江蘇省無錫市2022年中考化學真題

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一、單選題

1.2022年北京冬奧會利用了CO2跨臨界流體將水制得了“最快的冰”。下列敘述正確的

是

A.冰的成分是H2OB.水由原子構成

C.水結冰過程吸熱D.水結冰是化學變化

2.下列圖標表示“節約用水”的是

軟?

念

D.

3.人體細胞中含量最多的元素是（）

A.CB.HC.OD.N

4.下列物質屬于復合肥的是

A.FeSO4B.CO（NH2）2C.KNO3D.Ca(H2Po4)2

5.下列物質屬于溶液的是

A.牛奶B.豆漿C.米粥D.汽水

6.在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是

A.碘分子B.碘原子C.碘離子D.碘元素

7.下列物質的性質和用途對應關系正確的是

A.金剛石硬度大，可用于切割玻璃

B.石墨具有導電性，可制作鉛筆芯

C.炭黑具有還原性，可制作墨水

D.木炭具有吸附性，可用作燃料

8.磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的結構示意圖如圖所示。下列敘述正確的是

A.磷是金屬元素

B.磷原子中的質子數為15

C.磷原子中的核外電子數為5

D.磷的相對原子質量為30.97g

9.在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是

占燃稀硫酸

A.FeFe2O3B.CuCuSO4

稀鹽酸coo,

C.CaCO3D.COCO2

10.實驗室分離、回收氯化鉀和二氧化鑄的實驗操作正確的是

11.1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發現：絕大多數a粒子穿過金箱后

仍沿原來方向前進，少數a粒子發生較大偏轉，極少數a粒子偏轉幾乎達到180。。由

該實驗可得出的結論是

A.原子是實心球體

B.原子的質量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電

D.原子核在原子中占的體積很大

12.現有X、Y、Z三種金屬，將X和丫分別放入鹽酸中，X溶解并產生H2,丫不反

應，將丫和Z分別放入AgNO3溶液中，一段時間后，在丫表面有Ag析出，而Z沒有

試卷第2頁，共11頁

變化。X、丫和Z的金屬活動性順序正確的是

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>Y>X

13.^^Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,生成的次氯酸鈉（NaClO）可用于疫情防控。

下列敘述正確的是

A.CL表示2個氯原子

B.NaCl由離子構成

C.NaClO中氯的化合價為一1價

D.NaOH溶液可治療胃酸過多

14.下列有關X、丫表示的概念之間存在如圖所示的“包含”關系的是

選項ABCD

X氧化物有機物飽和溶液化合反應

概念

Y化合物糖類不飽和溶液氧化反應

A.AB.BC.CD.D

15.下列對蠟燭及其燃燒的敘述錯誤的是

A.蠟燭熔化是物理變化

B.二氧化碳是蠟燭完全燃燒的產物

C.由蠟燭燃燒生成水可推知蠟燭中含有氫元素

D.吹熄蠟燭可降低可燃物的著火點

16.在點燃條件下，甲和乙反應前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述錯誤

?氮原子

■一氧原子

O-氫原子

反應后

A.甲的化學式為NH3B.反應前后原子種類不變

C.該反應類型為置換反應D.反應生成的丙與丁的質量比為14：9

17.NaCKKC1、MgCb的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.80℃時，KC1的溶解度比NaCl小

B.t℃時，NaCl和KC1的溶解度相同

C.t℃時，KC1飽和溶液的質量分數為40%

D.NaCl中含有少量MgCL,可以采用降溫結晶的方法提純NaCl

18.如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2?3滴濃氨水和濃鹽酸，2?3秒鐘后即觀

察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是

A.分子在不斷的運動

B.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性

C.氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成

D.氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快

19.走近千年文物，人們發現青銅器在含有C「的環境中易生成CuCl,隨著環境條件的

變化而發生銹蝕，銹層物質成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是

Cu;O

CU2(OH)2CO3

(銅球)

Cu;(OH)；Cl

制狀銹)

CuCl

A.銅綠中含有Cu、H、0、C四種元素

試卷第4頁，共11頁

B.CuCl與O2、比0發生化合反應生成Cu2（OH）3cl

C.青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高

D.在干燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護

20.CO、氏還原FezCh的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2C>3中不斷通入H2,

剩余固體質量

不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率=X100%）隨溫度的

反應前氧化鐵的質量

變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

。

。

協

副

卷

培

回

溫度七

A.d點對應固體為Fe,其質量為3.36g

B.從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小

C.從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量

600-65CTC

D.be段發生反應的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O

二、簡答題

21.中國居民平衡膳食餐盤及每天攝入量建議如圖所示。

魚肉蛋豆：150~250g

蔬菜：300?500g

水果：200?350g

谷等：350~650g

（1）下列食物中富含蛋白質的是（填序號）。

a.谷薯類b.魚肉類c.蔬菜類

（2）青少年缺少鈣元素會患。

a.佝僂病b.夜盲癥c.甲狀腺腫大

(3)平衡膳食要注意兩點：①膳食中有多樣化的食物；②

三、填空題

22.海水淡化常用蒸儲和膜分離等多種方法。

(1)蒸儲的原理示意圖如圖1所示。蒸鏘屬于(填“物理”或“化學”)變化。

(2)膜分離的原理如圖2所示。將海水加壓一段時間后，水分子能透過分離膜，Na+和C「

卻不能透過，右側海水中氯化鈉的質量分數(填“變大”“變小”或“不變

(3)膜分離的原理與化學實驗中物質分離的操作相似。

23.暖寶寶可用于“暖”寶寶。

溫度/℃

(1)利用鐵粉、活性炭、水和食鹽可自制暖寶寶。暖寶寶發熱的原因是鐵與空氣中的

和水反應放熱。

(2)利用溫度傳感器測得兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的曲線如圖所示。與市售暖寶寶

相比，自制暖寶寶用來取暖的不足有：①______;②______。

(3)利用暖寶寶可從空氣中分離出氮氣。氮氣可用作食品保護氣，理由是。

四、實驗題

24.化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發生進行了探究。

試卷第6頁，共11頁

(1)利用如圖1所示的裝置進行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液

體體積變化的曲線如圖2所示。

①反應前燒杯中盛放的液體丫是。

②圖中b點所示溶液中的溶質是o

③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：。

(2)利用如圖3所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉

溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現渾濁，原因是。

五、流程題

25.燃煤電廠產生的脫硫廢水(含有CaCb、MgCb、MgSCU等物質)軟化的一種工藝

流程如下：

過蚩熟石灰過量碳酸鈉

1|稀鹽酸

脫硫廢水——一級沉淀池|---------二級沉淀池|~~--—?循環水

固體X固體丫

A

⑴“脫硫”過程中發生反應的化學方程式為：2CaCO3+2R+O2=2CaSO4+2CO2oR的化學

式為。

(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是。

(3)寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式：(任寫一個)。

(4)“二級沉淀”中固體丫的化學式為；加入稀鹽酸的目的是。

(5)軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。

六、科普閱讀題

26.閱讀下列短文，回答相關問題。

飛行的金屬

現代先進的飛機與飛行器要飛得高、快、遠、省，就必須靠輕、強、美的材料。鋁、鎂、

鋰、鈦這些金屬及其合金被稱之為“飛行的金屬”。鋁、鎂、鋰、鈦等金屬在自然界中

以化合物的形式存在，鋁土礦含有AhOs，光鹵石含有MgCL,鋰輝石含有LiAl(Si2O6)，

金紅石含有TiCh。元素的存在形態與環境條件有關，鋁元素在pH<4的溶液中以AF+

存在，在pH為4?7時以Al(0H)3的形態沉淀，在pH>7的溶液中以［Al(OH)41存

在。

鋁、鎂、鋰、鈦的冶煉有電解法和還原法等。冶煉鈦的部分生產流程如圖1所示。

金屬及其合金的性質決定其用途。鈦在鹽酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蝕，在堿性溶液中

可穩定存在。將1mm厚的不銹鋼、鈦浸在海水中，不銹鋼4年后完全腐蝕，鈦幾十年

不腐蝕。鈦合金、鋁合金、銅合金的耐海水腐蝕性能試驗結果如圖2所示。航空航天材

料的選擇，既要輕又要有足夠的強度。鋁、鎂、鋰、鈦、鐵的密度(g-cm-3)的值分

別為2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比強度(MPa?cm3-g4)越大，材料的性能越好。

不銹鋼、鋁合金和鈦合金的比強度分別為79、167和218。

鋁，姍姍來遲，給世界帶來勃勃生機。鎂、鋰讓飛行器變得更快更省。鈦，力大無比的

巨人，“全能”的鈦幫助人類飛出地球，飛向太空！

(l)Mg—A1合金屬于。

a.金屬材料b.合成材料c.復合材料

(2)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是。

(3)鋰和鎂、鋁相比，能讓飛行器變得更快的原因是；鈦、銅鍥合金、鋁黃銅中耐

腐蝕性最好的是。

(4)寫出由TiO2轉化為TiCL的化學反應方程式：。

(5)下列敘述正確的是(填序號)。

試卷第8頁，共11頁

a.自然界中，在酸性條件下，鋁元素的存在形式有AF+或Al(0H)3

b.作為航空航天材料，與鋁相比，鈦在密度和強度方面都具有明顯優勢

c.金屬的冶煉與金屬活動性、金屬礦物的儲量等因素有關

七、科學探究題

27.化學興趣小組對實驗室制取氧氣進行了如下探究。

I、探究二氧化鋅在過氧化氫分解反應中的作用

實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。(如

圖)

實驗2：向上述試管中加入二氧化鎰粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，

帶火星的木條復燃。

實驗3：待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入

試管，觀察現象。

/二氧化鏡帶有火星

實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mLi0%的H2O2

溶液，采用不同質量MnOz粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果

如下：

實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧

MnO?粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8

所用時間/s178632222

(1)實驗1中，觀察到有氣泡產生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是

(2)寫出實驗2發生反應的化學方程式o

(3)實驗3的實驗目的是o

(4)由實驗4的實驗結果可得出的結論是o

II、探究高鎰酸鉀分解制取氧氣的得氧率

高鎰酸鉀在用酒精燈加熱分解的過程中，可能發生如下三個反應：

A小

①2KMnOrKzMnO,+MnOz+O?T

②6KMnC^uZKaMnOa+KzMnQx+dOzT

A不

③KMnC)4=KMnO2+O2T

（5）根據反應①，計算15.8gKMnO4完全分解生成氧氣的質量（寫出計算過程）。

（6）已知:xl00%

得氧比簫舞之

在反應①、②、③中，相同質量的高銃酸鉀加熱完全分解，理論上得氧率最高的是

（填反應序號）。

八、填空題

28.氫是實現碳中和的能源載體。

高溫、催化劑

（1）煤制氫的原理可表示為C+HQ:X+旦。

①X中肯定含有的元素是.

②煤制氫的不足是（寫出一點）。

（2）甲烷制氫包括重整、轉化和分離等過程。甲烷