福建省福州市私立樹德學校高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數

B.分子數

C.體積

D.質量參考答案：B略2.CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有關CaH2的說法正確的是A.其中陰、陽離子個數比為2:1B.其中既含離子鍵又含非極性鍵C.其中氫元素的化合價為+1價D.與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原參考答案：AA.CaH2屬于離子化合物，其中陰、陽離子個數比為2:1，A正確；B.CaH2屬于離子化合物，其中只有離子鍵，不存在非極性鍵，B錯誤；C.Ca是+2價，其中氫元素的化合價為－1價，C錯誤；D.與水反應時CaH2中氫元素化合價從－1價升高到0價，被氧化，水中氫元素被還原，D錯誤，答案選A。點睛：選項D是判斷的易錯點，判斷的依據是氧化還原反應中轉化規律的理解和應用，氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。3.下列與Cl2有關的說法正確的是

（

）A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應轉移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2D．Cl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略4.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

參考答案：C5.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中發生的變化不屬于氧化還原反應的是 A．食物長時間放置后變質腐敗 B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量 C．用活性炭除去冰箱中的異味 D．燒菜用過的鐵鍋出現紅棕色斑跡參考答案：C6.下列敘述正確的是A.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣發生的反應屬于取代反應C.甲烷與Cl2反應生成物只有一氯甲烷和氯化氫D.甲烷分子的構型為平面四邊形，C—H鍵的長度和夾角完全相同參考答案：B【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，選項B正確；C、甲烷與氯氣光照條件下的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等，選項C錯誤；D、甲烷分子的構型為正四面體形，C—H鍵的長度和夾角完全相同，選項D錯誤；答案選B。7.下列有關氧化還原反應說法正確的是A．一定有氧氣參加B．氧化還原反應的本質是有電子的轉移C．氧化劑本身發生氧化反應，還原劑本身發生還原反應D．復分解反應可能是氧化還原反應參考答案：B略8.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無色液體的一種試劑是（

）A．金屬鈉

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2懸濁液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略10.下列物質中的主要成分不是硅酸鹽的是（）A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．水泥參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素結合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品，石英是二氧化硅，不是硅酸鹽．故選C．11.下列說法中,正確的是()A．物質得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質參考答案：B試題分析：A、得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，故錯誤；B、氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故正確；C、根據選項B的分析，故錯誤；D、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質，如S的燃燒，故錯誤。12.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：(

)

A．CO2的電子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的電子式：D．原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略13.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是：①密度較小②熔點較低③硬度較小④還原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：B14.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在查閱資料中發現，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路，設計裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用_________（填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F發生反應的離子方程式是_____________________________________。（3）B裝置的作用___________________；E裝置的作用_______________________。（4）寫出制取N2的化學方程式____________________________；反應生成0.5molN2，轉移的電子是_________mol。參考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是

；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為

個。②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為

。參考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略18.（8分）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式

參考答案：⑴

化學能轉化為熱能

；

⑵

電能轉化為化學能

；⑶

太陽能轉化為化學能（或生物質能）

；⑷