湖南省常德市桃源縣第八中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是A.m+n>p

B.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低

D.C的體積分數增加參考答案：AD略2.下列不屬于抗酸劑的主要成分的是

A．氧化鎂

B．氫氧化銅

C．氫氧化鋁

D．檸檬酸鈉參考答案：B3.下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應的是（

）A、氯甲烷

B、氯仿

C、乙醇

D、氯乙烷參考答案：D略4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略5.氯氣與二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色；若將等物質的量的氯氣與二氧化硫混合后分別通入品紅和氯化鋇溶液中，能觀察到的現象是（

）A．溶液褪色、不生成沉淀

B．溶液不褪色、生成沉淀

C．溶液褪色、生成沉淀

D．溶液不褪色、不生成沉淀參考答案：B略6.生活中涉及的許多問題與化學有關，下列說法正確的是A．“白色污染”是指塑料包裝袋等塑料垃圾B．碘鹽中的碘不是碘單質C．“綠色食品”是指綠色的食品D．工業酒精中因含較多甲醇，故嚴禁飲用參考答案：ABD略7.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4B．以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應為：Al＋3＋3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略8.下列說法不正確的是A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞參考答案：B略9.下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：CFe與HCl反應生成Fe2+，Fe+2H+＝Fe2++H2↑.10.下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1

時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（

）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略11.斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是

（

）A．①、②、③與④分別互為同分異構體B．①、③互為同系物C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應D．等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少參考答案：D略12.在一定條件下，發生CO+NO2

CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(

)A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應C．降溫后CO的濃度增大

D．降溫后各物質的濃度不變參考答案：B略13.鑒別已烯、苯、甲苯、溴乙烷四種無色液體，必須用到的試劑有A．KMnO4(H+)溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液參考答案：AC略14.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出二種信號的是A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3參考答案：A略15.131

53I是一種人工放射性核素，下列關于131

53I的說法正確的是（

）A．與127

53I互為同位素

B．中子數為53

C．質子數為78

D．核外電子數為131參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素周期律性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表（記錄現象時隨手記在紙片上，不對應，需整理）：實驗方案實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol?L﹣1的鹽酸反應D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol?L﹣1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀請幫助該同學整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：

．（3）實驗內容：實驗方案（填序號）實驗現象（填序號）有關化學方程式

（4）實驗結論： ．（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因 ．參考答案：（1）驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實驗方案（填序號）實驗現象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

考點：性質實驗方案的設計；同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應化合物的性質的遞變規律；（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據生成物的顏色、狀態、溶液的酸堿性選取相應的實驗現象；（4）根據實驗現象來分析實驗的結論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律；（5）原子的結構決定元素的性質，利用同周期元素的原子的最外層電子數來分析．解答：解：（1）分析每個實驗可得出的結論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及兩者堿性的強弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱，所以其實驗目的是驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律，故答案為：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律；（2）回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現象對應的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，由C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃可知，該現象對應的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，由D．劇烈反應，產生的氣體可燃可知，該現象對應的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，由F．生成淡黃色沉淀可知，該現象對應的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發生的離子反應為H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現象對應的方案為⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發生的反應為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：實驗方案（填序號）實驗現象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．點評：本題考查學生利用實驗來驗證同周期元素性質的變化規律，明確現象和結論的關系及原子結構和性質的關系是解答本題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是______________。(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______參考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)c>a＝b略18.（12分）（1）石油分餾實驗裝置如右圖，裝置中的一處錯誤應如何改正？

儀器名稱：A

冷凝水應從

進

出。（兩空共1分）(2)制取乙烯時，溫度計水銀球部位應放在

。反應過程中溶液顏色

，反應中濃H2SO4的作用

、

。(3)請選擇適當的裝置完成下列實驗a制溴苯用_______，上面長導管的作用是_______________。b制乙炔用_______，生成的氣體雜質主要是________________。ks*5u

（A）

（B）

參考答案：（1）將溫度計水銀球的位置移到蒸餾燒瓶支管口下沿處

儀器名稱：A蒸餾燒瓶冷凝水應從

1

進

2

出。(2)反應液中

，

變黑（深）

，

催化劑、吸水劑

。略19.在一個容積固定的反應器中,有