第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》測試題

一、單選題（共12題）

1.化學物質種類繁多，通過分類思想來學習可以化繁為簡。下列關于物質分類正確是

選項混合物堿堿性氧化物

A冰水混合物苛性鈉Mn2。？

BC60、石墨混合物氨水CaO

CCuSO4-5H2OCU2(OH)2CO3NazCh

D漂白粉Mg(OH)2Na2O

A.AB.BC.CD.D

2.下列對陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是

選

陳述I陳述II判斷

項

I錯，n對，

A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性

有

用潔凈的伯絲蘸取某溶液進行焰色試驗，該溶液一定是鈉鹽的I對，II對，

B

火焰焰色為黃色溶液有

向NazCh與HzO反應后的溶液中滴入酚麟NazCh與水反應生成I對，U對，

C

試液，溶液變紅氫氧化鈉無

Cl2與KI溶液反應生I對，n對，

D氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

成L有

A.AB.BC.CD.D

3.相同質量的SO2和SO3,下列關系正確的是

A.含硫原子個數比為1：1B.含氧原子個數比為2：3

C.含硫元素質量比為4：5D.含氧元素質量比為5:6

4.下列關于鈉的氧化物的說法正確的是

A.向包有Nag?粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明NazCh與H20

反應放熱且有氧氣生成

B.Na?。與NazOz中陽、陰離子的個數比不相同

C.將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體

D.保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2C)2,充分反應后，溶液中Na+濃度增

大

5.0℃,lOlKPa,4.48L某氣體的質量為8g,則該氣體的摩爾質量為

A.40B.40g/molC.160D.160g/mol

6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是

A.25℃時，NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大

B.工業上可用石灰乳與Ch反應制取漂粉精

C.C12和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產生淡藍色火焰

D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

7.某同學探究金屬Na與CCh的反應，實驗如下：

實驗I實驗n

操將點燃的金屬鈉伸到盛有將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；

作CO2的集氣瓶中取濾液分別滴加酚酥和氯化鋼溶液

①火焰呈黃色①黑色濾渣可燃

現

②底部有黑色固體，瓶壁②濾液能使酚酬溶液變紅，滴加氯化領溶液有白色沉

象

上附有白色固體淀生成

下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有C

B.白色固體是NazO

C.實驗說明C02具有氧化性

D.金屬Na著火不能用CO?滅火

8.用以表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11.2LCO2含有的分子數為0.5NA

B.相同質量的SO?與SO,所含氧原子個數比為4：6

C.標準狀況下，22.4LH?0中含有氫原子的個數為2%、

D.ImolCO?和NO2的混合物中含的氧原子數為2NA

9.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.摩爾是一個基本物理量

B.含有2NA個氫原子的水，其物質的量為Imol

C.0.5mol氧氣所含氧元素為NA

D.2molNaCl中含離子數2NA

10.下列變化屬于化學變化的是

A.車胎爆炸B.工業制氯氣C.碘的升華D.海水曬鹽

11.實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol-L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液

的濃度偏高的是

A.用濾紙稱量NaOH固體

B.溶解后沒有冷卻便進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出

12.下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是

A.NaOH溶液與CO2B.NaHCCh和鹽酸

C.Na與。2D.NaHS04溶液與Ba(OH)2溶液

二、非選擇題(共10題)

13.一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，在疫情期間外出

需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。

(1)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%,

密度為1.19g/cnP的消毒液。下列說法正確的有。

A.配制過程只需要四種儀器即可完成

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小

D.需要稱量的NaClO固體的質量為140g

E.定容時俯視刻度線，會使配制溶液濃度偏低

F.上下顛倒搖勻后發現溶液凹液面低于刻度線，應再加水至刻度線

(2)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質，能證明H2O2有還原性的實驗是<

(填序號)

序號實驗實驗現象

a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產

1向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

牛

2向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍

(3)某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池

藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應產生促進藻類快速

生長。該反應說明氧化性：NaClO凡。2(填或"<”)；當有

O.lmolCh生成時，轉移電子的物質的量為mob

II.二氧化氯(CIO2)氣體是一種常用高效的自來水消毒劑

(4)KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成C1O2和Cl2,該反應的離子方程式

(5)將C1O2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋼溶液，發現有白

色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的化學方程式。

14.硫酸亞鐵鍍晶體的化學式為(NHjFe(SOJr6HQ,是常用的還原劑，實驗室制

備它的原理為FeSO4+(NHjSO4+6H2(A(NHjFe(SO4)2《H。.己知幾種鹽的溶解

度(g)如下表所示：

溫度rc01020304050

FeSO415.620.526.532.940.248.6

(NH4)2so470.673.075.478.081.6384.4

(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O12.517.233.040.0

回答下列問題:

(1)下列有關FeSO,的說法錯誤的是(填序號)。A.是硫酸鹽B.是鐵鹽

C.是含氧酸鹽D.是可溶性鹽

(2)實驗室制備硫酸亞鐵錢晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是、過濾、洗

滌、干燥。

(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵鏤溶液,則實驗中需要稱取g

硫酸亞鐵錢晶體。配制時所用的水要先用蒸儲法處理，其目的是。若定容時仰

視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低

(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗

滌、灼燒，最終可得到g固體。

15.某同學將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察到與鈉跟水反應理河的現象,

鈉在硫酸銅溶液中還可觀察到的現象是o寫出有關的化學方程式、

16.填空題。

(1)0.5molCH4含一個電子。

(2)下列物質既能導電，又屬于電解質的是一(填字母)。

A.NaCl溶液B.鐵絲C.稀硫酸D.熔融的氫氧化鈉E.鹽酸F.硫酸

(3)同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的N%所含原子個數相等，則甲乙兩

容器的體積之比為一。

(4)現配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液,需用量筒量取質量分數為49%,密度為1.5g/cm3

的濃硫酸mLo

(5)①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質的是一，屬

于非電解質的是一(填序號)。

17.取1.43gNa2CO3^xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀鹽酸直至

沒有氣體放出，共用去鹽酸20mL,并收集到112mLeCh(標準狀況下)。請回答下列問

題：

(1)稀鹽酸的物質的量濃度為;

(2)NazCCh-xHaO的摩爾質量為；

(3)x的值為o

18.質量分數為25%的濃氨水，密度是0.91g-cm-3。用等體積水稀釋，所得氨水的質量

分數是多少—？若稀釋后的氨水密度是0.95g?cm3,試計算它的物質的量濃度―o

19.現將10.6gNa2cCh固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：

(1)該溶液中Na+的濃度是mol-L-1,向該溶液中加入一定量NaCl固體，使

溶液中Na*的物質的量濃度為0.4mol-L」(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為

(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質量分數w=36.5%,計算該鹽酸

的物質的量濃度是mol/Lo

(3)欲將題干中的Na2co3完全反應生成C02氣體，則至少需要(2)中的鹽酸

mL,生成的82氣體的體積是mL(標況下)。

20.阿伏加德羅常數的值近似為6.02x1023。按要求完成下列填空：

(1)ImolCb中約含有_個氯氣分子，約含有個一氯原子；含有6.02x1023個氫原子的

H2SO4的物質的量是

(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01x1023個Na+,則該溶液中SO；的物質的量是

(3)含2moiMgCb的溶液中Mg2+的物質的量為C「的物質的量為

(4)三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2\0.4molCr、xmolSOt，則SO

丁的個數約為

21.溶液配制是實驗室必須完成的一項工作，請完成以下內容：

⑴某實驗所用l.Omol/L鹽酸是用36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸配置的，則該濃鹽酸

的物質的量濃度是配制480mLi.Omol/L稀鹽酸需要量筒量取該濃鹽酸_mL。配制

溶液時除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為

(2)下列哪些操作會使所配置的溶液的濃度偏小

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

22.I.近期，四川等地頻頻發生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時

生活區進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol?「，密度

為1.2g-mL-',,

請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的質量分數為—(保留3位有效數字)。

(2)某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是一。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發生，降低氮氧化物的排放，至關重要。

（3）三元催化劑能同時實現汽車尾氣中的CO、NO,、QHy三種成分的凈化，其催化

劑表面物質轉化的關系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）

確定。

①X的化學式為

②在圖1的轉化中，既有被氧化又有被還原的元素是—（填元素符號）。

參考答案：

1.D

A.冰和水都由水分子構成，冰水混合物屬于純凈物，M112O7屬于酸性氧化物，A不正確；

B.氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；

C.Cu2(0H)2cCh屬于堿式鹽，NazCh與酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于

堿性氧化物，C不正確；

D.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構成的混合物，Mg(0H)2屬于難溶性堿，Na?0是氫氧化

鈉對應的堿性氧化物，D正確：

故選D。

2.D

A.氯氣沒有漂白性，判斷錯誤，A錯誤；

B.該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯誤：

C.因為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，故滴入酚獻試液，溶液變紅，兩者有因果關系，

C錯誤；

D.Cb與KI溶液反應生成L，因此氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，D正確：

故選D。

3.D

SCh和SO3的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol,根據n=m+M知，相同質量時n與M成反

比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4,則

A.根據NFNA知，其分子數與n成正比，所以分子個數之比=5：4,每個分子中都含有一

個S原子，所以S原子總數=5：4,故A錯誤；

B.根據NFNA知，其分子數與n成正比，所以分子個數之比=5：4,二氧化硫分子中含有

兩個0原子、三氧化硫分子中含有3個0原子，所以0原子總數=(5x2)：(4x3)=5：6,

故B錯誤；

C.二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4,每個分子中都含有一個S原子，所以S

元素的物質的量之比為5：4,則根據m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的

質量之比=5：4,故C錯誤；

D.二氧化硫分子中含有兩個0原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、

三氧化硫中0原子的物質的量之比=(5x2)：(4x3)=5：6,根據m=nM知，0元素的質量

之比等于物質的量之比，所以0元素質量之比=5：6,故D正確；

故選D。

4.A

A.脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現象能夠說明時放

熱反應且有氧氣生成，A正確；

B.Na?O是由Na+與02構成，陽離子和陰離子個數比均為2：1；NazCh是Na+與構亦

陽離子和陰離子個數比也為2：1,B錯誤；

C.Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產生過氧化鈉，C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變溶液中NaCl

飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；

故合理選項是Ao

5.B

0℃,lOlKPa,4.48L某氣體的質量為8g,則/;)=萼,M=40g/mol,故選B。

22.4L/molM

6.B

A.25℃時，NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小，A錯誤；

B.石灰乳便宜易得，且含Ca(OH”的成分高，工業上可用石灰乳與CL反應制取漂粉精，B

正確；

C.C12在H2中燃燒產生蒼白色火焰，C錯誤；

D.NaCl—NaHCCh—Na2cCh的轉化反應是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應，D錯

誤；

故選：Bo

7.B

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、

碳元素；由實驗H中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酥溶液

變紅，滴加氯化銀溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧

化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3cCh型2Na2cO3+C

A.由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C),故A正確；

B.由上述分析可知，臼色固體為碳酸鈉，不是NazO,故B錯誤；

C.鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，

實驗說明C02具有氧化性，故c正確；

D.實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋

滅火，故D正確；

故選Bo

8.D

A.缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量和含有的分子數，A錯誤；

2m3m〃，

B.相同質量的SO2和SO3,含氧原子的物質的量之比為=5：6,即個數比

為5:6,B錯誤;

C.標準狀況下，水不是氣態，不能用氣體摩爾體積進行計算，c錯誤；

D.二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數都為2,則Imol二氧化碳和二氧化氮的混合

物中含的氧原子數為1molx2xNAmol"=2Ml,D正確；

故選Do

9.B

A.摩爾是物質的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；

N

B.1個水分子中含有2個H原子，含有2NA個氫原子的水分子數是NA,n（H?O）=%△=Imol,

NA

故B正確；

C.0.5mol氧氣所含Imol氧原子，氧原子數是NA，故C錯誤；

D.根據NaCl=Na++Cr，2moiNaCl中含離子數4NA，故D錯誤；

答案選B。

10.B

化學變化必須有新物質生成。

A.輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質不屬于化學反應，故A錯誤；

B.工業制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故B正

確；

C.碘的升華是物質狀態的改變，碘固體受熱轉化成氣體，沒有生成新物質不屬于化學反應，

故C錯誤；

D.海水曬鹽，是蒸發結晶，沒有生成新物質不屬于化學反應，故D錯誤；

故答案為B

11.B

A.氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質

的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；

B.NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液

體積偏小，濃度偏高，故B正確；

C.定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；

D.將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質的

物質的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；

故答案選B。

12.B

A.NaOH溶液與C02反應，二氧化碳的用量不同，產物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，

過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；

B.NaHC03和鹽酸無論二者的量多少，無論條件如何，反應均生成氯化鈉、水和二氧化碳，

B符合題意；

C.Na與O2不加熱生成Na2。，加熱生成Na?。?，條件不同，產物不同，C不符合題意；

D.NaHSCU溶液與Ba(0H)2溶液反應，NaHSC)4少量，產物為硫酸鐵、水、NaOH,NaHSO4

過量，產物為硫酸領、硫酸鈉、水，產物與量有關，D不符合題意；

答案選B。

13.(1)C

(2)1

(3)>0.2

(4)2C1O；+2CF+4H+=2C102T+CbT+2H2O

(5)8C1C)2+5H2S+4H2O8HCI+5H2so4

【解析】⑴

A.根據實驗步驟，配制過程中需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴

管等多于四種儀器，故A錯誤；

B.容量瓶使用過程中還要加入蒸儲水定容，故不用烘干，故B錯誤；

C.NaClO遇空氣中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物質的量

濃度減小，故C正確；

D.所用容量瓶的容積為500mL,則需要稱量的NaClO固體的質量為：1.19g/cm3x5OOmLx

25%=148.8g,故D錯誤；

E.俯視刻度線導致溶液體積偏小，依據c=￡可知，濃度偏高，故E錯誤；

F.上下顛倒搖勻后發現溶液凹液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，依

據C=￡可知，濃度偏低，故F錯誤；

綜上所述，答案選C。

(2)

實驗1中酸性KMnO4溶液是強氧化劑，酸性KMnC)4溶液遇到出。2溶液紫色褪去，有大量

氣泡產生(從反應物價態看，氣體只能是氧氣)，說明H2O2被氧化，H2O2體現還原性，故

答案為：1。

(3)

池水變綠一種原因可能是NaClO與H2O2反應產生。2促進藻類快速生長，說明NaClO的氧

化性大于H2O2的氧化性;該反應中O的化合價由-1變為0,則生成0.1molO2,轉移電子0.2moh

故答案為：>;0.2o

(4)

KCIO3和濃鹽酸反應會生成CIO?和Cb,KC1O3中氯元素化合價由+5價變為+4價，HC1中

氯元素由-1價升高到0價，根據得失電子守恒，CIO；、cr化學計量數之比為2:2,再根據

電荷守恒和原子守恒，配平反應的離子方程式為：2clO；+2C1+4H+=2C102f+C12f+2H2。，故

答案為：2cIO；+2C1+4H+=2ClChT+C12T+2H20。

(5)

硫酸鋼難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋼，C102通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，C102

被還原為氯離子，根據得失電子守恒和原子守恒，配平反應的化學方程式為：

8cleh+5H2S+4H2O=8HC1+5H2so4,故答案為：8CIO2+5H2S+4H2O=8HC1+5H2SO4=

14.(1)B

(2)蒸發濃縮、降溫結晶

(3)19.6除去溶解在水中的氧氣偏低

(4)0.16

【解析】⑴

FeSO4是由亞鐵離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故

屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；

故選B；

(2)

由溶解度表格可知，硫酸亞鐵鐵晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是

蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

(3)

配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規格有100mL,250mL,500mL,1000mL,

通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵鍍溶液，則實驗

中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5Lx0.1mol/Lx392g/mol=19.6g硫酸亞鐵鍍晶體。

配制時所用的水要先用蒸儲法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化

為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

(4)

取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣

氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據鐵元素守恒可知，最終可得到

0.02LX0.1mol/Lx；x160g/mol=0.16g固體。

15.鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發出“嘶嘶”

的響聲產生藍色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，因為鈉的密度小于水，

因此鈉塊浮在水面，鈉與水反應放出熱量，又因為鈉的熔點較低，觀察到鈉塊熔成小球，鈉

與水反應產生氫氣，觀察到鈉在水面上此處游動，并發出“嘶嘶”的響聲，產生NaOH與Ci?+

反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，反應方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4；故答案為鈉

塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發出“嘶嘶”的響聲；產

生藍色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2T；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4?

16.5NA或3.01x1024口2：1(或2)20.0②④⑥

(1)0.5molCH4含有0.5molxl0xNA=5NA個電子；

(2)電解質溶于水或者在熔融狀態下能導電，

A.NaCl溶液是電解質溶液，能導電，但是混合物，不是電解質；

B.鐵絲是金屬單質，能導電，不是電解質；

C.稀硫酸是溶液，能導電，是混合物，不是電解質；

D.熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質；

E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質；

F.硫酸是電解質，但沒有自由移動的離子，不能導電；

故答案為：D。

(3)HC1氣體和NH3所含原子個數相等，則HC1氣體和NH,物質的量之比是2:1,同溫同

壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；

(4)質量分數為49%，密度為吐/加的濃硫酸的物質的量濃養牛=

1000cm3xl.5g/cm3x49%

=7.5mol/L,“HA。")濃丫濃二。(11sO,)稀V稀得

98g/mol2

_c(H2SO4)MV^_500mlx0.3mol/L

v濃---/口s、77一行=20.0ml；

c(H2soJ濃7.5mol/L

(5)電解質是熔融狀態下或者溶于水能導電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質，

非電解質是熔融狀態下和溶于水均不導電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質，①水銀是單質,

③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質也不是非電解質，故答案為：②④；⑥。

17.0.5mol/L286g/mol10

利用「V哈計算。

(1)生成二氧化碳的體積為112mL,物質的量為=0.005mol,根據化學方程式

22.4L/mol

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O,可知消耗H。0.01mol,所以鹽酸的濃度為

0.01mol4-0.02L=0.5mol/Lo

⑵根據碳原子守恒可知碳酸鈉晶體的物質的量為0.005moL所以碳酸鈉晶體的摩爾質量為

L43g

=286g/molo

0.005m。/

(3)根據(2)中的分析可知106+18x=286,解得x=10。

18.11.9%6.65mol/L

設加入水的體積為匕那么質量分數為25%的氨水的體積也為匕則該氨水稀釋后所得溶液

_i_eL乩l日八、i〃Vx0.91g/cm3x25%.八八八，一…

中溶質的質量分數…，3,,,C,一rX100%=11.9%;

Vx0.91g/cm+Vx1.0g/cm

_1000<wp_1000X11.9%X0.95g/cm'

C———/Lo

M17g/mol

故答案為：11.9%；6.65mol/Lo

19.0.211.7g12.016.72240

⑴10.6gNa2cO3固體即物質的量為11=已=高吸產=0.昨01,溶于水配成體積為1L的溶

n0.1mol八.…

液，碳酸鈉物質的量濃度為c=q—=—^―=01mol.L,則該溶液中Na+的濃度是

V(叫)1L

0.2mol[T,向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na*的物質的量濃度為0.4moLL」

即鈉離子物質的量為0.4moHLTxlL=0.4moL因此還需要加入NaCl物質的量為0.2moL需

加入NaCl的質量為0.2molx58.5g-moL=U.7g；故答案為：0.2；11.7。

(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質量分數w=36.5%,計算該鹽酸的物

質的量濃度是。=----=----------------mol-L=12.0molL；故答案為：12.0。

M36.6

⑶根據關系式Na2cCh?2HCL欲將題干中的Na2c。3完全反應生成CO2氣體，則至少

0.2molHCl即需要⑵中的鹽酸V(aq)=2=萼*7yo.0167L=16.7mL,生成O.lmolCCh氣

體即標準狀況下體積是0」molx22.4L?molT=2.24LL-=2240mL；故答案為：16.7；2240?

20.6.02x10231.204X10240.5mol0.25mol2mol4mol9.03x1022

(l)lmolCU中含Imol氯氣分子，