4．B［解析］過濾時用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙，還需要漏斗；蒸發結束后，應將蒸發皿放在石棉網上冷卻；要用玻璃棒將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上；粗鹽提純，只是將泥沙等不溶性雜質除去，實驗結束后所得到的白色固體中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質。溶解度D［解析］某溫度下飽和溶液的質量分數為溶解度+爲0gXlOO%,20°C時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數31.6g為鮎6?丄為X100%~24%V28%，所以溶液從60C降溫至20C,會有晶體析出。31.6g＋100gC［解析］t2C時，甲物質的溶解度是40g,所以甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為40g:100g=2：5；降低溫度，乙物質的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從tC降溫到tC,溶液仍飽和；tC時，甲、乙兩種飽和溶液的211質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量不能確定；tic時，甲、乙兩物質的溶解度相等，所以甲、乙的飽和溶液分別從t2c降溫到t「c,兩溶液中溶質質量分數相等。1(1)氯化鈉(2)不變(3)降溫結晶(1)35.8(2)增大較小不飽和溶液(4)36.0?36.3g|能力提升|A［解析］過濾時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸發時，蒸發皿中有大量固體析出時就停止加熱，用蒸發皿的余熱將剩余水分蒸干；計算產率時，精鹽要放在濾紙上進行稱量，不能直接放到托盤天平的托盤上。C(1)tC時，甲、乙兩物質的溶解度相等2蒸發溶劑(或蒸發結晶)增加溶質(或恒溫蒸發溶劑)B、C(1)蒸發池飽和溶液過濾玻璃棒引流復分解反應Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O［解析］⑴氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，可用蒸發結晶的方法進行分離，故圖中①是蒸發池。⑵析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發；上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在步驟11(過濾)中的作用是引流。(4)反應I：氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應II將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂，應該加入鹽酸，反應的化學方程式是Mg(0H)2+2HCl===MgCl2+2H20。(1)①三層濾紙間歇加熱②b(2)①MgCl+Ca(OH)===Mg(OH)；+CaCl2222②鹽酸［解析］(1)①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可采用間歇加熱的方法。②食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質進入濾液，使產率偏高；器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上，會使產率偏低。(2)①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應的化學方程式為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2；+CaCl2。②試劑A與沉淀B氫氧化鎂發生中和反應后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸。2(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHC0==、=NaCO+COf+HO(4)是32322［解析］(1)粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發等步驟，每步都需要用到玻璃棒，溶解時用于攪拌以加速食鹽的溶解，過濾時用于引流，蒸發時用于攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇