第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、酸的反應學習目標1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，知道什么是置換反應；3.初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序。01金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應知識回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒2Mg+O2===2MgO點燃3Fe+2O2===Fe3O4點燃金屬與氧氣的反應許多金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應；3.金在高溫下也不與氧氣反應（真金不怕火煉）。金屬與氧氣的反應鋁跟氧氣容易反應，那為什么我們還說鋁的抗腐蝕性好呢？

原來啊，在常溫下，鋁和氧氣能發生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。4Al+3O2===2Al2O3銅片在空氣中加熱現象：銅片表面由紅色變為黑色。2Cu+O2===2CuO△金屬銅金屬活動性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。金屬與氧氣的反應小結1.判斷金屬活動性的方法一：

可根據金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現象的劇烈程度進行判斷。金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2.大多數金屬都能與氧氣發生反應金屬與氧氣的反應02金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸金屬現象化學方程式鎂Mg+2HCl====MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵Fe+2HCl===FeCl2+H2↑銅表面產生氣泡，非常快表面產生氣泡，較快無氣泡產生+2價金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應表面產生氣泡，較快無色變為淺綠色

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應的現象會不一樣呢？金屬活動性（金屬的活潑程度）不一樣鎂＞鋅＞鐵＞銅金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應小結1.大多數金屬能與鹽酸或稀硫酸發生置換反應。2.判斷金屬活動性的方法二：

可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應這四個化學方程式有什么特點？Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑單質化合物化合物單質置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應回顧：化學反應基本類型化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應C+O2===CO2點燃CaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)A+B==ABKMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△置換反應用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC思考：這個反應是置換反應嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3必須是一種單質置換出另一種單質金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應試一試：學過的反應中有置換反應嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√

◆金屬的化學性質：

1.與氧氣反應

2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）◆置換反應

A+BC===B+AC◆金屬活動性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu03隨堂練習

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷XYZ的金屬活動順序。答案:金屬活動性順序X